De concentratie van oplossingen. Manieren om de concentratie van oplossingen tot uitdrukking te brengen.

De concentratie van de oplossing kan zowel in dimensieloze eenheden (fracties, procent) als in dimensionale waarden (massafracties, molariteit, titers, molaire fracties) worden uitgedrukt.

Concentratie is de kwantitatieve samenstelling van de opgeloste stof (in specifieke eenheden) per eenheid volume of massa. De opgeloste stof werd aangeduid als X en het oplosmiddel was S. Meestal gebruik ik het concept van molariteit (molaire concentratie) en molfractie.

Manieren om de concentratie van oplossingen tot uitdrukking te brengen.

1. De massafractie (of procentuele concentratie van een stof) is de verhouding tussen de massa van de opgeloste stof m en de totale massa van de oplossing. Voor een binaire oplossing bestaande uit een opgeloste stof en een oplosmiddel:

ω is de massafractie van de opgeloste stof;

mop de eilanden - massa van opgeloste stof;

Massafractie uitgedrukt in fracties van een eenheid of percentage.

2. Molaire concentratie of molariteit is het aantal molen van de opgeloste stof in één liter oplossing V:

C is de molaire concentratie van de opgeloste stof, mol / l (het is ook mogelijk de aanduiding M, bijvoorbeeld 0,2 M HCl);

n is de hoeveelheid van een opgeloste stof, mol;

V - volume van de oplossing, l.

Een oplossing wordt molair of één molair genoemd als 1 mol van de stof wordt opgelost in 1 liter van de oplossing, 0,1 mol van de stof wordt opgelost in decimolair, 0,01 mol van de stof wordt opgelost in centiolar, 0,001 mol van de stof wordt opgelost met millimolair.

3. De molaire concentratie (molaliteit) van oplossing C (x) geeft het aantal molen n van de opgeloste stof in 1 kg oplosmiddel m aan:

С (x) - molaliteit, mol / kg;

n is de hoeveelheid van een opgeloste stof, mol;

4. Titer - het gehalte van de stof in grammen in 1 ml oplossing:

T is de titer van de opgeloste stof, g / ml;

mop de eilanden - massa van opgeloste stof, g;

5. De molfractie van de opgeloste stof is een dimensieloze hoeveelheid gelijk aan de verhouding van de hoeveelheid opgeloste stof n tot de totale hoeveelheid stoffen in de oplossing:

N is de molfractie van de opgeloste stof;

n is de hoeveelheid opgeloste stof, mol;

nr la - de hoeveelheid van de oplosmiddelsubstantie, mol.

De som van de molfracties moet 1 zijn:

Soms is het bij het oplossen van problemen noodzakelijk om van de ene expressie-eenheid naar de andere te gaan:

ω (X) is de massafractie van de opgeloste stof, in%;

M (X) is de molecuulmassa van de opgeloste stof;

ρ = m / (1000V) is de dichtheid van de oplossing. 6. De normale concentratie van oplossingen (normaliteit of molaire equivalente concentratie) is het aantal gram-equivalenten van de stof in één liter oplossing.

Het gram-equivalent van een stof is het aantal grammen stof dat numeriek gelijk is aan het equivalent ervan.

Equivalent is een conventionele eenheid equivalent aan één waterstofion in zuur-base reacties of één elektron in redoxreacties.

Om de concentratie van dergelijke oplossingen te registreren, worden afkortingen n of N gebruikt, bijvoorbeeld een oplossing die 0,1 mol eq / l bevat, wordt decinormaal genoemd en wordt geregistreerd als 0,1 n.

CH - normale concentratie, mol eq / l;

z is het equivalentie nummer;

De oplosbaarheid van een stof S is de maximale massa van een stof die in 100 g oplosmiddel kan worden opgelost:

De oplosbaarheidscoëfficiënt is de verhouding van de massa van een stof die een verzadigde oplossing vormt bij een specifieke temperatuur tot de massa van het oplosmiddel:

Conversie van gram naar mol en van mol naar gram

De calculator converteert van de massa van een gegeven stof in grammen naar de hoeveelheid stof in moedervlekken en terug.

Voor chemietaken is het nodig om de massa van een stof in grammen om te zetten in de hoeveelheid van een stof in moedervlekken en terug.
Dit wordt opgelost door een eenvoudige relatie:
,
waarin
- massa van substantie in grammen
- hoeveelheid stof in moedervlekken
- Molmassa van de stof in g / mol

En eigenlijk is het moeilijkste moment hier de bepaling van de molecuulmassa van de chemische verbinding.

De molecuulmassa is een kenmerk van een stof, de verhouding van de massa van een stof tot het aantal molen van die stof, dat wil zeggen de massa van één mol van een stof. Voor individuele chemische elementen is de molecuulmassa de massa van één mol van individuele atomen van dit element, dat wil zeggen, de massa van atomen van materie genomen in een hoeveelheid gelijk aan Avogadro's aantal (het Avogadro-getal zelf is het aantal koolstofatomen -12 in 12 gram koolstof-12). De molecuulmassa van het element, uitgedrukt in g / mol, komt dus numeriek overeen met het molecuulgewicht - de massa van het atoom van het element, uitgedrukt in a. e. m. (atomaire massa-eenheid). En de molaire massa's van complexe moleculen (chemische verbindingen) kunnen worden bepaald door de molmassa's van hun samenstellende elementen op te tellen.

Gelukkig is er al een rekenmachine op onze site Molaire massa van verbindingen, die de molecuulmassa van chemische verbindingen berekent, gebaseerd op de atomaire massagegevens van het periodiek systeem. Het wordt gebruikt om de molecuulmassa te verkrijgen volgens de ingevoerde formule van de chemische samenstelling in de onderstaande rekenmachine.

De onderstaande rekenmachine berekent de massa van een stof in gram of de hoeveelheid van een stof in moedervlekken, afhankelijk van de keuze van de gebruiker. Ter referentie worden ook de molecuulmassa van de verbinding en de details van de berekening ervan weergegeven.

Chemische elementen moeten worden geschreven zoals ze zijn geschreven in het periodiek systeem, dat wil zeggen rekening houden met grote en kleine letters. Bijvoorbeeld Co-cobalt, CO-koolmonoxide, koolmonoxide. Dus Na3PO4 is correct, na3po4, NA3PO4 is verkeerd.

Eenheidsconvertor

Converteereenheid: millimol per liter [mmol / l] mol per liter [mol / l]

Gegevensoverdracht en Kotelnikov-stelling

Meer over molaire concentratie

Algemene informatie

De concentratie van de oplossing kan op verschillende manieren worden gemeten, bijvoorbeeld als de verhouding van de massa van een opgeloste stof tot het totale volume van de oplossing. In dit artikel beschouwen we de molconcentratie, die wordt gemeten als de verhouding tussen de hoeveelheid van een stof in mol en het totale volume van de oplossing. In ons geval is de stof een oplosbare stof en meten we het volume voor de hele oplossing, zelfs als er andere stoffen in zijn opgelost. De hoeveelheid van een stof is het aantal elementaire bestanddelen, bijvoorbeeld atomen of moleculen van een stof. Omdat er zelfs in een kleine hoeveelheid van een stof meestal een groot aantal elementaire componenten zijn, worden speciale eenheden, mollen, gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten. Eén mol is gelijk aan het aantal atomen in 12 g koolstof-12, dat wil zeggen, het is ongeveer 6 x 10 ² atomen.

Het is handig om motten te gebruiken als we werken met een hoeveelheid van een stof zo klein dat de hoeveelheid gemakkelijk kan worden gemeten met huishoudelijke of industriële apparaten. Anders zou u met zeer grote aantallen moeten werken, wat ongemakkelijk is, of met een zeer klein gewicht of volume dat moeilijk te vinden is zonder gespecialiseerde laboratoriumapparatuur. Atomen worden het meest gebruikt bij het werken met mollen, hoewel het mogelijk is om andere deeltjes te gebruiken, zoals moleculen of elektronen. Er moet aan worden herinnerd dat als atomen niet worden gebruikt, dit moet worden aangegeven. Soms wordt de molaire concentratie ook molariteit genoemd.

Men moet molariteit niet verwarren met molaliteit. In tegenstelling tot molariteit is molaliteit de verhouding tussen de hoeveelheid oplosbare stof en de massa oplosmiddel en niet de massa van de hele oplossing. Wanneer het oplosmiddel water is en de hoeveelheid oplosbare stof klein is in vergelijking met de hoeveelheid water, zijn de molariteit en molaliteit vergelijkbaar in betekenis, maar in andere gevallen zijn ze meestal verschillend.

Factoren die de molaire concentratie beïnvloeden

De molaire concentratie hangt af van de temperatuur, hoewel deze afhankelijkheid sterker is voor sommige en zwakker voor andere oplossingen, afhankelijk van welke stoffen erin zijn opgelost. Sommige oplosmiddelen zetten uit wanneer de temperatuur stijgt. In dit geval, als de stoffen opgelost in deze oplosmiddelen niet samen met het oplosmiddel uitzetten, neemt de molaire concentratie van de gehele oplossing af. Aan de andere kant, in sommige gevallen, als de temperatuur stijgt, verdampt het oplosmiddel en verandert de hoeveelheid oplosbaar materiaal niet - in dit geval neemt de concentratie van de oplossing toe. Soms gebeurt het andersom. Soms beïnvloedt een verandering in temperatuur de oplosbaarheid van de oplosbare stof. Een deel of het geheel van de oplosbare stof stopt bijvoorbeeld op te lossen en de concentratie van de oplossing neemt af.

units

Moleconcentratie wordt gemeten in mol per volume-eenheid, bijvoorbeeld mol per liter of mol per kubieke meter. De mot per kubieke meter is de SI-eenheid. Molariteit kan ook worden gemeten met andere volume-eenheden.

Hoe de molaire concentratie te vinden

Om de molaire concentratie te vinden, moet u de hoeveelheid en het volume van de stof weten. De hoeveelheid van een stof kan worden berekend met behulp van de chemische formule van de stof en informatie over de totale massa van de stof in oplossing. Dat wil zeggen, om de hoeveelheid oplossing in moedervlekken te achterhalen, leren we van het periodiek systeem de atoommassa van elk atoom in de oplossing, en dan verdelen we de totale massa van de substantie met de totale atomaire massa van de atomen in het molecuul. Voordat je de atoommassa bij elkaar brengt, moet je ervoor zorgen dat we de massa van elk atoom vermenigvuldigd met het aantal atomen in het molecuul dat we overwegen.

U kunt berekeningen uitvoeren en in omgekeerde volgorde. Als de molaire concentratie van de oplossing en de formule van de oplosbare stof bekend zijn, kunt u de hoeveelheid oplosmiddel in oplossing in mol en in gram bepalen.

voorbeelden

We vinden de molariteit van de oplossing van 20 liter water en 3 eetlepels frisdrank. In een eetlepel - ongeveer 17 gram, en in drie - 51 gram. Soda is natriumbicarbonaat, waarvan de formule NaHCOH is. In dit voorbeeld zullen we atomen gebruiken om de molariteit te berekenen, dus we zullen de atomaire massa van de componenten van natrium (Na), waterstof (H), koolstof (C) en zuurstof (O) vinden.

Na: 22,989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15,9994

Aangezien de zuurstof in de formule O₃ is, is het noodzakelijk om de atomaire massa van zuurstof met 3 te vermenigvuldigen. We krijgen 47.9982. Tel nu de massa's van alle atomen bij elkaar en verzamel 84.006609. De atoommassa wordt aangegeven in het periodiek systeem in atomaire massaeenheden, of a. e. m. Onze berekeningen zijn ook in deze eenheden. Een. E. m. Is gelijk aan de massa van één mol van de stof in gram. Dat wil zeggen, in ons voorbeeld is de massa van één mol NaHCO₃ 84.006609 gram. In ons probleem - 51 gram frisdrank. We vinden de molaire massa door 51 gram te delen door de massa van één mol, d.w.z. door 84 gram, en we krijgen 0,6 mol.

Het blijkt dat onze oplossing 0,6 mol soda is opgelost in 20 liter water. We verdelen deze hoeveelheid frisdrank met het totale volume van de oplossing, dat is 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Omdat een grote hoeveelheid oplosmiddel en een kleine hoeveelheid oplosbare stof in de oplossing werden gebruikt, is de concentratie ervan laag.

Overweeg een ander voorbeeld. Laten we de molaire concentratie van een stuk suiker in een kopje thee vinden. Tafelsuiker bestaat uit sucrose. Eerst vinden we het gewicht van één mol sucrose, de formule waarvoor C₁₂H₂₂O₁₁ is. Aan de hand van het periodiek systeem vinden we de atoommassa's en bepalen we de massa van één mol sucrose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 gram. In één kubus is suiker 4 gram, wat ons 4/342 = 0,01 mol geeft. In een kopje ongeveer 237 milliliter thee, dan is de suikerconcentratie in een kopje thee 0,01 mol / 237 milliliter x 1000 (om milliliter om te zetten in liters) = 0,049 mol per liter.

toepassing

Moleconcentratie wordt veel gebruikt in berekeningen met chemische reacties. Het deel van de chemie waarin de verhoudingen tussen stoffen in chemische reacties worden berekend en vaak met mollen werken, wordt stoichiometrie genoemd. De molaire concentratie kan worden gevonden door de chemische formule van het eindproduct, die vervolgens een oplosbare stof wordt, zoals in het voorbeeld met een soda-oplossing, maar u kunt deze stof ook eerst vinden met behulp van de chemische reactieformules waarin deze wordt gevormd. Om dit te doen, moet u de formules kennen van de stoffen die bij deze chemische reactie zijn betrokken. Nadat de chemische reactievergelijking is opgelost, vinden we de formule van het molecuul van de opgeloste stof, en dan vinden we de massa van het molecuul en de molaire concentratie met behulp van het periodiek systeem, zoals in de bovenstaande voorbeelden. Natuurlijk kunt u berekeningen in de omgekeerde volgorde uitvoeren, met behulp van informatie over de molaire concentratie van de stof.

Overweeg een eenvoudig voorbeeld. Deze keer mengen we de soda met azijn om een ​​interessante chemische reactie te zien. Zowel azijn en frisdrank zijn gemakkelijk te vinden - zeker je hebt ze in de keuken. Zoals hierboven vermeld, is de sodaformule NaHCO₃. Azijn is geen zuivere stof, maar een 5% -ige oplossing van azijnzuur in water. Azijnzuurformule is CH₃COOH. De azijnzuurconcentratie in azijn kan meer of minder dan 5% bedragen, afhankelijk van de fabrikant en het land waarin het wordt gemaakt, aangezien de concentratie van azijn in verschillende landen anders is. In dit experiment kunt u zich geen zorgen maken over de chemische reacties van water met andere stoffen, omdat het water niet reageert met soda. We zijn alleen geïnteresseerd in de hoeveelheid water, wanneer we later de concentratie van de oplossing berekenen.

Eerst lossen we de vergelijking op voor de chemische reactie tussen soda en azijnzuur:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Het reactieproduct is H₂CO₃, een stof die door zijn lage stabiliteit weer in een chemische reactie terechtkomt.

Als resultaat van de reactie verkrijgen we water (H20), koolstofdioxide (CO₂) en natriumacetaat (NaC₂H₃O₂). We mengen het verkregen natriumacetaat met water en vinden de molaire concentratie van deze oplossing, net als eerder vonden we de suikerconcentratie in thee en de concentratie van soda in water. Bij de berekening van het watervolume moet rekening worden gehouden met het water waarin azijnzuur is opgelost. Natriumacetaat is een interessante stof. Het wordt gebruikt in chemische warmwaterkruiken, bijvoorbeeld in warmwaterkruiken voor handen.

Met behulp van stoichiometrie voor het berekenen van het aantal stoffen dat een chemische reactie binnengaat, of reactieproducten, waarvoor we later de molaire concentratie zullen vinden, moet worden opgemerkt dat slechts een beperkte hoeveelheid van een stof kan reageren met andere stoffen. Het heeft ook invloed op de hoeveelheid van het eindproduct. Als de molconcentratie bekend is, is het integendeel mogelijk de hoeveelheid uitgangsproducten te bepalen door de inverse berekening. Deze methode wordt vaak gebruikt in de praktijk, in berekeningen met betrekking tot chemische reacties.

Bij het gebruik van recepten, of het nu gaat om koken, het maken van medicijnen of het creëren van de ideale omgeving voor aquariumvissen, is het noodzakelijk om de concentratie te kennen. In het dagelijks leven zijn grammen vaak handiger in gebruik, maar in de farmaceutische en chemische industrie wordt vaker molaire concentratie gebruikt.

In geneesmiddelen

Bij het maken van medicijnen is de molaire concentratie erg belangrijk, omdat deze bepaalt hoe het medicijn het lichaam beïnvloedt. Als de concentratie te hoog is, kan het medicijn zelfs dodelijk zijn. Aan de andere kant, als de concentratie te laag is, dan is het medicijn niet effectief. Bovendien is concentratie belangrijk in de uitwisseling van vloeistoffen door de celmembranen in het lichaam. Bij het bepalen van de concentratie van de vloeistof, die moet passeren of, omgekeerd, niet door het membraan gaat, gebruikt u ofwel een molaire concentratie of deze kan worden gebruikt om osmotische concentratie te vinden. Osmotische concentratie wordt vaker gebruikt dan molair. Als de concentratie van een stof, zoals een medicijn, hoger is aan één kant van het membraan dan de concentratie aan de andere kant van het membraan, bijvoorbeeld in het oog, dan zal de meer geconcentreerde oplossing door het membraan bewegen naar de plaats waar de concentratie lager is. Een dergelijke stroom van oplossing door het membraan is vaak problematisch. Als de vloeistof bijvoorbeeld in de cel beweegt, bijvoorbeeld in de bloedcel, is het mogelijk dat door deze vloeistofoverloop het membraan wordt beschadigd en scheurt. Het lekken van vloeistof uit de cel is ook problematisch, hierdoor is de werkcapaciteit van de cel verminderd. Het is wenselijk om elke stroming van fluïdum door het membraan vanuit de cel of in de cel veroorzaakt door geneesmiddelen te voorkomen, en voor dit doel is de concentratie van het medicijn gemaakt om vergelijkbaar te zijn met de concentratie van fluïdum in het lichaam, bijvoorbeeld in het bloed.

Het is vermeldenswaard dat in sommige gevallen de molaire en osmotische concentraties gelijk zijn, maar dit is niet altijd het geval. Het hangt ervan af of de stof opgelost in water tijdens elektrolytische dissociatie in ionen is afgebroken. Bij het berekenen van de osmotische concentratie worden in het algemeen deeltjes in aanmerking genomen, terwijl bij het berekenen van de molaire concentratie alleen bepaalde deeltjes, zoals moleculen, in aanmerking worden genomen. Als we bijvoorbeeld met moleculen werken, maar de stof wordt omgezet in ionen, zullen moleculen minder zijn dan het totale aantal deeltjes (inclusief zowel moleculen als ionen), en dit betekent dat de molaire concentratie lager zal zijn dan osmotisch. Om de molaire concentratie in osmotische concentratie om te zetten, moet men de fysieke eigenschappen van de oplossing kennen.

Bij de vervaardiging van geneesmiddelen houden apothekers ook rekening met de toniciteit van de oplossing. Tonicity is een eigenschap van de oplossing, die afhankelijk is van de concentratie. In tegenstelling tot osmotische concentratie is speelgoedchest de concentratie van stoffen die het membraan niet doorlaat. Het proces van osmose zorgt ervoor dat oplossingen met een hogere concentratie naar oplossingen met een lagere concentratie gaan, maar als het membraan deze beweging voorkomt, zonder de oplossing door zichzelf te laten gaan, treedt er druk op het membraan op. Een dergelijke druk is meestal problematisch. Als het medicijn bedoeld is om het bloed of andere vloeistof in het lichaam te penetreren, dan is het nodig om de toniciteit van dit medicijn te balanceren met de toniciteit van het vocht in het lichaam om osmotische druk op de membranen in het lichaam te voorkomen.

Om de toniciteit in balans te brengen, worden geneesmiddelen vaak opgelost in een isotonische oplossing. Een isotone oplossing is een oplossing van tafelzout (NaCL) in water met een dergelijke concentratie waarmee u de toniciteit van lichaamsvloeistoffen en de tonus van het mengsel van deze oplossing en geneesmiddel in evenwicht kunt brengen. Een isotone oplossing wordt meestal opgeslagen in steriele containers en intraveneus toegediend. Soms wordt het gebruikt in pure vorm, en soms - als een mengsel met medicijnen.

Hoe bloedsuiker omzetten van mg / dl naar mmol / l?

Sergey: Ik lees veel westerse literatuur over diabetes. Daar worden de bloedsuikertests weergegeven in mg / dl. Hoe de bloedsuikerwaarden omzetten van milligrammen per deciliter naar mmol / l (mmol / l) in ons land?

Sergey, je hebt helemaal gelijk, in de westerse endocrinologie is het gebruikelijk om het glycemische profiel te meten in milligrammen per deciliter (mg / dl). Gebruik in de binnenlandse endocrinologische wetenschap de gradatie van indicatoren in mmol per liter.

Om de "westerse" indicator van bloedsuiker mg / dl in mmol / l om te zetten, moet deze worden vermenigvuldigd met 0,056.

Formule. Suikerindex in MMOL / L = suikerindex in MG / DL * 0,056

Als een westerse diabetes bijvoorbeeld een bloedsuikerspiegel van 83 mg / dl heeft, zal hij voor een Russische patiënt met diabetes (83 * 0,056) 4,65 mmol per liter hebben.

Bloedsuikermeter met bloedsuikerspiegel in mg / dl (in milligram per deciliter)

Bloedsuikermeter met bloedsuikerspiegel in mmol / L (in mmol per liter)

Hoe mg / l in mmol / l omzetten? Hoe kan ik mmol / l in mg / l omrekenen?

Hoe te vertalen:

mg / l is de massaconcentratie, het toont de massa van de opgeloste stof (in milligrammen) in één liter oplossing.

mmol / L is de molaire concentratie, het geeft de hoeveelheid opgeloste stof (in millimol) in één liter oplossing aan. In dit geval is mmol een subeenheid, het is 10-3 mol.

Als de taak is ontstaan ​​om mg / l en mmol / l te correleren, moet u eerst de molecuulmassa van de stof kennen.

Neem als voorbeeld zwavelzuur, de molmassa is 98 mg / mmol.

1) Om mg / l in mmol / l om te zetten, moet de massaconcentratie (in mg / l) worden gedeeld door de molecuulmassa van de stof.

De massaconcentratie is 10 mg / l, in mmol / l is dit gelijk aan: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Om mmol / l in mg / l om te zetten, vermenigvuldigt u de molaire concentratie (in mmol per l) met de molecuulmassa van de stof.

De molaire concentratie is 0,15 mmol / l, in mg / l zal dit zijn: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Calculator van eenheden van activiteit van de stof

Met deze calculator kunt u de biologische activiteit van een stof overbrengen van de beschikbare waarden naar andere noodzakelijke. Dit kan u helpen voor persoonlijke doeleinden, of, als u verbonden bent met medicijnen, ook voor werknemers. De calculator onderscheidt zich door zijn nauwkeurigheid en snelheid.
Hiermee kunt u de verhoudingen vertalen:

  • hormonen;
  • vaccins;
  • bloed componenten;
  • vitaminen;
  • biologisch actieve stoffen.

Hoe de calculator te gebruiken:

  • u moet een waarde invoeren in de eenheden of in de alternatieve eenheden;
  • de berekening vindt plaats zonder een knop in te drukken, de calculator geeft het resultaat automatisch weer;
  • schrijf het resultaat naar de plaats die u nodig heeft of onthoud het.

Mmm l dit

Directeur van het Diabetes Instituut: "Gooi de meter en teststrips weg. Nooit meer Metformine, Diabeton, Siofor, Glucophage en Januvia! Behandel het hiermee. "

In het bloed van iemand, of iemand gezond of ziek is met diabetes, is er een bepaalde hoeveelheid glucose. Wetenschappers hebben een bepaald suikergehalte vastgesteld en vervolgens klinisch bewezen, waarbij een persoon als gezond wordt beschouwd. Afwijkingen in de ene of andere richting zijn een signaal van de aanwezigheid van pathologie in het lichaam. Glucose is het belangrijkste koolhydraat dat aanwezig is in het bloedplasma. Als de meest waardevolle voedingsstof voor de meeste cellen, vooral voor de hersenen, is het ook de belangrijkste energiebron voor alle lichaamsfuncties. Hoe suiker te meten, en welke eenheden worden nu gebruikt?

Het glucose-gehalte in het bloed wordt bepaald door het verschil tussen accumulatie en gebruik voor de behoeften van het lichaam. Een menselijke metabole stoornis kan twee paden volgen:

  • hyperglycemie (overmatige glucose);
  • hypoglycemie (het nadeel).

Er zijn verschillende manieren om het suikergehalte te achterhalen:

  1. In het laboratorium:
  • in zuiver bloed;
  • in plasma;
  • in serum.
  1. Alleen. Speciale apparaten - glucometers.

Suiker bij gezonde mensen

Ondanks het feit dat er bepaalde normen zijn voor glucose, zelfs bij gezonde mensen, kan dit cijfer de vastgestelde grenzen overschrijden.

Hyperglycemie is bijvoorbeeld mogelijk onder deze omstandigheden.

  1. Als een persoon veel zoet heeft gegeten en de alvleesklier eenvoudig niet in staat is om snel voldoende insuline af te geven.
  2. Onder stress.
  3. Met toenemende excretie van adrenaline.
  4. Met lichamelijke inspanning.

Dergelijke toenames in bloedsuikerspiegel worden fysiologisch genoemd en vereisen geen medische interventie.

Maar er zijn toestanden waar glucose moet worden gemeten, zelfs bij een gezond persoon. Bijvoorbeeld zwangerschap (mogelijk de ontwikkeling van zwangerschapsdiabetes).

Suikerbestrijding bij kinderen is ook belangrijk. Met stofwisselingsstoornissen in het ontwikkelingslichaam, kunnen er zulke vreselijke complicaties zijn als:

  • verslechtering van de afweer van het lichaam.
  • verhoogde vermoeidheid.
  • falen van het vetmetabolisme enzovoort.

Om ernstige gevolgen te voorkomen en de kans op een vroege diagnose van diabetes te vergroten, is het belangrijk om de glucoseconcentratie te controleren, zelfs bij gezonde mensen.

Eenheden van bloedglucose

Maateenheden voor suiker zijn een vraag die vaak gesteld wordt door mensen met diabetes. In de wereldpraktijk zijn er twee manieren om de glucoseconcentratie in het bloed te bepalen:

Millimoles per liter (mmol / l) is een universele hoeveelheid die een wereldwijde standaard is. Zij is het die is geregistreerd in het SI-systeem.

Landen zoals Rusland, Finland, Australië, China, Tsjechië, Canada, Denemarken, Groot-Brittannië, Oekraïne, Kazachstan en vele anderen gebruiken de mmol / l-waarden.

Er zijn echter landen die de voorkeur geven aan een andere manier om glucoseconcentratie aan te geven. Een milligram per deciliter (mg / dl) is een traditionele gewichtsmeting. Ook vroeger, bijvoorbeeld, werden in Rusland milligrampercentages (mg%) ook gebruikt.

Ondanks het feit dat veel wetenschappelijke tijdschriften vol vertrouwen doorgaan naar de molaire methode om concentratie te bepalen, blijft de gewichtsmethode bestaan ​​en is populair in veel westerse landen. Veel wetenschappers, medisch personeel en zelfs patiënten blijven zich houden aan de meting in mg / dl, omdat het een bekende en vertrouwde manier is om informatie aan hen voor te leggen.

De weegmethode wordt toegepast in de volgende landen: de VS, Japan, Oostenrijk, België, Egypte, Frankrijk, Georgië, India, Israël en anderen.

Omdat er geen eenheid is in de wereldomgeving, is het het meest redelijk om de meeteenheden te gebruiken die in een bepaald gebied worden gebruikt. Voor producten of teksten van internationaal gebruik, wordt het aanbevolen om beide systemen te gebruiken, met automatische vertaling, maar deze vereiste is niet verplicht. Elke persoon is zelf in staat om de nummers van het ene systeem naar het andere te converteren. Maak het eenvoudig genoeg.

U hoeft de waarde alleen in mmol / l te vermenigvuldigen vóór 18.02 en u krijgt de waarde in mg / dl. Achterwaartse conversie is niet moeilijk. Het vereist een waarde gedeeld door 18.02 of vermenigvuldigd met 0.0555.

Dergelijke berekeningen zijn specifiek voor glucose en zijn gerelateerd aan het molecuulgewicht ervan.

Glycosyleerd hemoglobine

In 2011 WHO keurde het gebruik van geglycosyleerd hemoglobine (HbA1c) goed voor de diagnose van diabetes.

Gegehydreerd hemoglobine is een biochemische indicator die de hoeveelheid suiker in menselijk bloed in een bepaalde periode bepaalt. Dit is het hele complex gevormd door hun glucose- en hemoglobinemoleculen, onomkeerbaar met elkaar verbonden. Deze reactie combineert aminozuren met suiker, die voorkomen zonder de deelname van enzymen. Deze analyse is in staat om diabetes in de vroegste stadia te bepalen.

Glycosyleerd hemoglobine is aanwezig in elke persoon, maar bij een patiënt met diabetes mellitus is deze indicator significant overschreden.

Het niveau van HbA1c ≥6,5% (48 mmol / mol) werd gekozen als een diagnostisch criterium voor de ziekte.

De studie wordt uitgevoerd met behulp van de methode voor het bepalen van HbA1c, gecertificeerd in overeenstemming met de NGSP of IFCC.

Een HbA1c-waarde van maximaal 6,0% (42 mmol / mol) wordt als normaal beschouwd.

De volgende formule wordt gebruikt om HbA1c om te zetten van% naar mmol / mol:

(HbA1c% × 10,93) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

De retourwaarde in% wordt op de volgende manier verkregen:

(0,0915 x HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Bloedsuikermeters

Ongetwijfeld geeft de laboratoriummethode een nauwkeuriger en betrouwbaarder resultaat, maar de patiënt moet de waarde van de suikerconcentratie meerdere keren per dag kennen. Dat is de reden waarom speciale bloedglucosemeters zijn uitgevonden.

Houd er bij het kiezen van dit apparaat rekening mee in welk land het is gemaakt en welke waarden dit oplevert. Veel bedrijven maken bloedglucosemeters met een keuze tussen mmol / L en mg / dl. Dit is erg handig, vooral voor degenen die reizen, omdat het niet nodig is om een ​​rekenmachine te dragen.

Voor mensen met diabetes wordt de testfrequentie bepaald door de arts, maar er is een algemeen aanvaarde norm:

  • bij diabetes van het eerste type moet de meter ten minste vier keer worden gebruikt;
  • voor het tweede type - twee keer in de ochtend en in de middag.

Als u een apparaat voor thuisgebruik kiest, moet u worden geleid:

  • de betrouwbaarheid ervan;
  • de grootte van de meetfout;
  • eenheden waarin de glucoseconcentratie wordt getoond;
  • de mogelijkheid om automatisch te kiezen tussen verschillende systemen.

Om de juiste waarden te verkrijgen, is het noodzakelijk te weten dat een andere methode van bloedafname, de tijd waarop deze werd genomen, de voeding van de patiënt vóór de analyse en vele andere factoren, het resultaat kunnen verstoren en de verkeerde waarde kunnen geven als er geen rekening mee wordt gehouden.

  • HOME
  • glucometers
    • Accu-Chek
      • Akku-Chek Mobile
      • Akku-Chek Active
      • Accu-Chek Performance Nano
      • Accu-Chek Performa
      • Accu-Chek Go
      • Akku-Chek Aviva
    • Eén aanraking
      • OneTouch Select Simple
      • OneTouch Ultra
      • OneTouch UltraEasy
      • Met één druk op selecteren
      • One-touch horizon
    • satelliet
      • Satellite Express
      • Satellite Express Mini
      • Satellite Plus
    • Diacont
    • Optium
      • Optium omega
      • Optium xceed
      • Freestyle papillon
    • Prestige IQ
      • Prestige LX
    • BIONIME
      • Bionime gm-110
      • Bionime gm-300
      • Bionime gm-550
      • Rightest GM500
    • Ascensia
      • Ascensia elite
      • Ascensia vertrouwt toe
    • contour TS
    • Ime-dc
      • Idia
    • iCheck
    • Glucocard 2
    • CleverChek
      • TD-4209
      • TD-4227
    • Laser Doc Plus
    • Omelon
    • Accutrend GC
      • Accutrend plus
    • Clover Check
      • SCS-03
      • SCS-05
    • Bluecare
    • Glyukofot
      • Glucofot Suite
      • Glucofot Plus
    • B.Well
      • WG-70
      • WG-72
    • 77 Elektronika
      • Sensocard Plus
      • autosense
      • SensoCard
      • SensoLite Nova
      • SensoLite Nova Plus
    • Wellion Calla Light
    • Trueresult
      • Truebalance
      • Trueresulttwist
    • Gmate
  • POWER
    • alcohol
      • Wodka en Cognac
      • bier
      • De wijn
    • Feestmenu
      • carnaval
      • Pasen
    • Niet-alcoholische dranken
      • sappen
      • koffie
      • Mineraalwater
      • Thee en kombucha
      • cacao
      • water
      • Kissel
      • kwas
      • compote
      • cocktails
    • Granen, ontbijtgranen, peulvruchten
      • haver
      • rijst
      • Yachka
      • tarwe
      • boekweit
      • maïs
      • parelgort
      • gierst
      • erwten
      • Hak af
      • bonen
      • linze
      • müsli
      • meel
      • griesmeel
    • fruit
      • granaten
      • peren
      • appels
      • bananen
      • persimmon
      • ananas
      • jujube
      • kiwi
      • avocado
      • meloen
      • mango
      • perziken
      • abrikozen
      • pruimen
      • kweepeer
    • De olie
      • lijnzaad
      • steen
      • romig
      • olijf
    • groenten
      • aardappelen
      • kool
      • biet
      • Radijs en mierikswortel
      • selderij
      • wortelen
      • Artisjok van Jeruzalem
      • uien
      • gember
      • peper
      • pompoen
      • tomaten
      • selderij
      • komkommers
      • De knoflook
      • courgettes
      • zuring
      • aubergine
      • asperge
      • radijs
      • raap
      • ramson
    • bessen
      • viburnum
      • druiven
      • blauwe bosbes
      • wilde roos
      • veenbes
      • watermeloen
      • bosbes
      • Duindoorn
      • moerbei
      • bes
      • kers
      • aardbeien
      • kornoeljeboom
      • Zoete kers
      • lijsterbes
      • Wilde aardbei
      • framboos
      • kruisbes
    • citrus
      • heksenbezem
      • mandarijnen
      • citroen
      • grapefruit
      • sinaasappels
    • De noten
      • amandelen
      • ceder
      • De walnoot
      • pinda's
      • hazelnoot
      • kokosnoot
      • Zonnebloempitten
    • maaltijden
      • aspic
      • salades
      • soepen
      • Recepten van gerechten
      • taal
      • sushi
      • pelmeni
      • braadpan
      • Bijgerechten
      • Okroshka en botvinia
    • kruidenierswinkel
      • kaviaar
      • reuzel
      • vlees
      • Vis en visolie
      • pasta
      • brood
      • worst
      • Worsten, worstjes
      • lever
      • eieren
      • olijven
      • champignons
      • zetmeel
      • Zout en zout
      • gelatine
      • sauzen
    • zoet
      • koekjes
      • jam
      • chocolade
      • zefier
      • snoep
      • fructose
      • glucose
      • bakken
      • Cane Sugar
      • suiker
      • cake
      • pannenkoeken
      • deeg
      • dessert
      • jujube
      • IJs
    • Gedroogd fruit
      • Gedroogde abrikozen
      • rozijnen
      • gedroogde pruimen
      • vijgen
      • data
    • zoetstoffen
      • sorbitol
      • Suikervervangers
      • Stevia
      • isomalt
      • fructose
      • xylitol
      • aspartaam
    • Zuivelproducten
      • melk
      • Kwark
      • kaas
      • kefir
      • yoghurt
      • kaastaarten
      • Zure room
    • Bee producten
      • propolis
      • ambrozijn
      • honing
      • Podmore
      • Bijenpollen
      • Koninklijke gelei
    • Thermische behandelingsmethoden
      • In het slow cooker
      • In een dubbele ketel
      • In heteluchtoven
      • drogen
      • koken
      • afschrikken
      • fry-up
      • bakken
  • DIABETES...
    • Bij vrouwen
      • Vaginale jeuk
      • abortus
      • periodes
      • candidiasis
      • climacterisch
      • borstvoeding
      • cystitis
      • gynaecologie
      • hormonen
      • selectie
    • Bij mannen
      • impotentie
      • balanoposthitis
      • Een erectie
      • sterkte
      • Lid viagra
    • Bij kinderen
      • neonaten
      • dieet
      • adolescenten
      • Bij zuigelingen
      • complicaties
      • Tekenen, symptomen
      • redenen
      • diagnostiek
      • Type 1
      • 2 soorten
      • het voorkomen
      • behandeling
      • Fosfaatdiabetes
      • neonatale
    • Zwanger zijn
      • Keizersnede
      • Kan ik zwanger raken?
      • dieet
      • geboorte
      • 1 en 2 soorten
      • Een kraamkliniek kiezen
      • insipidus
      • Symptomen, tekenen
    • In dieren
      • bij katten
      • bij honden
      • insipidus
    • Bij volwassenen
      • dieet
    • ouderen
  • ORGANEN
    • voeten
      • schoenen
      • massage
      • hakken
      • verdoving
      • gangreen
      • Zwelling en zwelling
      • Diabetische voet
      • Complicaties, nederlaag
      • nagels
      • zweren
      • gekrast
      • pijn
      • crème
      • zalven
      • amputatie
      • krampen
      • Voetverzorging
      • wonden
      • ziekte
    • ogen
      • glaucoma
      • zicht
      • retinopathie
      • De fundus van het oog
      • druppels
      • staar
    • niertjes
      • pyelonephritis
      • nefropathie
      • Nierfalen
      • nefrogene
    • lever
    • alvleesklier
      • pancreatitis
    • Schildklier
    • Geslachtsorganen
  • BEHANDELING
    • onconventionele
      • Ayurveda
      • yoga
      • acupressuur
      • Snikkende adem
      • Tibetaanse geneeskunde
      • Chinese geneeskunde
    • therapie
      • Magnetische therapie
      • fytotherapie
      • medicamenteuze therapie
      • Ozontherapie
      • Hirudotherapy
      • Insuline therapie
      • psychotherapie
      • aftreksel
      • urine
      • fysiotherapie
    • insuline
    • Plasma-uitwisseling
    • uithongering
    • Verkoudheid
    • Raw food
    • homeopathie
    • ziekenhuis
    • Langerhans-eilandtransplantatie
  • MENSEN
    • kruiden
      • Gouden snor
      • De Helleborus
      • vlas
      • kaneel
      • Zwarte komijn
      • Stevia
      • goat's rue
      • brandnetel
      • redhead
      • cichorei
      • mosterd
      • peterselie
      • dille
      • manchet
    • kerosine
    • mummie
    • Apple Cider Vinegar
    • tincturen
    • Dassenvet
    • gist
    • Aloë vera
    • Laurierblad
    • Aspen blaffen
    • Chaga
    • anjer
    • kurkuma
    • komijn
    • sap
    • zink
  • VOORBEREIDING
    • diuretica
  • ZIEKTEN
    • huid
      • jeuk
      • acne
      • eczeem
      • dermatitis
      • kookt
      • psoriasis
      • huiduitslag
      • doorligwonden
      • Wondgenezing
      • vlekken
      • Wondgenezing
      • Haaruitval
    • ademhaling
      • adem
      • longontsteking
      • astma
      • longontsteking
      • keelpijn
      • hoesten
      • tuberculose
    • cardiovasculaire
      • Hartaanval
      • belediging
      • atherosclerose
      • de druk
      • hypertensie
      • ischemie
      • schepen
      • Ziekte van Alzheimer
    • angiopathie
    • polyurie
    • hyperthyreoïdie
    • spijsverterings
      • braken
      • Parodont
      • Droge mond
      • diarree
      • stomatologie
      • Ademlucht
      • constipatie
      • misselijkheid
    • hypoglykemie
    • coma
    • ketoacidose
    • neuropathie
    • polyneuropathie
    • bot
      • jicht
      • fracturen
      • gewrichten
      • osteomyelitis
    • begeleidende
      • hepatitis
      • griep
      • flauwte
      • epilepsie
      • temperatuur
      • allergie
      • zwaarlijvigheid
      • kanker
      • dyslipidemie
    • Rechte lijnen
      • complicaties
      • hyperglycemie
  • ARTIKEL
    • Over glucometers
      • Hoe te kiezen?
      • Werkingsprincipe
      • Vergelijking van bloedglucosemeters
      • Controle oplossing
      • Nauwkeurigheid en verificatie
      • Batterijen voor bloedglucosemeters
      • Bloedglucosemeters voor verschillende leeftijden
      • Laser bloedglucosemeters
      • Reparatie en uitwisseling van bloedglucosemeters
      • Tonometer bloedglucosemeter
      • Glucose Meting
      • Bloedsuikermeter cholesterolmeter
      • Norm van suiker per meter
      • Ontvang gratis een bloedglucosemeter
    • cursus
      • aceton
      • ontwikkeling
      • dorst
      • zweten
      • urineren
      • rehabilitatie
      • Urine-incontinentie
      • Klinisch onderzoek
      • aanbevelingen
      • Gewichtsverlies
      • immuniteit
      • Hoe te leven met diabetes?
      • Hoe te verkrijgen / afvallen
      • Beperkingen, contra-indicaties
      • controle
      • Hoe te vechten?
      • manifestaties
      • Injecties (injecties)
      • Hoe te beginnen
      • beoordelingen
      • spanning
      • beheer
      • Zwakte, noodgeval, ademhaling
      • Problemen en correctie
      • indicatoren
    • vereisten
      • oorzaken van
      • Wat gebeurt er?
      • Oorzaken van
      • Welke leidt
      • erfelijkheid
      • Ga weg
      • Is het te genezen?
      • Oorzaken van ziekte
      • syndromen
      • aanleg
      • Wordt het verzonden?
      • Hoe te voorkomen?
      • Etiologie en pathogenese
      • Hoe te krijgen
      • Waarom verschijnt
    • diagnostiek
      • Differentiële diagnose
      • analyseert
      • Bloedonderzoek
      • Bloed telt
      • Urine analyse
      • biochemie
      • De diagnose
      • Hoe te controleren?
      • Kleur, eiwit, urinedichtheid
      • markers
      • achterdocht
      • test
      • Hoe te herkennen
      • definitie
      • hemoglobine
      • Hoe te achterhalen
      • overzicht
      • cholesterol
    • activiteit
      • Rijbewijs
      • voordelen
      • rechten
      • Gratis medicijnen
      • werk
      • leger
      • pensioen
      • maatschappij
      • zorg
      • ITU
    • statistiek
      • Suiker tarief
      • Indicaties van de bloedsuikerspiegel
      • vooruitzicht
      • Hoeveel zieken
    • Beroemde mensen
      • Alla Pugacheva
      • Alexander Porokhovshchikov
    • behandeling
      • geneesmiddel
      • chirurgie
      • Verpleegproces
      • exacerbatie
      • methoden
      • Eerste hulp
      • statines
      • Stamcellen
      • Hoe suiker verminderen?
      • Is het mogelijk om te genezen?
    • effecten
      • onbekwaamheid
      • Gehandicaptengroepen
      • dood
      • hemodialyse
      • Klinisch beeld
    • diabetologie
    • Tekenen en symptomen
      • Dawn-syndroom
    • apparaten
      • biochip
      • pomp
      • Insumol
  • MATERIAAL
    • books
      • Gubanov V.V.
      • Balabolkin M.I.
      • Neumyvakin I.P.
      • Akhmanov
      • Grootvaders en
      • Zakharov Yu.M.
      • Zherlygin B.
      • Sytin Nastroy
      • Bolotov
    • video
      • Sinelnikov
      • Butakova
    • essays
      • behandeling
      • het voorkomen
      • complicaties
      • diagnostiek
      • coma
      • dieet
      • Bij kinderen
      • insipidus
      • tuberculose
      • zwangerschap
      • Type 1
      • 2 soorten
    • wisselkoers
    • rapporten
    • presentaties
    • diploma
  • PREVENTIE
    • sport
      • fiets
      • opladen
      • geslacht
      • gymnastiek
      • lichaamsbeweging
      • Fysiotherapie
      • Lichamelijke activiteit
      • body-building
      • Oefentherapie
    • Bad en sauna
    • Wat is nuttig
  • SOORTEN, SOORTEN
    • Type 1
      • complicaties
      • Symptomen en symptomen
      • redenen
      • Dieet met type 1
      • behandeling
      • aangeboren
      • prognoses
      • Is het te genezen?
      • Geschiedenis van
      • nieuws
      • IDDM SD 1
    • Type 2
      • dieet
      • recepten
      • Insulineonafhankelijk
      • Gerechten met type 2
      • behandeling
      • Insuline afhankelijk
      • Decompensatie en compensatie
      • complicaties
      • analyseert
      • symptomen
      • pathogenese
      • Geschiedenis van
      • NIDDM, DM 2
    • Type 3
    • verborgen
      • symptomen
      • analyseert
    • steroïdale
    • subcompensated
    • zwangerschapsduur
      • dieet
      • behandeling
    • latent
    • insipidus
      • redenen
      • diagnostiek
      • Dieet en voeding
      • Bij kinderen
      • symptomen
      • behandeling
      • nier
      • centraal
      • geneeskunde
      • complicaties
      • analyseert
      • onbekwaamheid
    • Insuline afhankelijk
      • behandeling
    • labiel
    • Modi
    • primair
    • gecompenseerd
    • gedecompenseerde
    • verwierf
    • alloxan
    • auto-
    • bronzen
    • Suikerziekte
  • GLYCEMISCHE INDEX
    • eten
      • Gi snoepjes
      • Gi gedroogd fruit
      • Citrus gi
      • Gioten
      • GI-bloemproducten
      • GI bean
      • Gi vlees en vis
      • Gi drinkt
      • Gi alcohol
      • Gi fruit
      • GI van groenten
      • GI zuivelproducten
      • GI-oliën, eieren, paddestoelen
      • GI kroep, pap
    • tafel
    • Lage gi
    • Hoge gi
    • Hoe GI-gerechten berekenen?
    • dieet
  • BLOEDSUIKER
    • laag
      • symptomen
      • Viel scherp
      • Minder dan normaal
      • Hoe te tillen?
      • redenen
    • producten
      • Suiker boosters
      • Suikerverlaging
      • Dieet, voeding
      • alcohol
      • Folkmedicijnen, recepten
    • hoog
      • Hoe te verminderen?
      • Medicijnen verminderen
      • Bloedsuikerfluctuatie
      • verhoogde
      • Manieren en methoden om te verminderen
      • redenen
      • Symptomen, tekenen
      • Behandelingseffecten
      • Scherpe achteruitgang
      • Hoe te verlagen?
      • Glucose regulatie
    • maat
      • meter
      • Hoe te meten?
      • Bloedsuikermeter
      • controle
      • instrument
      • Met diabetes
      • cholesterol
      • Suiker tarief
      • Normale suiker
      • definitie
      • De inhoud
      • indicatoren
      • Aantal
      • concentratie
      • Overdag
      • toelaatbaar
    • analyse van
      • Hoe te controleren?
      • Hoe te passeren?
      • opleiding
      • vastend
      • Waar te nemen?
      • Kosten van
      • Met lading
      • biochemie
      • globaal
      • afschrift
      • Waar halen ze het vandaan?
      • Suikerniveau
    • In de mens
      • Zwanger zijn
      • Bij vrouwen
      • Bij mannen
      • Bij kinderen
      • Bij volwassenen
      • tieners
      • pasgeborenen
      • Katten en honden
    • In de urine - glucosurie
      • Tijdens de zwangerschap
      • Bij kinderen
      • Hoe te verminderen?
      • Wat zijn de tekenen en symptomen?
      • Wat zijn de redenen?
  • NIEUWS
  • FABRIKANTEN

Chronisch nierfalen is een wijdverspreide ziekte in de wereld, die leidt tot een significante toename in het optreden van hart- en vaatziekten en sterfte. Momenteel wordt nierfalen gedefinieerd als nierbeschadiging of een verlaging van de glomerulaire filtratiesnelheid (GFR) tot minder dan 60 ml / min per 1,73 m2 gedurende drie maanden of langer, ongeacht de redenen voor de ontwikkeling van deze aandoening.

Bepaling van creatinine in serum of plasma is de meest gebruikelijke methode voor het diagnosticeren van de toestand van de nieren. Creatinine is een product van de afbraak van creatinefosfaat in spieren, dat meestal in een bepaald tempo door het lichaam wordt geproduceerd (afhankelijk van de spiermassa). Het wordt vrijelijk uitgescheiden door de nieren en wordt onder normale omstandigheden niet in significante hoeveelheden door de niertubuli geresorbeerd. Een kleine maar significante hoeveelheid wordt ook actief gemarkeerd.

Aangezien een verhoging van het creatinineconcentratie in het bloed alleen wordt waargenomen in de aanwezigheid van ernstige schade aan de nefronen, is deze methode niet geschikt om nierziekten in een vroeg stadium te detecteren. Een significant meer geschikte methode, die nauwkeuriger informatie geeft over de glomerulaire filtratiesnelheid (GFR), is een test voor creatinineklaring, gebaseerd op de bepaling van de creatinineconcentratie in urine en serum of plasma, evenals op de bepaling van de hoeveelheid urine. Om dit monster te kunnen uitvoeren, is het noodzakelijk om urine te nemen op een duidelijk afgebakende periode (meestal 24 uur), evenals een bloedmonster. Aangezien een dergelijke test echter onjuiste resultaten kan opleveren als gevolg van het ongemak dat is geassocieerd met urinemonstername op een specifiek tijdstip, zijn er pogingen gedaan om het niveau van GFR alleen te bepalen op basis van de serum- of plasmacreatinineconcentratie. Van de vele voorgestelde benaderingen worden er twee algemeen gebruikt: de Cockroft- en Gault-formule en de analyse van de resultaten van de MDRD-test. Hoewel de eerste formule is samengesteld met behulp van gegevens die zijn verkregen met de standaard Jaffe-methode, is de nieuwe versie van de tweede formule gebaseerd op het gebruik van methoden voor het bepalen van creatininegehalten met behulp van isotopenverdunningsmassaspectrometrie. Beide zijn van toepassing op volwassenen. Voor kinderen moet de bedside Schwartz-formule worden gebruikt.

Naast het diagnosticeren en behandelen van nieraandoeningen en het controleren van nierdialyse, wordt de creatininemeting gebruikt om de fractionele uitscheiding van andere urineanalyten te berekenen (bijvoorbeeld albumine, α-amylase).

Maateenheden

Voor de numerieke expressie van de waterhardheid geeft u de concentratie van calcium- en magnesiumkationen daarin aan. De aanbevolen SI-eenheid voor meetconcentratie is mol per kubieke meter (mol / m³), ​​maar in de praktijk wordt millimol per liter (mmol / l) vaker gebruikt om stijfheid te meten.

In Rusland wordt de normale concentratie van calcium- en magnesiumionen, uitgedrukt in milligram equivalenten per liter (mEq / l), vaker gebruikt om stijfheid te meten. Eén mEq / l komt overeen met een gehalte van 20,04 milligram Ca2 + per liter water of 12,16 milligram Mg2 + (atoommassa gedeeld door valentie). De numerieke waarde van stijfheid, uitgedrukt in mol per kubieke meter, is gelijk aan de numerieke waarde van stijfheid, uitgedrukt in milligram equivalenten per liter (of kubieke decimeter), dwz: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-eq / l = 1 mg-eq / dm3.

Soms geven ze de concentratie per massa-eenheid aan, en niet het volume, vooral als de watertemperatuur kan veranderen of als het water stoom kan bevatten, wat leidt tot aanzienlijke veranderingen in dichtheid.

Verschillende landen gebruikt (soms nog steeds gebruikt) verschillende niet-systeemeenheden - graden van hardheid.

De voordelen van veenbessen: bessen van druk, voor jeugd en schoonheid

Scheuren aan de voeten