Tip 1: Hoe gram in nachtvlinders te vertalen

Stepanischev M
VIP-lid
Beoordeling: 2956

04.06.2011 // 23:36:44 Zoek de antwoorden op de vragen:

1. Welk deel is 100 ml vanaf 1 liter? (1 l = 1000 ml)
2. Hoeveel koper in mol en mmol zit er in een extract van 100 ml in een gegeven concentratie van 0,36 mmol / l? (1 mol = 1000 mmol)
3. Hoeveel is het in gram en milligram, aangezien de molmassa van koper 63,55 g / mol is? (1 g = 1000 mg)
4. Gevonden in paragraaf 3, wordt de massa koper getrokken uit een bodem met een gewicht van 400 gram, hoeveel koper zal worden vrijgegeven van een kilogram? (1 kg = 1000 g)

Stepanischev M
VIP-lid
Beoordeling: 2956

06/05/2011 // 7:39:57 2 keer bewerkt

> "Bedankt voor het gedetailleerde antwoord"

Ja, helemaal niet. Het belangrijkste ding - leren. Ondanks Fursenkam en andere innovators, modernizers.

U hebt de juiste beslissing, maar:

> "zo blijkt 0,000036 mol / l koper in een 0,1 liter extract"

Hier is de fout in dimensie. Het blijkt 0,036 mmol koper in 0,1 l te zijn - de hoeveelheid stof in mol, en niet de concentratie in mol / l.

Vervolgens wordt er een fout gemaakt bij het afronden:
0,036 * 63,55 = 2,29 mg

Er is een verschil tussen 2,2 en 2,29: zelfs als het extra significante cijfer niet werd gelaten bij tussentijdse berekeningen, had 2,3 mg moeten worden geregistreerd, wat 6 mg / kg in het antwoord zou geven.

Maar bij verdere herberekening moet men niet tot één cijfer afronden, omdat in de 400 gram aangegeven in de voorwaarde er drie significante cijfers zijn.

Dat wil zeggen, je zou de massa niet moeten delen door 0.4, maar door 0.400. Vanuit het oogpunt van de rekenkunde is het vergelijkbaar, maar je lost het probleem in de chemie op, en niet in de wiskunde voor de tweede klas, is het niet.

2,29 / 0,400 = 5,73 mg / kg.

Afronding tot twee significante cijfers, zoals in de staat, krijgen we het juiste antwoord: 5,7 mg / kg.

Maar als we een tussenliggende actie van 2,29 tot 2,3 mg zouden afronden, zou dit 2,3 / 0,400 = 5,75 mg / kg zijn.

Als we de regels voor opeenvolgende afrondingen vergeten en het nummer 5.75 als zodanig beschouwen, moet dit in het antwoord worden afgerond op 5,8 mg / kg. We voegen dus slechts 0,7% van de relatieve fout toe aan het resultaat van de analyse in de berekeningsfase, wat nauwelijks acceptabel kan worden geacht. (Gelet op 5.73 accurate waarde krijgen we (5.8-5.73) / 5.73 = 1.2% fout, en (5.7-5.73) / 5.73 = 0.5%).

Als we de regels voor opeenvolgende berekeningen niet vergeten, dan herinneren we ons dat het resultaat van 2.3 werd verkregen door afronding, daarom is 5,75 hier afgerond - ook tot 5,7 mg / kg.

Hier wordt het onderwerp afronding uitgelegd in een meer levendige taal en nog veel meer: ​​www.interface.ru/home.asp?artId=19535

Overigens is het veel eenvoudiger om dit allemaal uit te leggen, waarbij acties op een rekenliniaal worden getoond. Elektronische rekenmachines hebben helaas met hun buitensporige nauwkeurigheid in de meerderheid van de hoofden elk soort begrip vernietigd over het doel en de adequaatheid van berekeningen, om nog maar te zwijgen over computers met Excel en de bijbehorende fouten.

Dus aan de ene kant is deze taak elementair, aan de andere kant - niet zo eenvoudig als het in eerste instantie lijkt.

Conversie van gram naar mol en van mol naar gram

De calculator converteert van de massa van een gegeven stof in grammen naar de hoeveelheid stof in moedervlekken en terug.

Voor chemietaken is het nodig om de massa van een stof in grammen om te zetten in de hoeveelheid van een stof in moedervlekken en terug.
Dit wordt opgelost door een eenvoudige relatie:
,
waarin
- massa van substantie in grammen
- hoeveelheid stof in moedervlekken
- Molmassa van de stof in g / mol

En eigenlijk is het moeilijkste moment hier de bepaling van de molecuulmassa van de chemische verbinding.

De molecuulmassa is een kenmerk van een stof, de verhouding van de massa van een stof tot het aantal molen van die stof, dat wil zeggen de massa van één mol van een stof. Voor individuele chemische elementen is de molecuulmassa de massa van één mol van individuele atomen van dit element, dat wil zeggen, de massa van atomen van materie genomen in een hoeveelheid gelijk aan Avogadro's aantal (het Avogadro-getal zelf is het aantal koolstofatomen -12 in 12 gram koolstof-12). De molecuulmassa van het element, uitgedrukt in g / mol, komt dus numeriek overeen met het molecuulgewicht - de massa van het atoom van het element, uitgedrukt in a. e. m. (atomaire massa-eenheid). En de molaire massa's van complexe moleculen (chemische verbindingen) kunnen worden bepaald door de molmassa's van hun samenstellende elementen op te tellen.

Gelukkig is er al een rekenmachine op onze site Molaire massa van verbindingen, die de molecuulmassa van chemische verbindingen berekent, gebaseerd op de atomaire massagegevens van het periodiek systeem. Het wordt gebruikt om de molecuulmassa te verkrijgen volgens de ingevoerde formule van de chemische samenstelling in de onderstaande rekenmachine.

De onderstaande rekenmachine berekent de massa van een stof in gram of de hoeveelheid van een stof in moedervlekken, afhankelijk van de keuze van de gebruiker. Ter referentie worden ook de molecuulmassa van de verbinding en de details van de berekening ervan weergegeven.

Chemische elementen moeten worden geschreven zoals ze zijn geschreven in het periodiek systeem, dat wil zeggen rekening houden met grote en kleine letters. Bijvoorbeeld Co-cobalt, CO-koolmonoxide, koolmonoxide. Dus Na3PO4 is correct, na3po4, NA3PO4 is verkeerd.

glucose

Glucose is een belangrijke bron van koolhydraten in perifeer bloed. Glucose-oxidatie is een belangrijke bron van cellulaire energie in het lichaam. Glucose die via voedsel het lichaam binnendringt, wordt omgezet in glycogeen, dat in de lever wordt opgeslagen, of vetzuren, die worden opgeslagen in vetweefsel. De concentratie glucose in het bloed wordt binnen nauwe grenzen gereguleerd door vele hormonen, waarvan de belangrijkste zijn pancreashormonen.

Een snelle en nauwkeurige methode om de bloedsuikerspiegel te reguleren, staat in schril contrast met de snelle toename van de bloedsuikerspiegel tijdens de koolhydraatvertering. Het verlagen van de bloedglucose tot een kritisch niveau (tot ongeveer 2,5 mmol) leidt tot disfunctie van het centrale zenuwstelsel. Dit manifesteert zich in de vorm van hypoglycemie en wordt gekenmerkt door spierzwakte, slechte coördinatie van bewegingen, bewustzijnsverwarring. Een verdere daling van de bloedglucose leidt tot hypoglycemisch coma. Bloedglucosewaarden zijn variabel en afhankelijk van spieractiviteit en intervallen tussen maaltijden. Deze fluctuaties nemen zelfs meer toe als de bloedsuikerspiegel niet wordt gereguleerd, wat kenmerkend is voor sommige pathologische aandoeningen, wanneer de bloedglucosespiegel verhoogd (hyperglycemie) of verlaagd (hypoglykemie) kan zijn.

De meest voorkomende oorzaak van voorkomen hyperglykemie is diabetes mellitus als gevolg van onvoldoende afscheiding van insuline of de activiteit ervan. Deze ziekte wordt gekenmerkt door een toename in bloedglucose in die mate dat het de nierdrempel overschrijdt en suiker in de urine verschijnt (glycosurie). Verschillende secundaire factoren dragen ook bij aan een verhoging van de bloedglucosespiegels. Deze factoren omvatten pancreatitis, schildklierstoornissen, nierfalen en leverziekte.

Komt minder vaak voor hypoglykemie. Een aantal factoren kan een verlaging van de bloedglucosespiegels veroorzaken, zoals insulinoma, hypopituïtarisme of hypoglykemie veroorzaakt door de werking van insuline. Hypoglykemie voorkomt in bepaalde pathologische omstandigheden, waaronder ernstige ademhalingsproblemen, neonatale syndroom, zwangerschapstoxicose, congenitale enzymatische deficiëntie Raya syndrome, leverdisfunctie, insulinproduktivnye pancreastumor (insulinoma), antilichamen tegen insuline, niet-pancreatische tumoren, sepsis, chronische nierinsufficiëntie en alcohol drinken.

Bloedglucosemeting wordt gebruikt om te screenen op de detectie van diabetes mellitus, als hypoglycemie wordt vermoed, de behandeling van diabetes te volgen, het koolhydraatmetabolisme te beoordelen, bijvoorbeeld bij acute hepatitis bij zwangere vrouwen met diabetes, bij acute pancreatitis en de ziekte van Addison.

Het meten van het glucosegehalte in de urine wordt gebruikt voor het detecteren van diabetes, glycosurie, nierdisfunctie en voor de behandeling van patiënten met diabetes.

Het meten van het glucosegehalte in de hersenvocht wordt gebruikt voor het detecteren van meningitis, tumoren van de hersenschillen en andere neurologische stoornissen. Glucose in de wervelvloeistof kan laag zijn of helemaal niet worden gedetecteerd bij patiënten met acute bacteriële, cryptokokken-, tubulaire of carcinomateuze meningitis, evenals met cerebrale abcessen. Dit kan te wijten zijn aan een hoge glucose-opname door leukocyten of andere snel metaboliserende cellen. Bij virale meningitis en encefalitis is het glucosegehalte normaal.

Serum / plasma (vasten)

Eenheidsconvertor

Converteereenheid: millimol per liter [mmol / l] mol per liter [mol / l]

Geluidsniveau

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

De concentratie van de oplossing kan op verschillende manieren worden gemeten, bijvoorbeeld als de verhouding van de massa van een opgeloste stof tot het totale volume van de oplossing. In dit artikel beschouwen we de molconcentratie, die wordt gemeten als de verhouding tussen de hoeveelheid van een stof in mol en het totale volume van de oplossing. In ons geval is de stof een oplosbare stof en meten we het volume voor de hele oplossing, zelfs als er andere stoffen in zijn opgelost. De hoeveelheid van een stof is het aantal elementaire bestanddelen, bijvoorbeeld atomen of moleculen van een stof. Omdat er zelfs in een kleine hoeveelheid van een stof meestal een groot aantal elementaire componenten zijn, worden speciale eenheden, mollen, gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten. Eén mol is gelijk aan het aantal atomen in 12 g koolstof-12, dat wil zeggen, het is ongeveer 6 x 10 ² atomen.

Het is handig om motten te gebruiken als we werken met een hoeveelheid van een stof zo klein dat de hoeveelheid gemakkelijk kan worden gemeten met huishoudelijke of industriële apparaten. Anders zou u met zeer grote aantallen moeten werken, wat ongemakkelijk is, of met een zeer klein gewicht of volume dat moeilijk te vinden is zonder gespecialiseerde laboratoriumapparatuur. Atomen worden het meest gebruikt bij het werken met mollen, hoewel het mogelijk is om andere deeltjes te gebruiken, zoals moleculen of elektronen. Er moet aan worden herinnerd dat als atomen niet worden gebruikt, dit moet worden aangegeven. Soms wordt de molaire concentratie ook molariteit genoemd.

Men moet molariteit niet verwarren met molaliteit. In tegenstelling tot molariteit is molaliteit de verhouding tussen de hoeveelheid oplosbare stof en de massa oplosmiddel en niet de massa van de hele oplossing. Wanneer het oplosmiddel water is en de hoeveelheid oplosbare stof klein is in vergelijking met de hoeveelheid water, zijn de molariteit en molaliteit vergelijkbaar in betekenis, maar in andere gevallen zijn ze meestal verschillend.

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

De molaire concentratie hangt af van de temperatuur, hoewel deze afhankelijkheid sterker is voor sommige en zwakker voor andere oplossingen, afhankelijk van welke stoffen erin zijn opgelost. Sommige oplosmiddelen zetten uit wanneer de temperatuur stijgt. In dit geval, als de stoffen opgelost in deze oplosmiddelen niet samen met het oplosmiddel uitzetten, neemt de molaire concentratie van de gehele oplossing af. Aan de andere kant, in sommige gevallen, als de temperatuur stijgt, verdampt het oplosmiddel en verandert de hoeveelheid oplosbaar materiaal niet - in dit geval neemt de concentratie van de oplossing toe. Soms gebeurt het andersom. Soms beïnvloedt een verandering in temperatuur de oplosbaarheid van de oplosbare stof. Een deel of het geheel van de oplosbare stof stopt bijvoorbeeld op te lossen en de concentratie van de oplossing neemt af.

units

Moleconcentratie wordt gemeten in mol per volume-eenheid, bijvoorbeeld mol per liter of mol per kubieke meter. De mot per kubieke meter is de SI-eenheid. Molariteit kan ook worden gemeten met andere volume-eenheden.

Hoe de molaire concentratie te vinden

Om de molaire concentratie te vinden, moet u de hoeveelheid en het volume van de stof weten. De hoeveelheid van een stof kan worden berekend met behulp van de chemische formule van de stof en informatie over de totale massa van de stof in oplossing. Dat wil zeggen, om de hoeveelheid oplossing in moedervlekken te achterhalen, leren we van het periodiek systeem de atoommassa van elk atoom in de oplossing, en dan verdelen we de totale massa van de substantie met de totale atomaire massa van de atomen in het molecuul. Voordat je de atoommassa bij elkaar brengt, moet je ervoor zorgen dat we de massa van elk atoom vermenigvuldigd met het aantal atomen in het molecuul dat we overwegen.

U kunt berekeningen uitvoeren en in omgekeerde volgorde. Als de molaire concentratie van de oplossing en de formule van de oplosbare stof bekend zijn, kunt u de hoeveelheid oplosmiddel in oplossing in mol en in gram bepalen.

voorbeelden

We vinden de molariteit van de oplossing van 20 liter water en 3 eetlepels frisdrank. In een eetlepel - ongeveer 17 gram, en in drie - 51 gram. Soda is natriumbicarbonaat, waarvan de formule NaHCOH is. In dit voorbeeld zullen we atomen gebruiken om de molariteit te berekenen, dus we zullen de atomaire massa van de componenten van natrium (Na), waterstof (H), koolstof (C) en zuurstof (O) vinden.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Aangezien de zuurstof in de formule O₃ is, is het noodzakelijk om de atomaire massa van zuurstof met 3 te vermenigvuldigen. We krijgen 47.9982. Tel nu de massa's van alle atomen bij elkaar en verzamel 84.006609. De atoommassa wordt aangegeven in het periodiek systeem in atomaire massaeenheden, of a. e. m. Onze berekeningen zijn ook in deze eenheden. Een. E. m. Is gelijk aan de massa van één mol van de stof in gram. Dat wil zeggen, in ons voorbeeld is de massa van één mol NaHCO₃ 84.006609 gram. In ons probleem - 51 gram frisdrank. We vinden de molaire massa door 51 gram te delen door de massa van één mol, d.w.z. door 84 gram, en we krijgen 0,6 mol.

Het blijkt dat onze oplossing 0,6 mol soda is opgelost in 20 liter water. We verdelen deze hoeveelheid frisdrank met het totale volume van de oplossing, dat is 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Omdat een grote hoeveelheid oplosmiddel en een kleine hoeveelheid oplosbare stof in de oplossing werden gebruikt, is de concentratie ervan laag.

Overweeg een ander voorbeeld. Laten we de molaire concentratie van een stuk suiker in een kopje thee vinden. Tafelsuiker bestaat uit sucrose. Eerst vinden we het gewicht van één mol sucrose, de formule waarvoor C₁₂H₂₂O₁₁ is. Aan de hand van het periodiek systeem vinden we de atoommassa's en bepalen we de massa van één mol sucrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. In één kubus is suiker 4 gram, wat ons 4/342 = 0,01 mol geeft. In een kopje ongeveer 237 milliliter thee, dan is de suikerconcentratie in een kopje thee 0,01 mol / 237 milliliter x 1000 (om milliliter om te zetten in liters) = 0,049 mol per liter.

toepassing

Moleconcentratie wordt veel gebruikt in berekeningen met chemische reacties. Het deel van de chemie waarin de verhoudingen tussen stoffen in chemische reacties worden berekend en vaak met mollen werken, wordt stoichiometrie genoemd. De molaire concentratie kan worden gevonden door de chemische formule van het eindproduct, die vervolgens een oplosbare stof wordt, zoals in het voorbeeld met een soda-oplossing, maar u kunt deze stof ook eerst vinden met behulp van de chemische reactieformules waarin deze wordt gevormd. Om dit te doen, moet u de formules kennen van de stoffen die bij deze chemische reactie zijn betrokken. Nadat de chemische reactievergelijking is opgelost, vinden we de formule van het molecuul van de opgeloste stof, en dan vinden we de massa van het molecuul en de molaire concentratie met behulp van het periodiek systeem, zoals in de bovenstaande voorbeelden. Natuurlijk kunt u berekeningen in de omgekeerde volgorde uitvoeren, met behulp van informatie over de molaire concentratie van de stof.

Overweeg een eenvoudig voorbeeld. Deze keer mengen we de soda met azijn om een ​​interessante chemische reactie te zien. Zowel azijn en frisdrank zijn gemakkelijk te vinden - zeker je hebt ze in de keuken. Zoals hierboven vermeld, is de sodaformule NaHCO₃. Azijn is geen zuivere stof, maar een 5% -ige oplossing van azijnzuur in water. Azijnzuurformule is CH₃COOH. De azijnzuurconcentratie in azijn kan meer of minder dan 5% bedragen, afhankelijk van de fabrikant en het land waarin het wordt gemaakt, aangezien de concentratie van azijn in verschillende landen anders is. In dit experiment kunt u zich geen zorgen maken over de chemische reacties van water met andere stoffen, omdat het water niet reageert met soda. We zijn alleen geïnteresseerd in de hoeveelheid water, wanneer we later de concentratie van de oplossing berekenen.

Eerst lossen we de vergelijking op voor de chemische reactie tussen soda en azijnzuur:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Het reactieproduct is H₂CO₃, een stof die door zijn lage stabiliteit weer in een chemische reactie terechtkomt.

Als resultaat van de reactie verkrijgen we water (H20), koolstofdioxide (CO₂) en natriumacetaat (NaC₂H₃O₂). We mengen het verkregen natriumacetaat met water en vinden de molaire concentratie van deze oplossing, net als eerder vonden we de suikerconcentratie in thee en de concentratie van soda in water. Bij de berekening van het watervolume moet rekening worden gehouden met het water waarin azijnzuur is opgelost. Natriumacetaat is een interessante stof. Het wordt gebruikt in chemische warmwaterkruiken, bijvoorbeeld in warmwaterkruiken voor handen.

Met behulp van stoichiometrie voor het berekenen van het aantal stoffen dat een chemische reactie binnengaat, of reactieproducten, waarvoor we later de molaire concentratie zullen vinden, moet worden opgemerkt dat slechts een beperkte hoeveelheid van een stof kan reageren met andere stoffen. Het heeft ook invloed op de hoeveelheid van het eindproduct. Als de molconcentratie bekend is, is het integendeel mogelijk de hoeveelheid uitgangsproducten te bepalen door de inverse berekening. Deze methode wordt vaak gebruikt in de praktijk, in berekeningen met betrekking tot chemische reacties.

Bij het gebruik van recepten, of het nu gaat om koken, het maken van medicijnen of het creëren van de ideale omgeving voor aquariumvissen, is het noodzakelijk om de concentratie te kennen. In het dagelijks leven zijn grammen vaak handiger in gebruik, maar in de farmaceutische en chemische industrie wordt vaker molaire concentratie gebruikt.

In geneesmiddelen

Bij het maken van medicijnen is de molaire concentratie erg belangrijk, omdat deze bepaalt hoe het medicijn het lichaam beïnvloedt. Als de concentratie te hoog is, kan het medicijn zelfs dodelijk zijn. Aan de andere kant, als de concentratie te laag is, dan is het medicijn niet effectief. Bovendien is concentratie belangrijk in de uitwisseling van vloeistoffen door de celmembranen in het lichaam. Bij het bepalen van de concentratie van de vloeistof, die moet passeren of, omgekeerd, niet door het membraan gaat, gebruikt u ofwel een molaire concentratie of deze kan worden gebruikt om osmotische concentratie te vinden. Osmotische concentratie wordt vaker gebruikt dan molair. Als de concentratie van een stof, zoals een medicijn, hoger is aan één kant van het membraan dan de concentratie aan de andere kant van het membraan, bijvoorbeeld in het oog, dan zal de meer geconcentreerde oplossing door het membraan bewegen naar de plaats waar de concentratie lager is. Een dergelijke stroom van oplossing door het membraan is vaak problematisch. Als de vloeistof bijvoorbeeld in de cel beweegt, bijvoorbeeld in de bloedcel, is het mogelijk dat door deze vloeistofoverloop het membraan wordt beschadigd en scheurt. Het lekken van vloeistof uit de cel is ook problematisch, hierdoor is de werkcapaciteit van de cel verminderd. Het is wenselijk om elke stroming van fluïdum door het membraan vanuit de cel of in de cel veroorzaakt door geneesmiddelen te voorkomen, en voor dit doel is de concentratie van het medicijn gemaakt om vergelijkbaar te zijn met de concentratie van fluïdum in het lichaam, bijvoorbeeld in het bloed.

Het is vermeldenswaard dat in sommige gevallen de molaire en osmotische concentraties gelijk zijn, maar dit is niet altijd het geval. Het hangt ervan af of de stof opgelost in water tijdens elektrolytische dissociatie in ionen is afgebroken. Bij het berekenen van de osmotische concentratie worden in het algemeen deeltjes in aanmerking genomen, terwijl bij het berekenen van de molaire concentratie alleen bepaalde deeltjes, zoals moleculen, in aanmerking worden genomen. Als we bijvoorbeeld met moleculen werken, maar de stof wordt omgezet in ionen, zullen moleculen minder zijn dan het totale aantal deeltjes (inclusief zowel moleculen als ionen), en dit betekent dat de molaire concentratie lager zal zijn dan osmotisch. Om de molaire concentratie in osmotische concentratie om te zetten, moet men de fysieke eigenschappen van de oplossing kennen.

Bij de vervaardiging van geneesmiddelen houden apothekers ook rekening met de toniciteit van de oplossing. Tonicity is een eigenschap van de oplossing, die afhankelijk is van de concentratie. In tegenstelling tot osmotische concentratie is speelgoedchest de concentratie van stoffen die het membraan niet doorlaat. Het proces van osmose zorgt ervoor dat oplossingen met een hogere concentratie naar oplossingen met een lagere concentratie gaan, maar als het membraan deze beweging voorkomt, zonder de oplossing door zichzelf te laten gaan, treedt er druk op het membraan op. Een dergelijke druk is meestal problematisch. Als het medicijn bedoeld is om het bloed of andere vloeistof in het lichaam te penetreren, dan is het nodig om de toniciteit van dit medicijn te balanceren met de toniciteit van het vocht in het lichaam om osmotische druk op de membranen in het lichaam te voorkomen.

Om de toniciteit in balans te brengen, worden geneesmiddelen vaak opgelost in een isotonische oplossing. Een isotone oplossing is een oplossing van tafelzout (NaCL) in water met een dergelijke concentratie waarmee u de toniciteit van lichaamsvloeistoffen en de tonus van het mengsel van deze oplossing en geneesmiddel in evenwicht kunt brengen. Een isotone oplossing wordt meestal opgeslagen in steriele containers en intraveneus toegediend. Soms wordt het gebruikt in pure vorm, en soms - als een mengsel met medicijnen.

Mol (eenheid)

Mol (aanduiding - mol, mol) - een maateenheid voor de hoeveelheid van een stof. Komt overeen met de hoeveelheid van een stof die zoveel van de gespecificeerde structurele eenheden bevat (atomen, moleculen, ionen, elektronen of andere deeltjes) als veel atomen bevatten in 12 gram koolstofnuclide 12 C.

Het aantal deeltjes in één mol van een stof is constant en wordt het Avogadro-nummer genoemd (N.Een).

NEen = 6,02214179 (30) x 10 23 mol-1.

Meerdere en lange eenheden

Decimale veelvouden en deeleenheden worden gevormd met standaard SI-voorvoegsels.

Opmerking: De meeteenheid yoktomol kan alleen formeel worden gebruikt, omdat dergelijke kleine hoeveelheden van een stof moeten worden gemeten door afzonderlijke deeltjes (1 formeel gelijk aan 0,60 deeltjes).

Wikimedia Foundation. 2010.

Zie wat "Mole (eenheid)" in andere woordenboeken:

Mol (aantal eenheden van stof) - Een mol, een eenheid van een hoeveelheid van een stof, d.w.z. een hoeveelheid geschat op basis van het aantal identieke structurele elementen in een fysiek systeem (atomen, moleculen, ionen en andere deeltjes of hun specifieke groepen). M. is gelijk aan de hoeveelheid substantie...... de Grote Sovjet-encyclopedie

Mol (eenheid van substantie) - Dit artikel is gewijd aan een maateenheid. Zie ook: insectmotten. Mol (aanduiding mol, mol) is een eenheid voor het meten van de hoeveelheid van een stof. Komt overeen met de hoeveelheid substantie die zoveel gespecificeerde structurele eenheden bevat (atomen, moleculen,...... Wikipedia

mol - 1. MOLE, en; Well. Een kleine vlinder, waarvan de rups een plaag is van wollen dingen, graankorrels en planten. 2. MOLE, en; Well.; MOLE, I; m. Spec. Een bos raften over de rivier door boomstammen die niet verbonden zijn in een vlot. De rivier zweefde m. Waden op een boot... Encyclopedisch woordenboek

Mole (waarde) - Mole is een woord met meerdere waarden: Mole is een maateenheid voor de hoeveelheid van een stof, Mole is een vertegenwoordiger van mollen (mollen genaamd, ze zijn gegroepeerd in een niet-taxonomische groep van kleine insecten van de orde Lepidoptera). Locaties Mol...... Wikipedia

APK is een eenheid van een hoeveelheid van een stof in SI, gedefinieerd als de hoeveelheid van een stof die evenveel formule (structurele) eenheden van deze stof bevat (atomen, moleculen, ionen, elektronen, enz.) Als er 12 atomen in een koolstofisotoop 12 (12C) zijn...... Big Polytechnic Encyclopedia

MOL - • MOL (Mohl) Hugo von (1805 1872), Duitse botanicus, pionier in de studie van de anatomie en fysiologie van plantencellen. Hij formuleerde de hypothese dat de celkern omringd is door een korrelige colloïdale substantie, die hij in 1846...... wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek noemde

MOTING - MOTTLE, eenheid van hoeveelheid substantie in SI. Benaming mol. 1 mol bevat zoveel moleculen (atomen, ionen of andere structurele elementen van een stof) als veel atomen bevatten in 0,012 kg 12C (koolstof met een atomaire massa van 12). nummer...... moderne encyclopedie

MOL is een eenheid van de hoeveelheid van een stof SI, deze wordt aangeduid door een mol 1 mol bevat zoveel moleculen (atomen, ionen of andere structurele elementen van een stof), hoeveel atomen zijn aanwezig in 0,012 kg 12C (koolstof met een atomaire massa van 12), d.w.z. 6.022.1023...... Great Encyclopedic Dictionary

Een mol is een mol, een eenheidshoeveelheid van een stof in SI. Benaming mol. 1 mol bevat zoveel moleculen (atomen, ionen of andere structurele elementen van een stof) als veel atomen bevatten in 0,012 kg 12C (koolstof met een atomaire massa van 12). Het nummer...... Illustrated Encyclopedic Dictionary

Mole - Dit artikel gaat over eenheid. Het woord "Mole" heeft andere betekenissen: zie Mole (betekenis). Mol (Russische benaming: mol; internationaal: mol) is een eenheid voor het meten van de hoeveelheid van een stof in het internationale systeem van eenheden (SI), een van de zeven... Wikipedia

Correctie van elektrolytdeficiëntie

Equivalente verhoudingen van significante chemische verbindingen en elementen die nodig zijn om de elektrolytdeficiëntie te berekenen en het aantal oplossingen voor hun correctie:

  • 1 gram NaCl bevat 17,1 mmol natrium en chloor;
  • 58 mg NaCl bevatten 1 mmol natrium en chloor;
  • 1 liter 5,8% NaCl-oplossing bevat 1000 mmol natrium en chloor;
  • 1 gram NaCl bevat 400 mg natrium en 600 mg chloor.
  • 1 gram KCl bevat 13,4 mmol kalium en chloor;
  • 74,9 mg KCl bevat 1 mmol kalium en chloor;
  • 1 liter van de KCl-oplossing van 7,49% bevat 1000 mmol kalium en chloor;
  • 1 gram KCl bevat 520 mg kalium en 480 mg chloor.
  • 1 gram NaHCO3 bevat 11,9 mmol natrium- en bicarbonaat;
  • 84 mg NaHCO3 bevatten 1 mmol natrium en bicarbonaat;
  • In 1 liter 8,4% oplossing van NaHCO3 bevat 1000 mmol natrium en bicarbonaat.

Gebruik de volgende universele formule om het tekort aan elektrolyt te berekenen:

  1. m is de patiëntmassa (kg);
  2. K1 - het normale gehalte aan ionen (kationen of anionen) in het plasma van de patiënt (mmol / l);
  3. K2 - het werkelijke gehalte aan ionen (kationen of anionen) in het plasma van de patiënt (mmol / l).

Voor het berekenen van het aantal oplossingen van de gewenste elektrolyt dat nodig is voor correctie, past u de formule toe:

  1. D - elektrolyt-tekort (mmol / l);
  2. En - de coëfficiënt betekent de hoeveelheid van deze oplossing die 1 mmol deficiënt ion (anion of kation) bevat:
    • KCl (3%) - 2,4
    • KCl (7,5%) - 1,0
    • NaCl (10%) - 0,58
    • NaCl (5,8%) - 1,0
    • NH4Cl (5%) - 1,08
    • NH4Cl (5,4%) - 1,0
    • CaCl (10%) - 1.1
    • HCl (2%) - 1,82
    • NaHCO3 (5%) - 1,67
    • NaCl3H5O2 (10%) - 1,14
    • magnesiumsulfaat4 (25%) - 0,5
    • NaCl (0,85%) - 7,1

Hieronder vindt u de kant-en-klare berekeningsformules waarmee u onmiddellijk het gewenste volume van standaardoplossingen (ml) kunt bepalen voor het corrigeren van elektrolyt-deficiëntie, dat moet worden gestart met dat kation (anion), waarvan het tekort minimaal is (m is de massa van de patiënt in kg; plasma is plasma; rode bloedcellen) (AP Zilber, 1982):

Hoe kan ik mmol in mol omzetten?

Bespaar tijd en zie geen advertenties met Knowledge Plus

Bespaar tijd en zie geen advertenties met Knowledge Plus

Het antwoord

Het antwoord is gegeven

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Verbind Knowledge Plus voor toegang tot alle antwoorden. Snel, zonder reclame en onderbrekingen!

Mis het belangrijke niet - sluit Knowledge Plus aan om het antwoord nu te zien.

Bekijk de video om toegang te krijgen tot het antwoord

Oh nee!
Response Views zijn voorbij

Verbind Knowledge Plus voor toegang tot alle antwoorden. Snel, zonder reclame en onderbrekingen!

Mis het belangrijke niet - sluit Knowledge Plus aan om het antwoord nu te zien.

Eenheidsomzetting voor hardheid (graden) water.

Conversie-eenheden (graden) van waterhardheid.

  • Amerikaanse graden van waterhardheid, aandacht hier zijn twee punten:
    • gpg = korrels per gallon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 in 1 US gallon (3.785 liter) water. Verdelen gram per liter krijgen we: 17,12 mg / l CaCO3 - dit is geen 'Amerikaanse graad', maar een waarde voor de waterhardheid die in de staten veel wordt gebruikt.
    • Amerikaanse graad = ppmw = mg / L = Amerikaanse korrel: 1 deel CaCO3 in 1.000.000 delen water 1 mg / l CaCO3
  • Engelse graden van waterhardheid = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) in 1 Engelse gallon (4,546) l water = 14,254 mg / l CaCO3
  • Franse graden van waterhardheid (° fH of ° f) (u): 1 deel CaCO3 in 100.000 delen water of 10 mg / l CaCO3
  • Duitse waterhardheid = ° dH (Deutsche Härte = "German starheid" kunnen ° dGH (totale hardheid) of ° dH (voor carbonaathardheid)): 1 deel calciumoxyde - CaO in 100.000 delen water en 0719 delen magnesiumoxyde - MgO in 100.000 delen water, wat 10 mg / l CaO of 7,194 mg / l MgO oplevert
  • Russische (RF) graad van waterhardheid ° Ж = 1 mEq / l: komt overeen met de concentratie van het aardalkalimetaal, numeriek gelijk aan 1/2 van zijn millimol per liter, wat 50.05 mg / l CaCO oplevert3 of 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: komt overeen met de concentratie van het aardalkalimetaal, numeriek gelijk aan 100,09 mg / l CaCO3 of 40,08 mg / l Ca2 +

Overleg en technisch
site-ondersteuning: Zavarka Team

Maateenheden in klinische en biochemische diagnostiek

In overeenstemming met de staatsnorm is het gebruik van eenheden van het internationale systeem van eenheden (SI) verplicht in alle takken van wetenschap en technologie, inclusief medicijnen.

De volume-eenheid in SI is een kubieke meter (m3). Voor het gemak in de geneeskunde is het toegestaan ​​om een ​​eenheidsvolume liters (l; 1 l = 0,001 m3) te gebruiken.

De eenheid van de hoeveelheid van een stof die zoveel structurele elementen bevat als er atomen in een koolstofnuclide 12C met een massa van 0,012 kg zijn, is mol, d.w.z. mol is de hoeveelheid van een stof in grammen, waarvan het aantal gelijk is aan het molecuulgewicht van deze stof.

Het aantal molen komt overeen met de massa van de stof in gram gedeeld door het relatieve molecuulgewicht van de stof.

1 mol = 10 ^ 3 mmol = 10 ^ 6 μmol = 10 ^ 9 nmol = 10 ^ 12 pmol

Het gehalte van de meeste stoffen in het bloed wordt uitgedrukt in millimol per liter (mmol / l).

Alleen voor indicatoren waarvan het molecuulgewicht onbekend is of niet kan worden gemeten, omdat het geen fysieke betekenis heeft (totaal eiwit, totale lipiden, enz.), Wordt de massaconcentratie gebruikt als een meeteenheid - gram per liter (g / l).

Een veel voorkomende concentratie in klinische biochemie in het recente verleden was milligram-procent (mg%) - de hoeveelheid van een stof in milligrammen die zich in 100 ml biologische vloeistof bevindt. Om deze waarde om te zetten in SI-eenheden, wordt de volgende formule gebruikt:

mmol / l = mg% 10 / molecuulgewicht van een stof

De eerder gebruikte eenheid van concentratie-equivalent per liter (eq / l) moet worden vervangen door eenheden van mol per liter (mol / l). Hiertoe wordt de concentratiewaarde in equivalenten per liter gedeeld door de valentie van het element.

De activiteit van enzymen in SI-eenheden wordt uitgedrukt in hoeveelheden mol van het gevormde product (substraat) (omgezet) in 1 s in 1 l oplossing - mol / (s-l), μmol / (s-l), nmol / (s-l).

Atherosclerotische cardiosclerose: oorzaken, symptomen, behandelingsmethoden

Inuline - de voordelen en schade, gebruiksaanwijzing