Hoe mg / l in mmol / l omzetten? Hoe kan ik mmol / l in mg / l omrekenen?

Hoe te vertalen:

mg / l is de massaconcentratie, het toont de massa van de opgeloste stof (in milligrammen) in één liter oplossing.

mmol / L is de molaire concentratie, het geeft de hoeveelheid opgeloste stof (in millimol) in één liter oplossing aan. In dit geval is mmol een subeenheid, het is 10-3 mol.

Als de taak is ontstaan ​​om mg / l en mmol / l te correleren, moet u eerst de molecuulmassa van de stof kennen.

Neem als voorbeeld zwavelzuur, de molmassa is 98 mg / mmol.

1) Om mg / l in mmol / l om te zetten, moet de massaconcentratie (in mg / l) worden gedeeld door de molecuulmassa van de stof.

De massaconcentratie is 10 mg / l, in mmol / l is dit gelijk aan: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Om mmol / l in mg / l om te zetten, vermenigvuldigt u de molaire concentratie (in mmol per l) met de molecuulmassa van de stof.

De molaire concentratie is 0,15 mmol / l, in mg / l zal dit zijn: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Conversie van gram naar mol en van mol naar gram

De calculator converteert van de massa van een gegeven stof in grammen naar de hoeveelheid stof in moedervlekken en terug.

Voor chemietaken is het nodig om de massa van een stof in grammen om te zetten in de hoeveelheid van een stof in moedervlekken en terug.
Dit wordt opgelost door een eenvoudige relatie:
,
waarin
- massa van substantie in grammen
- hoeveelheid stof in moedervlekken
- Molmassa van de stof in g / mol

En eigenlijk is het moeilijkste moment hier de bepaling van de molecuulmassa van de chemische verbinding.

De molecuulmassa is een kenmerk van een stof, de verhouding van de massa van een stof tot het aantal molen van die stof, dat wil zeggen de massa van één mol van een stof. Voor individuele chemische elementen is de molecuulmassa de massa van één mol van individuele atomen van dit element, dat wil zeggen, de massa van atomen van materie genomen in een hoeveelheid gelijk aan Avogadro's aantal (het Avogadro-getal zelf is het aantal koolstofatomen -12 in 12 gram koolstof-12). De molecuulmassa van het element, uitgedrukt in g / mol, komt dus numeriek overeen met het molecuulgewicht - de massa van het atoom van het element, uitgedrukt in a. e. m. (atomaire massa-eenheid). En de molaire massa's van complexe moleculen (chemische verbindingen) kunnen worden bepaald door de molmassa's van hun samenstellende elementen op te tellen.

Gelukkig is er al een rekenmachine op onze site Molaire massa van verbindingen, die de molecuulmassa van chemische verbindingen berekent, gebaseerd op de atomaire massagegevens van het periodiek systeem. Het wordt gebruikt om de molecuulmassa te verkrijgen volgens de ingevoerde formule van de chemische samenstelling in de onderstaande rekenmachine.

De onderstaande rekenmachine berekent de massa van een stof in gram of de hoeveelheid van een stof in moedervlekken, afhankelijk van de keuze van de gebruiker. Ter referentie worden ook de molecuulmassa van de verbinding en de details van de berekening ervan weergegeven.

Chemische elementen moeten worden geschreven zoals ze zijn geschreven in het periodiek systeem, dat wil zeggen rekening houden met grote en kleine letters. Bijvoorbeeld Co-cobalt, CO-koolmonoxide, koolmonoxide. Dus Na3PO4 is correct, na3po4, NA3PO4 is verkeerd.

Eenheidsconvertor

Converteereenheid: millimol per liter [mmol / l] mol per liter [mol / l]

Magnetische flux

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

De concentratie van de oplossing kan op verschillende manieren worden gemeten, bijvoorbeeld als de verhouding van de massa van een opgeloste stof tot het totale volume van de oplossing. In dit artikel beschouwen we de molconcentratie, die wordt gemeten als de verhouding tussen de hoeveelheid van een stof in mol en het totale volume van de oplossing. In ons geval is de stof een oplosbare stof en meten we het volume voor de hele oplossing, zelfs als er andere stoffen in zijn opgelost. De hoeveelheid van een stof is het aantal elementaire bestanddelen, bijvoorbeeld atomen of moleculen van een stof. Omdat er zelfs in een kleine hoeveelheid van een stof meestal een groot aantal elementaire componenten zijn, worden speciale eenheden, mollen, gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten. Eén mol is gelijk aan het aantal atomen in 12 g koolstof-12, dat wil zeggen, het is ongeveer 6 x 10 ² atomen.

Het is handig om motten te gebruiken als we werken met een hoeveelheid van een stof zo klein dat de hoeveelheid gemakkelijk kan worden gemeten met huishoudelijke of industriële apparaten. Anders zou u met zeer grote aantallen moeten werken, wat ongemakkelijk is, of met een zeer klein gewicht of volume dat moeilijk te vinden is zonder gespecialiseerde laboratoriumapparatuur. Atomen worden het meest gebruikt bij het werken met mollen, hoewel het mogelijk is om andere deeltjes te gebruiken, zoals moleculen of elektronen. Er moet aan worden herinnerd dat als atomen niet worden gebruikt, dit moet worden aangegeven. Soms wordt de molaire concentratie ook molariteit genoemd.

Men moet molariteit niet verwarren met molaliteit. In tegenstelling tot molariteit is molaliteit de verhouding tussen de hoeveelheid oplosbare stof en de massa oplosmiddel en niet de massa van de hele oplossing. Wanneer het oplosmiddel water is en de hoeveelheid oplosbare stof klein is in vergelijking met de hoeveelheid water, zijn de molariteit en molaliteit vergelijkbaar in betekenis, maar in andere gevallen zijn ze meestal verschillend.

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

De molaire concentratie hangt af van de temperatuur, hoewel deze afhankelijkheid sterker is voor sommige en zwakker voor andere oplossingen, afhankelijk van welke stoffen erin zijn opgelost. Sommige oplosmiddelen zetten uit wanneer de temperatuur stijgt. In dit geval, als de stoffen opgelost in deze oplosmiddelen niet samen met het oplosmiddel uitzetten, neemt de molaire concentratie van de gehele oplossing af. Aan de andere kant, in sommige gevallen, als de temperatuur stijgt, verdampt het oplosmiddel en verandert de hoeveelheid oplosbaar materiaal niet - in dit geval neemt de concentratie van de oplossing toe. Soms gebeurt het andersom. Soms beïnvloedt een verandering in temperatuur de oplosbaarheid van de oplosbare stof. Een deel of het geheel van de oplosbare stof stopt bijvoorbeeld op te lossen en de concentratie van de oplossing neemt af.

units

Moleconcentratie wordt gemeten in mol per volume-eenheid, bijvoorbeeld mol per liter of mol per kubieke meter. De mot per kubieke meter is de SI-eenheid. Molariteit kan ook worden gemeten met andere volume-eenheden.

Hoe de molaire concentratie te vinden

Om de molaire concentratie te vinden, moet u de hoeveelheid en het volume van de stof weten. De hoeveelheid van een stof kan worden berekend met behulp van de chemische formule van de stof en informatie over de totale massa van de stof in oplossing. Dat wil zeggen, om de hoeveelheid oplossing in moedervlekken te achterhalen, leren we van het periodiek systeem de atoommassa van elk atoom in de oplossing, en dan verdelen we de totale massa van de substantie met de totale atomaire massa van de atomen in het molecuul. Voordat je de atoommassa bij elkaar brengt, moet je ervoor zorgen dat we de massa van elk atoom vermenigvuldigd met het aantal atomen in het molecuul dat we overwegen.

U kunt berekeningen uitvoeren en in omgekeerde volgorde. Als de molaire concentratie van de oplossing en de formule van de oplosbare stof bekend zijn, kunt u de hoeveelheid oplosmiddel in oplossing in mol en in gram bepalen.

voorbeelden

We vinden de molariteit van de oplossing van 20 liter water en 3 eetlepels frisdrank. In een eetlepel - ongeveer 17 gram, en in drie - 51 gram. Soda is natriumbicarbonaat, waarvan de formule NaHCOH is. In dit voorbeeld zullen we atomen gebruiken om de molariteit te berekenen, dus we zullen de atomaire massa van de componenten van natrium (Na), waterstof (H), koolstof (C) en zuurstof (O) vinden.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Aangezien de zuurstof in de formule O₃ is, is het noodzakelijk om de atomaire massa van zuurstof met 3 te vermenigvuldigen. We krijgen 47.9982. Tel nu de massa's van alle atomen bij elkaar en verzamel 84.006609. De atoommassa wordt aangegeven in het periodiek systeem in atomaire massaeenheden, of a. e. m. Onze berekeningen zijn ook in deze eenheden. Een. E. m. Is gelijk aan de massa van één mol van de stof in gram. Dat wil zeggen, in ons voorbeeld is de massa van één mol NaHCO₃ 84.006609 gram. In ons probleem - 51 gram frisdrank. We vinden de molaire massa door 51 gram te delen door de massa van één mol, d.w.z. door 84 gram, en we krijgen 0,6 mol.

Het blijkt dat onze oplossing 0,6 mol soda is opgelost in 20 liter water. We verdelen deze hoeveelheid frisdrank met het totale volume van de oplossing, dat is 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Omdat een grote hoeveelheid oplosmiddel en een kleine hoeveelheid oplosbare stof in de oplossing werden gebruikt, is de concentratie ervan laag.

Overweeg een ander voorbeeld. Laten we de molaire concentratie van een stuk suiker in een kopje thee vinden. Tafelsuiker bestaat uit sucrose. Eerst vinden we het gewicht van één mol sucrose, de formule waarvoor C₁₂H₂₂O₁₁ is. Aan de hand van het periodiek systeem vinden we de atoommassa's en bepalen we de massa van één mol sucrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. In één kubus is suiker 4 gram, wat ons 4/342 = 0,01 mol geeft. In een kopje ongeveer 237 milliliter thee, dan is de suikerconcentratie in een kopje thee 0,01 mol / 237 milliliter x 1000 (om milliliter om te zetten in liters) = 0,049 mol per liter.

toepassing

Moleconcentratie wordt veel gebruikt in berekeningen met chemische reacties. Het deel van de chemie waarin de verhoudingen tussen stoffen in chemische reacties worden berekend en vaak met mollen werken, wordt stoichiometrie genoemd. De molaire concentratie kan worden gevonden door de chemische formule van het eindproduct, die vervolgens een oplosbare stof wordt, zoals in het voorbeeld met een soda-oplossing, maar u kunt deze stof ook eerst vinden met behulp van de chemische reactieformules waarin deze wordt gevormd. Om dit te doen, moet u de formules kennen van de stoffen die bij deze chemische reactie zijn betrokken. Nadat de chemische reactievergelijking is opgelost, vinden we de formule van het molecuul van de opgeloste stof, en dan vinden we de massa van het molecuul en de molaire concentratie met behulp van het periodiek systeem, zoals in de bovenstaande voorbeelden. Natuurlijk kunt u berekeningen in de omgekeerde volgorde uitvoeren, met behulp van informatie over de molaire concentratie van de stof.

Overweeg een eenvoudig voorbeeld. Deze keer mengen we de soda met azijn om een ​​interessante chemische reactie te zien. Zowel azijn en frisdrank zijn gemakkelijk te vinden - zeker je hebt ze in de keuken. Zoals hierboven vermeld, is de sodaformule NaHCO₃. Azijn is geen zuivere stof, maar een 5% -ige oplossing van azijnzuur in water. Azijnzuurformule is CH₃COOH. De azijnzuurconcentratie in azijn kan meer of minder dan 5% bedragen, afhankelijk van de fabrikant en het land waarin het wordt gemaakt, aangezien de concentratie van azijn in verschillende landen anders is. In dit experiment kunt u zich geen zorgen maken over de chemische reacties van water met andere stoffen, omdat het water niet reageert met soda. We zijn alleen geïnteresseerd in de hoeveelheid water, wanneer we later de concentratie van de oplossing berekenen.

Eerst lossen we de vergelijking op voor de chemische reactie tussen soda en azijnzuur:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Het reactieproduct is H₂CO₃, een stof die door zijn lage stabiliteit weer in een chemische reactie terechtkomt.

Als resultaat van de reactie verkrijgen we water (H20), koolstofdioxide (CO₂) en natriumacetaat (NaC₂H₃O₂). We mengen het verkregen natriumacetaat met water en vinden de molaire concentratie van deze oplossing, net als eerder vonden we de suikerconcentratie in thee en de concentratie van soda in water. Bij de berekening van het watervolume moet rekening worden gehouden met het water waarin azijnzuur is opgelost. Natriumacetaat is een interessante stof. Het wordt gebruikt in chemische warmwaterkruiken, bijvoorbeeld in warmwaterkruiken voor handen.

Met behulp van stoichiometrie voor het berekenen van het aantal stoffen dat een chemische reactie binnengaat, of reactieproducten, waarvoor we later de molaire concentratie zullen vinden, moet worden opgemerkt dat slechts een beperkte hoeveelheid van een stof kan reageren met andere stoffen. Het heeft ook invloed op de hoeveelheid van het eindproduct. Als de molconcentratie bekend is, is het integendeel mogelijk de hoeveelheid uitgangsproducten te bepalen door de inverse berekening. Deze methode wordt vaak gebruikt in de praktijk, in berekeningen met betrekking tot chemische reacties.

Bij het gebruik van recepten, of het nu gaat om koken, het maken van medicijnen of het creëren van de ideale omgeving voor aquariumvissen, is het noodzakelijk om de concentratie te kennen. In het dagelijks leven zijn grammen vaak handiger in gebruik, maar in de farmaceutische en chemische industrie wordt vaker molaire concentratie gebruikt.

In geneesmiddelen

Bij het maken van medicijnen is de molaire concentratie erg belangrijk, omdat deze bepaalt hoe het medicijn het lichaam beïnvloedt. Als de concentratie te hoog is, kan het medicijn zelfs dodelijk zijn. Aan de andere kant, als de concentratie te laag is, dan is het medicijn niet effectief. Bovendien is concentratie belangrijk in de uitwisseling van vloeistoffen door de celmembranen in het lichaam. Bij het bepalen van de concentratie van de vloeistof, die moet passeren of, omgekeerd, niet door het membraan gaat, gebruikt u ofwel een molaire concentratie of deze kan worden gebruikt om osmotische concentratie te vinden. Osmotische concentratie wordt vaker gebruikt dan molair. Als de concentratie van een stof, zoals een medicijn, hoger is aan één kant van het membraan dan de concentratie aan de andere kant van het membraan, bijvoorbeeld in het oog, dan zal de meer geconcentreerde oplossing door het membraan bewegen naar de plaats waar de concentratie lager is. Een dergelijke stroom van oplossing door het membraan is vaak problematisch. Als de vloeistof bijvoorbeeld in de cel beweegt, bijvoorbeeld in de bloedcel, is het mogelijk dat door deze vloeistofoverloop het membraan wordt beschadigd en scheurt. Het lekken van vloeistof uit de cel is ook problematisch, hierdoor is de werkcapaciteit van de cel verminderd. Het is wenselijk om elke stroming van fluïdum door het membraan vanuit de cel of in de cel veroorzaakt door geneesmiddelen te voorkomen, en voor dit doel is de concentratie van het medicijn gemaakt om vergelijkbaar te zijn met de concentratie van fluïdum in het lichaam, bijvoorbeeld in het bloed.

Het is vermeldenswaard dat in sommige gevallen de molaire en osmotische concentraties gelijk zijn, maar dit is niet altijd het geval. Het hangt ervan af of de stof opgelost in water tijdens elektrolytische dissociatie in ionen is afgebroken. Bij het berekenen van de osmotische concentratie worden in het algemeen deeltjes in aanmerking genomen, terwijl bij het berekenen van de molaire concentratie alleen bepaalde deeltjes, zoals moleculen, in aanmerking worden genomen. Als we bijvoorbeeld met moleculen werken, maar de stof wordt omgezet in ionen, zullen moleculen minder zijn dan het totale aantal deeltjes (inclusief zowel moleculen als ionen), en dit betekent dat de molaire concentratie lager zal zijn dan osmotisch. Om de molaire concentratie in osmotische concentratie om te zetten, moet men de fysieke eigenschappen van de oplossing kennen.

Bij de vervaardiging van geneesmiddelen houden apothekers ook rekening met de toniciteit van de oplossing. Tonicity is een eigenschap van de oplossing, die afhankelijk is van de concentratie. In tegenstelling tot osmotische concentratie is speelgoedchest de concentratie van stoffen die het membraan niet doorlaat. Het proces van osmose zorgt ervoor dat oplossingen met een hogere concentratie naar oplossingen met een lagere concentratie gaan, maar als het membraan deze beweging voorkomt, zonder de oplossing door zichzelf te laten gaan, treedt er druk op het membraan op. Een dergelijke druk is meestal problematisch. Als het medicijn bedoeld is om het bloed of andere vloeistof in het lichaam te penetreren, dan is het nodig om de toniciteit van dit medicijn te balanceren met de toniciteit van het vocht in het lichaam om osmotische druk op de membranen in het lichaam te voorkomen.

Om de toniciteit in balans te brengen, worden geneesmiddelen vaak opgelost in een isotonische oplossing. Een isotone oplossing is een oplossing van tafelzout (NaCL) in water met een dergelijke concentratie waarmee u de toniciteit van lichaamsvloeistoffen en de tonus van het mengsel van deze oplossing en geneesmiddel in evenwicht kunt brengen. Een isotone oplossing wordt meestal opgeslagen in steriele containers en intraveneus toegediend. Soms wordt het gebruikt in pure vorm, en soms - als een mengsel met medicijnen.

Referentieboek met fysische grootheden: hoeveelheid stof, concentratie

1 mol is de hoeveelheid van een stof die 6,02 '10 23 moleculen bevat (Avogadro's aantal), wat overeenkomt met het aantal koolstofatomen in 0,012 kg van de isotoop 12 С

Mol per kubieke meter of mol per liter (mol / m 3; mol / l)

Het is de verhouding van de hoeveelheid van een stof tot het volume van een oplossing.

1 mol / l is een dergelijke molaire concentratie die overeenkomt met het gehalte van één mol aan substantie in één liter oplossing.

Mol per kilogram (mol / kg)

De verhouding van de hoeveelheid stof per gewicht van het oplosmiddel.

1 mol / kg betekent dat er 1 mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel is.

gram per liter; gram per kubieke meter (g / l; g / m 3)

De massa van de opgeloste stof in een eenheidvolume oplossing.

1 g / m 3 - massaconcentratie overeenkomend met het gehalte van één gram opgeloste stof in één kubieke meter oplossing.

De verhouding tussen de massa van de opgeloste stof en de massa van de oplossing.

1 ppm = 1 '10-6 g / g = 1 μg / g = 10 -4%

1 ppb = 1 '10 -9 g / g = 1 ng / g = 10 -7%

1 ppt = 1 '10 -12 g / g = 1 pg / g = 10 -10%

1 ppquad = 1 '10 -15 g / g = 1 fg / g = 10 -13%

De verhouding van het volume van de opgeloste stof tot het volume van de oplossing.

10 6 ppm = 1 g / g - pure substantie. 1 mol gas neemt een volume in van 24,04 liter bij 20 ° C en druk 101325 Pa

Dan is 106 ppm = 1 g / g = 1 (M / 24,04) * 1000
1 ppm = M / 24,04 mg / m 3

Tip 1: Hoe gram in nachtvlinders te vertalen

  • - periodiek systeem;
  • - rekenmachine.

Tip 2: Wat is mol in de chemie

Wat is mol in de chemie: definitie

Een mol is een hoeveelheid van een stof die zoveel deeltjes (moleculen of atomen) bevat als 12 gram koolstof in atomen. Om het aantal deeltjes in 12 gram koolstof te vinden, is het noodzakelijk de totale massa van de stof (0,012 kg) te delen door de absolute massa koolstofatoomcomponent van 19,93 x10 ^ (- 27) kg.

Het resultaat is 6.02 x 10 ^ 23 deeltjes. Het gevonden aantal is gelijk aan het aantal moleculen of atomen in één mol van elke stof en wordt Avogadro's nummer genoemd. De dimensie is 1 / mol, of mol "in minus eerste graad".

Als een chemische stof uit moleculen bestaat, bevat één mol van deze stof 6.02 x 10 ^ 23 moleculen. Dus, 1 mol waterstof H2 is 6.02 x 10 ^ 23 H2 moleculen, 1 mol water H2O is 6.02 x 10 ^ 23 H2O moleculen, 1 mol C6H12O6 glucose is 6.02x10 ^ 23 C6H12O6 moleculen.
Als een stof uit atomen bestaat, zal hetzelfde Avogadrovo-aantal atomen in één mol van deze stof zitten: 6.02 x 10 ^ 23. Dit geldt bijvoorbeeld voor 1 bid voor ijzeren Fe of zwavel S.

Wat is de hoeveelheid substantie

Dus 1 mol van een chemische stof bevat Avogadrovo aantal deeltjes waaruit deze stof bestaat, d.w.z. ongeveer 6,02 x 10 ^ 23 moleculen of atomen. De totale hoeveelheid van de stof (aantal mollen) wordt aangegeven door de Latijnse letter n of de Griekse letter "nu". Het kan gevonden worden in relatie tot het totale aantal moleculen of atomen van een stof tot het aantal moleculen in 1 mol, het Avogadro-getal:

n = N / N (A), waarbij n de hoeveelheid van een stof (mol) is, N het aantal deeltjes van een stof is, N (A) het Avogadro-getal is.

Vanaf hier is het mogelijk om het aantal deeltjes in een gegeven hoeveelheid van een stof uit te drukken:

De werkelijke massa van één mol van een stof wordt zijn molecuulmassa genoemd en wordt beuk M genoemd. Deze wordt uitgedrukt in "gram per mol" (g / mol), maar is numeriek gelijk aan de relatieve molecuulmassa van stof Mr (als de stof uit moleculen bestaat) of relatieve atomaire massa van de stof Ar, als de stof uit atomen bestaat.

De relatieve atomaire massa's van de elementen zijn te vinden in het periodiek systeem (meestal zijn ze afgerond bij het berekenen). Dus voor waterstof is het 1, voor lithium - 7, voor koolstof - 12, voor zuurstof - 16, enz. De relatieve molecuulmassa's zijn de som van de relatieve atomaire massa's van de samenstellende atomen van het molecuul. Het relatieve molecuulgewicht van water is bijvoorbeeld H2O

Mr (H2O) = 2xAr (H) + Ar (O) = 2x1 + 16 = 18.
Relatieve atomaire en moleculaire massa's zijn dimensieloze grootheden, omdat ze de massa van een atoom en een molecuul ten opzichte van een conventionele eenheid uitdrukken - 1/12 van de massa van een koolstofatoom.

In typische taken is het meestal nodig om te achterhalen hoeveel moleculen of atomen er in een gegeven hoeveelheid van een stof zitten, welke massa een gegeven hoeveelheid van een stof is, hoeveel moleculen in een bepaalde massa. Het is belangrijk om te begrijpen dat de molecuulformule van een stof het aantal mol van elk element in zijn samenstelling aangeeft. Dat wil zeggen, 1 mol zwavelzuur H2SO4 bevat 2 mol waterstofatomen H, 1 mol zwavelatomen S, 4 mol zuurstofatomen O.

Hoe bloedsuiker omzetten van mg / dl naar mmol / l?

Sergey: Ik lees veel westerse literatuur over diabetes. Daar worden de bloedsuikertests weergegeven in mg / dl. Hoe de bloedsuikerwaarden omzetten van milligrammen per deciliter naar mmol / l (mmol / l) in ons land?

Sergey, je hebt helemaal gelijk, in de westerse endocrinologie is het gebruikelijk om het glycemische profiel te meten in milligrammen per deciliter (mg / dl). Gebruik in de binnenlandse endocrinologische wetenschap de gradatie van indicatoren in mmol per liter.

Om de "westerse" indicator van bloedsuiker mg / dl in mmol / l om te zetten, moet deze worden vermenigvuldigd met 0,056.

Formule. Suikerindex in MMOL / L = suikerindex in MG / DL * 0,056

Als een westerse diabetes bijvoorbeeld een bloedsuikerspiegel van 83 mg / dl heeft, zal hij voor een Russische patiënt met diabetes (83 * 0,056) 4,65 mmol per liter hebben.

Bloedsuikermeter met bloedsuikerspiegel in mg / dl (in milligram per deciliter)

Bloedsuikermeter met bloedsuikerspiegel in mmol / L (in mmol per liter)

Calculator van eenheden van activiteit van de stof

Met deze calculator kunt u de biologische activiteit van een stof overbrengen van de beschikbare waarden naar andere noodzakelijke. Dit kan u helpen voor persoonlijke doeleinden, of, als u verbonden bent met medicijnen, ook voor werknemers. De calculator onderscheidt zich door zijn nauwkeurigheid en snelheid.
Hiermee kunt u de verhoudingen vertalen:

  • hormonen;
  • vaccins;
  • bloed componenten;
  • vitaminen;
  • biologisch actieve stoffen.

Hoe de calculator te gebruiken:

  • u moet een waarde invoeren in de eenheden of in de alternatieve eenheden;
  • de berekening vindt plaats zonder een knop in te drukken, de calculator geeft het resultaat automatisch weer;
  • schrijf het resultaat naar de plaats die u nodig heeft of onthoud het.

Hoe kan ik mmol in mol omzetten?

Bespaar tijd en zie geen advertenties met Knowledge Plus

Bespaar tijd en zie geen advertenties met Knowledge Plus

Het antwoord

Het antwoord is gegeven

tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mol = 1/1000 kmol

Verbind Knowledge Plus voor toegang tot alle antwoorden. Snel, zonder reclame en onderbrekingen!

Mis het belangrijke niet - sluit Knowledge Plus aan om het antwoord nu te zien.

Bekijk de video om toegang te krijgen tot het antwoord

Oh nee!
Response Views zijn voorbij

Verbind Knowledge Plus voor toegang tot alle antwoorden. Snel, zonder reclame en onderbrekingen!

Mis het belangrijke niet - sluit Knowledge Plus aan om het antwoord nu te zien.

Eenheidsomzetting voor hardheid (graden) water.

Conversie-eenheden (graden) van waterhardheid.

  • Amerikaanse graden van waterhardheid, aandacht hier zijn twee punten:
    • gpg = korrels per gallon: 1 gran (0,0648 g) CaCO3 in 1 US gallon (3.785 liter) water. Verdelen gram per liter krijgen we: 17,12 mg / l CaCO3 - dit is geen 'Amerikaanse graad', maar een waarde voor de waterhardheid die in de staten veel wordt gebruikt.
    • Amerikaanse graad = ppmw = mg / L = Amerikaanse korrel: 1 deel CaCO3 in 1.000.000 delen water 1 mg / l CaCO3
  • Engelse graden van waterhardheid = ° e = ° Clark: 1 gran (0,0648 g) in 1 Engelse gallon (4,546) l water = 14,254 mg / l CaCO3
  • Franse graden van waterhardheid (° fH of ° f) (u): 1 deel CaCO3 in 100.000 delen water of 10 mg / l CaCO3
  • Duitse waterhardheid = ° dH (Deutsche Härte = "German starheid" kunnen ° dGH (totale hardheid) of ° dH (voor carbonaathardheid)): 1 deel calciumoxyde - CaO in 100.000 delen water en 0719 delen magnesiumoxyde - MgO in 100.000 delen water, wat 10 mg / l CaO of 7,194 mg / l MgO oplevert
  • Russische (RF) graad van waterhardheid ° Ж = 1 mEq / l: komt overeen met de concentratie van het aardalkalimetaal, numeriek gelijk aan 1/2 van zijn millimol per liter, wat 50.05 mg / l CaCO oplevert3 of 20,04 mg / l Ca2 +
  • mmol / l = mmol / L: komt overeen met de concentratie van het aardalkalimetaal, numeriek gelijk aan 100,09 mg / l CaCO3 of 40,08 mg / l Ca2 +

Overleg en technisch
site-ondersteuning: Zavarka Team

Mmol per liter is hoeveel

Gegeven dat de waarde van de absolute atomaire massa voor koolstof m (C) = 1,99 - 10  26 kg is, kunnen we het aantal koolstofatomen N berekenenEen, vervat in 0,012 kg koolstof.

De mol van elke stof bevat hetzelfde aantal deeltjes van deze stof (structurele eenheden). Het aantal structurele eenheden in de stof van één molaire hoeveelheid is 6.02 · 10 23 en wordt het Avogadro-getal (NEen).

Eén mol koper bevat bijvoorbeeld 6,02-103 atomen koper (Cu) en één mol waterstof (H.2) - 6.02 · 10 23 waterstofmoleculen.

De molecuulmassa (M) is de massa van een stof in een hoeveelheid van 1 mol.

De molecuulmassa wordt aangeduid met de letter M en heeft de dimensie [g / mol]. Gebruik in de fysica de dimensie [kg / kmol].

In het algemene geval valt de numerieke waarde van de molecuulmassa van een stof numeriek samen met de waarde van zijn relatieve moleculaire (relatieve atomaire) massa.

Het relatieve molecuulgewicht van water is bijvoorbeeld:

Mr (H2O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 ∙ 1 + 16 = 18 amu

De molecuulmassa van water is van dezelfde grootte, maar uitgedrukt in g / mol:

Zo heeft een mol water dat 6.02 · 10 23 watermoleculen bevat (respectievelijk 2. 6.10.10 23 waterstofatomen en 6.02.1023 zuurstofatomen) een massa van 18 gram. In water is de hoeveelheid van een stof 1 mol, 2 mol waterstofatomen en 1 mol zuurstofatomen zijn aanwezig.

1.3.4. De relatie tussen de massa van een stof en de hoeveelheid ervan

Als je de massa van een stof en zijn chemische formule kent, en dus de waarde van zijn molaire massa, kun je de hoeveelheid van een stof bepalen en, omgekeerd, als je de hoeveelheid van een stof kent, kun je de massa bepalen. Voor dergelijke berekeningen moeten de formules worden gebruikt:

waar v de hoeveelheid substantie is, [mol]; m is de massa van een stof, [g] of [kg]; M is de molecuulmassa van de stof, [g / mol] of [kg / kmol].

Om bijvoorbeeld de massa van natriumsulfaat (Na2SO4) in de hoeveelheid van 5 mol vinden we:

1) de waarde van het relatieve molecuulgewicht van Na2SO4, die de som vertegenwoordigen van de afgeronde waarden van de relatieve atomaire massa's:

2) numeriek gelijk aan de waarde van het molecuulgewicht van de stof:

3) en tenslotte een massa van 5 mol natriumsulfaat:

m = vM = 5 mol · 142 g / mol = 710 g

1.3.5. De relatie tussen het volume van een stof en de hoeveelheid ervan

Onder normale omstandigheden (NU), d.w.z. met een druk p gelijk aan 101325 Pa (760 mm kwik), en een temperatuur T gelijk aan 273,15 K (0 ° C), bezet één mol verschillende gassen en dampen hetzelfde volume gelijk aan 22,4 l.

Het volume dat wordt ingenomen door 1 mol gas of stoom bij NU, wordt het molaire volume van gas genoemd en heeft de dimensie liter per mol.

De hoeveelheid gasvormige substantie (ν) en de waarde van het molaire volume kennen (V.golfbreker) u kunt het volume (V) ervan berekenen onder normale omstandigheden:

waarin v de hoeveelheid substantie is [mol]; V is het volume van de gasvormige stof [l]; Vgolfbreker = 22,4 l / mol.

En integendeel, wetende het volume (V) van de gasvormige substantie onder normale omstandigheden, kan men de hoeveelheid ervan berekenen (ν):

rekenmachine

Servicekostenraming

  1. Vul een aanvraag in. Deskundigen berekenen de kosten van uw werk
  2. Het berekenen van de kosten zal naar de post en sms komen

Uw aanvraagnummer

Op dit moment wordt er een automatische bevestigingsbrief naar de e-mail gestuurd met informatie over de toepassing.

Groentesoep - 8 eenvoudige en dieetrecepten

Is er cholesterol in melk