Suiker vanuit het oogpunt van een chemicus: molaire massa en formule

Een voorbeeld van de meest voorkomende disacchariden in de natuur (oligosaccharide) is sucrose (suikerbiet of rietsuiker).

Oligosacchariden zijn de condensatieproducten van twee of meer monosaccharidemoleculen.

Disacchariden zijn koolhydraten die, wanneer ze worden verwarmd met water in aanwezigheid van minerale zuren of onder invloed van enzymen, hydrolyse ondergaan en worden gesplitst in twee moleculen monosachariden.

Fysieke eigenschappen en in de natuur zijn

1. Het is een kleurloze kristallen van zoete smaak, oplosbaar in water.

2. Het smeltpunt van sucrose is 160 ° C.

3. Wanneer gesmolten sucrose stolt, wordt een amorfe transparante massa gevormd - karamel.

4. Bevat in veel planten: in het sap van berk, esdoorn, in wortels, meloenen, maar ook in suikerbieten en suikerriet.

Structuur en chemische eigenschappen

1. Molecuulformule van sucrose - C12H22oh11

2. Sucrose heeft een complexere structuur dan glucose. Het sucrosemolecuul bestaat uit residuen van glucose en fructose, met elkaar verbonden door de interactie van hemiacetaal hydroxyl (1 → 2) -glycosidische binding:

3. De aanwezigheid van hydroxylgroepen in het sucrosemolecuul wordt gemakkelijk bevestigd door reactie met metaalhydroxiden.

Als sucrose-oplossing wordt toegevoegd aan koper (II) hydroxide, wordt een helderblauwe oplossing van kopersucrose gevormd (kwalitatieve reactie van polyatomische alcoholen).

4. Er is geen aldehydegroep in sucrose: bij verhitting met ammoniakoplossing van zilveroxide (I) geeft het geen "zilveren spiegel", bij verhitting met koperhydroxide (II) vormt het geen rood oxide van koper (I).

5. Sucrose is, in tegenstelling tot glucose, geen aldehyde. Sucrose reageert, terwijl het in oplossing is, niet op de "zilveren spiegel", omdat het niet in staat is om een ​​open vorm te krijgen die een aldehydegroep bevat. Dergelijke disachariden zijn niet in staat om te oxideren (dat wil zeggen om te reduceren) en worden niet-reducerende suikers genoemd.

6. Sucrose is de belangrijkste disaccharide.

7. Het wordt verkregen uit suikerbieten (het bevat tot 28% sucrose uit droge stof) of uit suikerriet.

De reactie van sucrose met water.

Een belangrijke chemische eigenschap van sucrose is het vermogen om hydrolyse te ondergaan (bij verhitting in aanwezigheid van waterstofionen). Tegelijkertijd worden een glucosemolecuul en een fructosemolecuul gevormd uit een enkel sucrosemolecuul:

Uit het aantal isomeren van sucrose, met een molecuulformule12H22oh11, kan maltose en lactose worden onderscheiden.

Tijdens hydrolyse worden verschillende disachariden gesplitst in hun samenstellende monosachariden vanwege de afbraak van de bindingen daartussen (glycosidebindingen):

Aldus is de reactie van hydrolyse van disacchariden het omgekeerde proces van hun vorming uit monosacchariden.

sacharose

Sucrose is een organische verbinding gevormd door de overblijfselen van twee monosacchariden: glucose en fructose. Het wordt aangetroffen in chlorofylhoudende planten, suikerriet, bieten en maïs.

Overweeg in meer detail wat het is.

Chemische eigenschappen

Sucrose wordt gevormd door een watermolecuul los te maken van de glycosidische resten van eenvoudige sacchariden (onder de werking van enzymen).

De structuurformule van de verbinding is C12H22O11.

Het disaccharide wordt opgelost in ethanol, water, methanol, onoplosbaar in diethylether. Verwarmen van de verbinding boven het smeltpunt (160 graden) leidt tot gesmolten karamelisatie (ontleding en vlekken). Interessant is dat de stof bij intens licht of koelen (vloeibare lucht) fosforescerende eigenschappen vertoont.

Sucrose reageert niet met Benedict, Fehling, Tollens-oplossingen en vertoont geen keton- en aldehyde-eigenschappen. Bij interactie met koperhydroxide "gedraagt" het koolhydraat zich echter als een polyhydrische alcohol en vormt het heldere blauwe metaalsuikers. Deze reactie wordt gebruikt in de voedingsmiddelenindustrie (in suikerfabrieken), voor de isolatie en zuivering van de "zoete" substantie uit onzuiverheden.

Wanneer een waterige oplossing van sucrose wordt verwarmd in een zuur medium, in de aanwezigheid van een invertase-enzym of sterke zuren, wordt de verbinding gehydrolyseerd. Als een resultaat wordt een mengsel van glucose en fructose, inerte suiker genaamd, gevormd. De disaccharide hydrolyse gaat gepaard met een verandering in het teken van rotatie van de oplossing: van positief naar negatief (inversie).

De resulterende vloeistof wordt gebruikt om voedsel te zoeten, kunstmatige honing te verkrijgen, de kristallisatie van koolhydraten te voorkomen, gekarameliseerde siroop te creëren en meerwaardige alcoholen te produceren.

De belangrijkste isomeren van een organische verbinding met een vergelijkbare molecuulformule zijn maltose en lactose.

metabolisme

Het lichaam van zoogdieren, inclusief de mens, is niet aangepast aan de absorptie van sucrose in zijn zuivere vorm. Daarom, wanneer een substantie de mondholte binnenkomt, onder invloed van speekselamylase, begint de hydrolyse.

De belangrijkste cyclus van sucrosedigestie vindt plaats in de dunne darm, waar, in de aanwezigheid van het enzym sucrase, glucose en fructose vrijkomen. Daarna worden monosacchariden, met behulp van dragereiwitten (translocaties) geactiveerd door insuline, toegediend aan de cellen van het darmkanaal door gefaciliteerde diffusie. Samen met dit dringt glucose door het slijmvlies van het orgaan door actief transport (vanwege de concentratiegradiënt van natriumionen). Interessant is dat het mechanisme van de afgifte ervan aan de dunne darm afhangt van de concentratie van de stof in het lumen. Met een significante inhoud van de verbinding in het lichaam, werkt het eerste "transportschema", en met een kleine - de tweede.

Het belangrijkste monosaccharide dat uit de darmen in het bloed komt, is glucose. Na zijn absorptie wordt de helft van de eenvoudige koolhydraten door de poortader getransporteerd naar de lever en de rest komt de bloedbaan binnen via de haarvaten van de darmvilli, waar het vervolgens wordt verwijderd door de cellen van organen en weefsels. Na penetratie van glucose wordt het gesplitst in zes moleculen koolstofdioxide, waardoor een groot aantal energiemoleculen (ATP) vrijkomen. Het resterende deel van de sacchariden wordt in de darm geabsorbeerd door gefaciliteerde diffusie.

Voordeel en dagelijkse behoefte

Het sucrosemetabolisme gaat gepaard met de afgifte van adenosinetrifosfaat (ATP), de belangrijkste "leverancier" van energie aan het lichaam. Het ondersteunt normale bloedcellen, normaal functioneren van zenuwcellen en spiervezels. Bovendien wordt het niet-opgeëiste deel van de saccharide door het lichaam gebruikt om glycogeen-, vet- en eiwit-koolstofstructuren te bouwen. Interessant is dat de systematische splitsing van het opgeslagen polysaccharide een stabiele glucoseconcentratie in het bloed oplevert.

Aangezien sucrose een "leeg" koolhydraat is, mag de dagelijkse dosis niet meer dan een tiende van de verbruikte calorieën bedragen.

Om de gezondheid te behouden, raden voedingsdeskundigen aan om snoep te beperken tot de volgende veilige normen per dag:

  • voor baby's van 1 tot 3 jaar oud - 10 - 15 gram;
  • voor kinderen tot 6 jaar oud - 15 - 25 gram;
  • voor volwassenen 30 - 40 gram per dag.

Vergeet niet dat "norm" niet alleen sucrose in zijn pure vorm betekent, maar ook "verborgen" suiker in dranken, groenten, bessen, fruit, suikerwerk, gebakken goederen. Daarom is het voor kinderen jonger dan anderhalf jaar beter om het product uit het dieet te verwijderen.

De energiewaarde van 5 gram sucrose (1 theelepel) is 20 kilocalorieën.

Tekenen van een gebrek aan een stof in het lichaam:

  • depressieve toestand;
  • apathie;
  • prikkelbaarheid;
  • duizeligheid;
  • migraine;
  • vermoeidheid;
  • cognitieve achteruitgang;
  • haaruitval;
  • nerveuze uitputting.

De behoefte aan disaccharide neemt toe met:

  • intensieve hersenactiviteit (vanwege de energie-uitgaven om de passage van de impuls langs de axon-dendriet zenuwvezel te behouden);
  • toxische belasting van het lichaam (sucrose heeft een barrièrefunctie en beschermt de levercellen met een paar glucuronzuren en zwavelzuren).

Vergeet niet dat het belangrijk is om het dagtarief van sucrose voorzichtig te verhogen, omdat een overmaat aan substantie in het lichaam vol zit met functionele stoornissen van de pancreas, cardiovasculaire pathologieën en cariës.

Schadelijke sucrose

In het proces van sucrosehydrolyse worden, naast glucose en fructose, vrije radicalen gevormd, die de werking van beschermende antilichamen blokkeren. Moleculaire ionen "verlammen" het menselijke immuunsysteem, waardoor het lichaam kwetsbaar wordt voor de invasie van buitenaardse "agenten". Dit fenomeen ligt ten grondslag aan de hormonale onbalans en de ontwikkeling van functionele stoornissen.

Het negatieve effect van sucrose op het lichaam:

  • veroorzaakt een schending van het mineraalmetabolisme;
  • "Bombardeert" het eilandvormige apparaat van de pancreas, waardoor orgaanpathologie (diabetes, prediabetes, metaboolsyndroom) wordt veroorzaakt;
  • vermindert de functionele activiteit van enzymen;
  • verdringt koper, chroom en vitamines van groep B uit het lichaam, verhoogt het risico op het ontwikkelen van sclerose, trombose, hartaanval en pathologieën van bloedvaten;
  • vermindert de weerstand tegen infecties;
  • verzuurt het lichaam, veroorzaakt acidose;
  • schendt de opname van calcium en magnesium in het spijsverteringskanaal;
  • verhoogt de zuurgraad van maagsap;
  • verhoogt het risico op colitis ulcerosa;
  • potentieert obesitas, de ontwikkeling van parasitaire invasies, het verschijnen van aambeien, longemfyseem;
  • verhoogt de adrenaline (bij kinderen);
  • veroorzaakt exacerbatie van maagzweren, darmzweren, chronische appendicitis, aanvallen van bronchiale astma;
  • verhoogt het risico op hartischemie, osteoporose;
  • potentieert het optreden van cariës, paradontosis;
  • veroorzaakt slaperigheid (bij kinderen);
  • verhoogt de systolische druk;
  • veroorzaakt hoofdpijn (vanwege de vorming van urinezuurzouten);
  • "Verontreinigt" het lichaam en veroorzaakt het ontstaan ​​van voedselallergieën;
  • schendt de structuur van eiwitten en soms van genetische structuren;
  • veroorzaakt toxicose bij zwangere vrouwen;
  • verandert het collageenmolecuul en versterkt het uiterlijk van vroeg grijs haar;
  • verslechtert de functionele staat van de huid, het haar, de nagels.

Als de concentratie van sucrose in het bloed groter is dan het lichaam nodig heeft, wordt de overtollige glucose omgezet in glycogeen, dat wordt afgezet in de spieren en de lever. Tezelfdertijd versterkt een overmaat aan substantie in de organen de vorming van een "depot" en leidt dit tot de transformatie van het polysaccharide in vetverbindingen.

Hoe de schade aan sucrose te minimaliseren?

Gezien het feit dat sucrose de synthese van het hormoon van vreugde (serotonine) versterkt, leidt de inname van zoet voedsel tot de normalisatie van iemands psycho-emotionele balans.

Tegelijkertijd is het belangrijk om te weten hoe de schadelijke eigenschappen van het polysaccharide kunnen worden geneutraliseerd.

  1. Vervang witte suiker door natuurlijke snoepjes (gedroogd fruit, honing), ahornsiroop, natuurlijke stevia.
  2. Sluit producten met een hoog gehalte aan glucose (cakes, zoetigheden, cakes, koekjes, sappen, winkeldranken, witte chocolade) uit van het dagmenu.
  3. Zorg ervoor dat de gekochte producten geen witte suiker, zetmeelsiroop bevatten.
  4. Gebruik antioxidanten die vrije radicalen neutraliseren en collageenbeschadiging door complexe suikers voorkomen Natuurlijke antioxidanten zijn: veenbessen, bramen, zuurkool, citrusvruchten en groenten. Onder de remmers van de vitamine-reeks bevinden zich: bèta-caroteen, tocoferol, calcium, L-ascorbinezuur, biflavanoïden.
  5. Eet twee amandelen na het nemen van een zoete maaltijd (om de opname van sucrose in het bloed te verminderen).
  6. Drink elke dag anderhalve liter zuiver water.
  7. De mond spoelen na elke maaltijd.
  8. Sporten. Lichaamsbeweging stimuleert de afgifte van het natuurlijke hormoon van vreugde, waardoor de gemoedstoestand stijgt en het verlangen naar zoet voedsel wordt verminderd.

Om de schadelijke effecten van witte suiker op het menselijk lichaam te minimaliseren, wordt aanbevolen de voorkeur te geven aan zoetstoffen.

Deze stoffen zijn, afhankelijk van de oorsprong, verdeeld in twee groepen:

  • natuurlijk (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, erythritol);
  • kunstmatig (aspartaam, saccharine, acesulfaamkalium, cyclamaat).

Bij het kiezen van zoetstoffen is het beter om de voorkeur te geven aan de eerste groep stoffen, omdat het gebruik van de tweede niet volledig wordt begrepen. Tegelijkertijd is het belangrijk om te onthouden dat het misbruik van suikeralcoholen (xylitol, mannitol, sorbitol) is beladen met diarree.

Natuurlijke bronnen

Natuurlijke bronnen van "pure" sucrose - suikerrietstelen, suikerbietwortels, kokospalmen, Canadese esdoorn, berk.

Bovendien zijn de embryo's van de zaden van bepaalde granen (maïs, zoete sorghum, tarwe) rijk aan samenstelling. Overweeg welke voedingsmiddelen het "zoete" polysaccharide bevatten.

Suiker molecuul formule

Een voorbeeld van de meest voorkomende disacchariden in de natuur (oligosaccharide) is sucrose (suikerbiet of rietsuiker).

De biologische rol van sucrose

De grootste waarde in menselijke voeding is sucrose, die in een aanzienlijke hoeveelheid het lichaam binnenkomt met voedsel. Net als glucose en fructose wordt sucrose na digestie in de darm snel uit het maagdarmkanaal in het bloed opgenomen en kan gemakkelijk worden gebruikt als energiebron.

De belangrijkste voedselbron van sucrose is suiker.

Sucrosestructuur

Molecuulformule van sucrose C12H22oh11.

Sucrose heeft een complexere structuur dan glucose. Een sucrosemolecuul bestaat uit residuen van glucose en fructose in hun cyclische vorm. Ze zijn met elkaar verbonden door de interactie van hemiacetaal hydroxyl (1 → 2) -glucosidebinding, dat wil zeggen dat er geen vrije hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl is:

Fysische eigenschappen van sucrose en in de natuur zijn

Sucrose (gewone suiker) is een witte kristallijne stof, zoeter dan glucose, goed oplosbaar in water.

Het smeltpunt van sucrose is 160 ° C. Wanneer het gesmolten sucrose stolt, wordt een amorfe transparante massa gevormd - karamel.

Sucrose is een disaccharide die zeer veel voorkomt in de natuur, het wordt gevonden in veel fruit, fruit en bessen. Vooral veel ervan zit in suikerbieten (16-21%) en suikerriet (tot 20%), die worden gebruikt voor de industriële productie van eetbare suiker.

Het suikergehalte in suiker is 99,5%. Suiker wordt vaak de "lege calorieëndrager" genoemd, omdat suiker een puur koolhydraat is en geen andere voedingsstoffen bevat, zoals bijvoorbeeld vitamines, minerale zouten.

Chemische eigenschappen

Voor sucrose-karakteristieke reacties van hydroxylgroepen.

1. Kwalitatieve reactie met koper (II) hydroxide

De aanwezigheid van hydroxylgroepen in het sucrosemolecuul wordt gemakkelijk bevestigd door reactie met metaalhydroxiden.

Videotest "Bewijs van de aanwezigheid van hydroxylgroepen in sucrose"

Als sucrose-oplossing wordt toegevoegd aan koper (II) hydroxide, wordt een helderblauwe oplossing van koperen saharathis gevormd (kwalitatieve reactie van meerwaardige alcoholen):

2. De oxidatiereactie

Vermindering van disachariden

Disacchariden, in moleculen waarvan hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl wordt geconserveerd (maltose, lactose), worden in oplossingen gedeeltelijk omgezet van cyclische vormen naar open aldehyde vormen en reageren, karakteristiek voor aldehyden: reageren met ammoniakaal zilveroxide en herstellen koperhydroxide (II) tot koper (I) oxide. Dergelijke disachariden worden reducerend genoemd (ze verminderen Cu (OH)2 en Ag2O).

Zilveren spiegelreactie

Niet-reducerende disaccharide

Disachariden, in moleculen waarvan er geen hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl (sucrose) is en die niet in open carbonylvormen kunnen veranderen, worden niet-reducerend genoemd (verminder Cu (OH) niet)2 en Ag2O).

Sucrose is, in tegenstelling tot glucose, geen aldehyde. Sucrose reageert, terwijl het in oplossing is, niet op de "zilveren spiegel" en vormt bij verhitting met koper (II) hydroxide geen rood oxide van koper (I), omdat het niet kan veranderen in een open vorm die een aldehydegroep bevat.

Videotest "De afwezigheid van het reducerend vermogen van sucrose"

3. Hydrolysereactie

Disachariden worden gekenmerkt door hydrolysereactie (in zuur medium of onder de werking van enzymen), waardoor monosachariden worden gevormd.

Sucrose kan hydrolyse ondergaan (bij verhitting in aanwezigheid van waterstofionen). Tegelijkertijd worden een glucosemolecuul en een fructosemolecuul gevormd uit een enkel sucrosemolecuul:

Video-experiment "Zure hydrolyse van sucrose"

Tijdens hydrolyse worden maltose en lactose gesplitst in hun samenstellende monosacchariden als gevolg van het verbreken van bindingen daartussen (glycosidebindingen):

Aldus is de reactie van hydrolyse van disacchariden het omgekeerde proces van hun vorming uit monosacchariden.

In levende organismen vindt disacharidehydrolyse plaats met de deelname van enzymen.

Sucrose productie

Suikerbiet of suikerriet wordt omgezet in fijne spaanders en in diffusoren (enorme ketels) geplaatst, waarin heet water sucrose (suiker) wegspoelt.

Samen met sucrose worden ook andere componenten overgebracht naar de waterige oplossing (verschillende organische zuren, eiwitten, kleurstoffen, enz.). Om deze producten te scheiden van sucrose, wordt de oplossing behandeld met limoenmelk (calciumhydroxide). Als gevolg hiervan worden slecht oplosbare zouten gevormd, die neerslaan. Sucrose vormt oplosbare calciumsucrose C met calciumhydroxide12H22oh11· CaO · 2H2O.

Koolmonoxide (IV) oxide wordt door de oplossing geleid om calciumsaharath te ontleden en overmaat calciumhydroxide te neutraliseren.

Het neergeslagen calciumcarbonaat wordt afgefiltreerd en de oplossing wordt in een vacuümapparaat afgedampt. Omdat de vorming van suikerkristallen wordt gescheiden met behulp van een centrifuge. De resterende oplossing - melasse - bevat tot 50% sucrose. Het wordt gebruikt om citroenzuur te produceren.

Geselecteerde sucrose wordt gezuiverd en ontkleurd. Om dit te doen, wordt het opgelost in water en de resulterende oplossing wordt gefilterd door actieve kool. Vervolgens wordt de oplossing opnieuw ingedampt en gekristalliseerd.

Sucrose-applicatie

Sucrose wordt hoofdzakelijk gebruikt als een onafhankelijk voedingsproduct (suiker), evenals bij de vervaardiging van suikerwerk, alcoholische dranken, sauzen. Het wordt in hoge concentraties gebruikt als conserveermiddel. Door hydrolyse wordt er kunsthoning van verkregen.

Sucrose wordt gebruikt in de chemische industrie. Met behulp van fermentatie, ethanol, butanol, glycerine, levulinaat en citroenzuren en dextran worden daaruit verkregen.

In de geneeskunde wordt sucrose gebruikt bij de vervaardiging van poeders, mengsels, siropen, ook voor pasgeborenen (om een ​​zoete smaak of conservering te geven).

Molaire sucrosemassa

Molaire sucrosemassa

Onder normale omstandigheden is een kleurloze kristallen, oplosbaar in water. Het sucrosemolecuul is geconstrueerd uit a-glucose- en fructopyranose-residuen, die met elkaar zijn verbonden door glycoside-hydroxyl (figuur 1).

Fig. 1. De structuurformule van sucrose.

Sucrose Gross Formula - C12H22O11. Zoals bekend is de molecuulmassa van het molecuul gelijk aan de som van de relatieve atoommassa's van de atomen die het molecuul vormen (de waarden van de relatieve atomaire massa's uit het periodiek systeem van DI Mendelejev zijn afgerond op hele getallen).

Mr (C12H22O11) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

De molecuulmassa (M) is de massa van 1 mol van de stof. Het is gemakkelijk aan te tonen dat de numerieke waarden van de molmassa M en de relatieve molecuulmassa Mr gelijk, echter, de eerste hoeveelheid heeft de dimensie [M] = g / mol, en de tweede dimensieloos:

Dit betekent dat het molecuulgewicht van sucrose 342 g / mol is.

Voorbeelden van probleemoplossing

We vinden de molecuulmassa's van aluminium en zuurstof (de waarden van de relatieve atomaire massa's uit het periodiek systeem van DI Mendelejev zijn afgerond op hele getallen). Het is bekend dat M = Mr, het betekent (Al) = 27 g / mol en M (O) = 16 g / mol.

Dan is de hoeveelheid substantie van deze elementen gelijk aan:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (O) = 8/16 = 0, 5 mol.

Zoek de molverhouding:

n (Al): n (O) = 0,33: 0, 5 = 1: 1,5 = 2: 3.

dwz de formule voor het combineren van aluminium en zuurstof is Al2O3. Dit is aluminiumoxide.

Laten we de molaire massa's van ijzer en zwavel opzoeken (de waarden van relatieve atomaire massa's uit het periodiek systeem van DI Mendelejev zijn afgerond op hele getallen). Het is bekend dat M = Mr, het betekent (S) = 32 g / mol en M (Fe) = 56 g / mol.

Dan is de hoeveelheid substantie van deze elementen gelijk aan:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Zoek de molverhouding:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

dwz de formule voor de combinatie van koper en zuurstof is FeS. Dit is ijzer (II) sulfide.

sacharose

structuur

Het molecuul bevat residuen van twee cyclische monosacchariden - α-glucose en β-fructose. De structuurformule van een stof bestaat uit de cyclische formules van fructose en glucose, verbonden door een zuurstofatoom. De structurele eenheden zijn aan elkaar verbonden door een glycosidische binding gevormd tussen twee hydroxylen.

Fig. 1. Structuurformule.

De moleculen van sucrose vormen een moleculair kristalrooster.

receptie

Sucrose is het meest voorkomende koolhydraat in de natuur. De verbinding maakt deel uit van het fruit, bessen, bladeren van planten. Een groot deel van de gerede stof zit in bieten en suikerriet. Daarom wordt sucrose niet gesynthetiseerd, maar geïsoleerd door fysieke impact, vertering en zuivering.

Fig. 2. Suikerriet.

Rode biet of suikerriet wordt fijn gewreven en in grote ketels met heet water geplaatst. Sucrose wordt uitgewassen en vormt een suikeroplossing. Het bevat verschillende onzuiverheden - kleurpigmenten, eiwitten, zuren. Om sucrose te scheiden, wordt calciumhydroxide Ca (OH) aan de oplossing toegevoegd.2. Als een resultaat wordt een neerslag gevormd en calciumsucrose C12H22oh11· CaO · 2H2Oh, waardoor koolstofdioxide (koolstofdioxide) wordt doorgegeven. Calciumcarbonaat precipiteert en de overblijvende oplossing wordt verdampt totdat suikerkristallen worden gevormd.

Fysieke eigenschappen

De belangrijkste fysieke kenmerken van de stof:

  • molecuulgewicht - 342 g / mol;
  • dichtheid - 1,6 g / cm3;
  • smeltpunt - 186 ° C.

Fig. 3. Suikerkristallen.

Als de gesmolten substantie blijft verwarmen, zal de sucrose beginnen te ontleden met een verandering in kleur. Wanneer gesmolten sucrose stolt, wordt caramel gevormd - een amorfe transparante substantie. Onder normale omstandigheden kan 100 ml water 211,5 g suiker, 176 g bij 0 ° C en 487 g bij 100 ° C oplossen. Onder normale omstandigheden kan slechts 0,9 g suiker worden opgelost in 100 ml ethanol.

Eenmaal in de darmen van dieren en mensen, breekt sucrose onder de werking van enzymen snel af in monosacchariden.

Chemische eigenschappen

In tegenstelling tot glucose vertoont sucrose niet de eigenschappen van een aldehyde vanwege de afwezigheid van de aldehydegroep -CHO. Daarom is de kwalitatieve reactie van de "zilveren spiegel" (interactie met ammoniakoplossing Ag2O) gaat niet. Bij oxidatie met koper (II) hydroxide wordt geen rood koperoxide (I) gevormd, maar een helderblauwe oplossing.

De belangrijkste chemische eigenschappen worden in de tabel beschreven.

De structuur van glucose als polyhydrische aldehydealcohol

Glucose structuur

De naam "koolhydraten" is bewaard gebleven sinds de tijd dat de structuur van deze verbindingen nog niet bekend was, maar hun samenstelling werd vastgesteld, waarop de formule Cn (H2O)m. Daarom werden koolhydraten toegeschreven aan koolstofhydraten, d.w.z. op verbindingen van koolstof en water - "koolhydraten". Tegenwoordig worden de meeste koolhydraten uitgedrukt met de formule CnH2nOn.
1. Koolhydraten worden van oudsher gebruikt - het allereerste koolhydraat (meer precies, een mengsel van koolhydraten), waarmee mensen elkaar ontmoetten, was honing.
2. Het thuisland van suikerriet is noordwesten India-Bengalen. Europeanen maakten kennis met rietsuiker dankzij de campagnes van Alexander de Grote in 327 voor Christus.
3. Bietsuiker in zijn zuivere vorm werd pas in 1747 ontdekt door de Duitse chemicus A. Marggraf.
4. Zetmeel was bekend bij de oude Grieken.
5. Cellulose, als een integraal onderdeel van hout, wordt al sinds de oudheid gebruikt.
6. De term 'zoet' en het einde - genoemd voor suikerhoudende stoffen werd voorgesteld door de Franse chemicus J. Gyula in 1838. Historisch gezien was zoetheid het belangrijkste kenmerk waardoor een bepaalde stof werd toegeschreven aan koolhydraten.
7. In 1811 verkreeg de Russische chemicus Kirchhoff voor het eerst glucose door zetmeelhydrolyse en voor het eerst stelde de Zweedse chemicus J. Bertsemus de juiste empirische formule van glucose voor het eerst voor in 1837. Van6H12oh6
8. Synthese van koolhydraten uit formaldehyde in de aanwezigheid van Ca (OH)2 werd geproduceerd door A.M. Butlerov in 1861
Glucose is een bifunctionele verbinding, sinds bevat functionele groepen - één aldehyde en 5 hydroxyl. Aldus is glucose een meerwaardige aldehydealcohol.

De structuurformule van glucose is:

De afgekorte formule is:

Een glucosemolecuul kan voorkomen in drie isomere vormen, waarvan er twee cyclisch zijn, één lineair.

Alle drie de isomere vormen zijn in een dynamisch evenwicht met elkaar:
cyclisch [(alfa-vorm) (37%)] lineair (0,0026%) cyclisch [(beta-vorm) (63%)]
Cyclische alfa- en bèta-glucosevormen zijn ruimtelijke isomeren die verschillen in de positie van de hemiacetaalhydroxyl ten opzichte van het vlak van de ring. In alfa-glucose bevindt deze hydroxyl zich in de trans-positie ten opzichte van de hydroxymethylgroep -CH2OH, in beta-glucose - in cis-positie.

Chemische eigenschappen van glucose:

Eigenschappen vanwege de aanwezigheid van de aldehydegroep:

2. Recovery Recovery:
met waterstof H2:

Alleen een lineaire vorm van glucose kan aan deze reactie deelnemen.

Eigenschappen vanwege de aanwezigheid van verschillende hydroxylgroepen (OH):

1. Reageert met carbonzuren om esters te vormen (vijf hydroxylgroepen van glucose reageren met zuren):

2. Hoe reageert een meerwaardige alcohol met koper (II) hydroxide om alcohol - koper (II) te produceren:

Specifieke eigenschappen

Van groot belang zijn de processen van glucose-fermentatie, die optreden onder de werking van organische katalysatoren-enzymen (ze worden geproduceerd door micro-organismen).
a) alcoholische gisting (onder invloed van gist):

b) melkzuurgisting (onder invloed van melkzuurbacteriën):

c) azijnzuurgisting:

g) citraatfermentatie:

e) aceton-butanolfermentatie:

Glucose productie

1. Synthese van glucose uit formaldehyde in aanwezigheid van calciumhydroxide (Butlerov's re actie):

2. Hydrolyse van zetmeel (Kirgof-reactie):

Biologische waarde van glucose, de toepassing ervan

Glucose is een noodzakelijk onderdeel van voedsel, een van de belangrijkste deelnemers aan het metabolisme van het lichaam, zeer voedzaam en gemakkelijk te absorberen. Wanneer het wordt geoxideerd, komt meer dan een derde van de energie die in het lichaam wordt gebruikt vrij - vet, maar de rol van vetten en glucose in de energie van verschillende organen is anders. Het hart gebruikt vetzuren als brandstof. Skeletspier heeft glucose nodig om te "lanceren", maar zenuwcellen, inclusief hersencellen, werken alleen op glucose. Hun behoefte is 20-30% van de opgewekte energie. Zenuwcellen hebben elke seconde energie nodig en het lichaam krijgt glucose bij het eten van voedsel. Glucose wordt gemakkelijk door het lichaam opgenomen en wordt daarom in de geneeskunde als verstevigend therapeutisch middel gebruikt. Specifieke oligosacchariden bepalen de bloedgroep. In de zoetwarenindustrie voor de vervaardiging van marmelade, karamel, peperkoek, enz. De processen van glucose-fermentatie zijn van groot belang. Dus, bijvoorbeeld, bij het verzuren van kool, komkommers, melk, lactische fermentatie van glucose optreedt, evenals tijdens het inkuilen van voer. In de praktijk wordt alcoholfermentatie van glucose ook bijvoorbeeld gebruikt bij de productie van bier.
Koolhydraten zijn echt de meest voorkomende organische stoffen op aarde, zonder welke het bestaan ​​van levende organismen onmogelijk is. In een levend organisme, tijdens het metabolisme, wordt glucose geoxideerd met de afgifte van grote hoeveelheden energie:

sacharose

Sucrose C12H22O11, of bietsuiker, rietsuiker, in het dagelijks leven is alleen suiker een disaccharide van de groep van oligosacchariden, bestaande uit twee monosacchariden - α-glucose en β-fructose.

Sucrose is een disaccharide die zeer veel voorkomt in de natuur, het wordt gevonden in veel fruit, fruit en bessen. Het sucrosegehalte is vooral hoog in suikerbieten en suikerriet, die worden gebruikt voor de industriële productie van eetbare suiker.

Sucrose heeft een hoge oplosbaarheid. Chemisch gezien is sucrose nogal inert, omdat het bij het verplaatsen van de ene plaats naar de andere bijna niet betrokken is bij de stofwisseling. Soms wordt sucrose opgeslagen als een reserve voedingsstof.

Sucrose, die de darm binnenkomt, wordt snel gehydrolyseerd door alfa-glucosidase van de dunne darm tot glucose en fructose, die vervolgens in het bloed worden opgenomen. Alfa-glucosidaseremmers, zoals acarbose, remmen de afbraak en absorptie van sucrose, evenals andere koolhydraten gehydrolyseerd door alfa-glucosidase, in het bijzonder zetmeel. Het wordt gebruikt bij de behandeling van diabetes type 2 [1].

Synoniemen: α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, bietsuiker, rietsuiker

De inhoud

verschijning

Kleurloze monokliene kristallen. Wanneer het gesmolten sucrose stolt, wordt een amorfe transparante massa gevormd - karamel.

Chemische en fysische eigenschappen

Molecuulgewicht 342.3 a. m. Brutoformule (Hill-systeem): C12H22O11. De smaak is zoet. Oplosbaarheid (in gram per 100 gram oplosmiddel): in water 179 (0 ° C) en 487 (100 ° C), in ethanol 0,9 (20 ° C). Moeilijk oplosbaar in methanol. Niet oplosbaar in diethylether. De dichtheid is 1,5879 g / cm3 (15 ° C). Specifieke rotatie voor de natrium-D-lijn: 66,53 (water, 35 g / 100 g, 20 ° C). Wanneer gekoeld met vloeibare lucht, na verlichting met fel licht, fosforescerende sucrosekristallen. Toont niet de herstellende eigenschappen - reageert niet met het reagens van Tollens en het reagens van Fehling. Vormt geen open vorm, vertoont daarom niet de eigenschappen van aldehyden en ketonen. De aanwezigheid van hydroxylgroepen in het sucrosemolecuul wordt gemakkelijk bevestigd door reactie met metaalhydroxiden. Als de sucrose-oplossing wordt toegevoegd aan het koper (II) -hydroxide, wordt een helderblauwe oplossing van kopersucrose gevormd. Er is geen aldehydegroep in sucrose: bij verhitting met een ammoniakoplossing van zilver (I) oxide, geeft het geen "zilveren spiegel", wanneer het wordt verhit met koper (II) hydroxide, vormt het geen rood oxide van koper (I). Uit het aantal isomeren van sucrose, met een molecuulformule12H22oh11, kan maltose en lactose worden onderscheiden.

Reactie van sucrose met water

Als je de sucrose-oplossing kookt met een paar druppels zoutzuur of zwavelzuur en het zuur neutraliseert met alkali, en dan de oplossing verwarmt, verschijnen moleculen met aldehydegroepen, die het koper (II) hydroxide tot koper (I) oxide reduceren. Deze reactie laat zien dat sucrose onder de katalytische werking van zuur hydrolyse ondergaat, waardoor glucose en fructose ontstaan:

Reactie met koper (II) hydroxide

In het molecuul van sucrose zijn er verschillende hydroxylgroepen. Daarom interageert de verbinding met koper (II) hydroxide op dezelfde manier als glycerol en glucose. Wanneer sucrose-oplossing aan het koper (II) hydroxide-precipitaat wordt toegevoegd, lost het op; de vloeistof wordt blauw. Maar in tegenstelling tot glucose verlaagt sucrose koper (II) hydroxide niet tot koper (I) oxide.

Natuurlijke en antropogene bronnen

Bevat suikerriet, suikerbiet (tot 28% droge stof), plantensappen en fruit (bijvoorbeeld berk, esdoorn, meloen en wortel). De bron van de sucroseproductie - van suikerbieten of van suikerriet, wordt bepaald door de verhouding van het gehalte aan stabiele koolstofisotopen 12C en 13C. Suikerbiet heeft een C3-mechanisme voor assimilatie van kooldioxide (door fosfoglycerinezuur) en absorbeert bij voorkeur het isotoop 12C; suikerriet heeft een C4-mechanisme voor de absorptie van kooldioxide (door oxaalazijnzuur) en absorbeert bij voorkeur de 13 C-isotoop

Wereldproductie in 1990 - 110 miljoen ton.

galerij

Statische 3D-afbeelding
sucrosemoleculen.

Bruine kristallen
(suikerriet) suiker

aantekeningen

  1. ↑ Akarabose: instructies voor gebruik.
  • Zoek en rangschik in de vorm van voetnoten links naar gerenommeerde bronnen die schriftelijk bevestigen.

Wikimedia Foundation. 2010.

Zie wat Sucrose is in andere woordenboeken:

Saccharose - Chemische naam rietsuiker. Woordenboek van buitenlandse woorden in de Russische taal. Chudinov, AN, 1910. Sucrose chem. de naam van rietsuiker. Woordenboek van buitenlandse woorden in de Russische taal. Pavlenkov F., 1907... Woordenboek van buitenlandse woorden van de Russische taal

sucrose - rietsuiker, bietsuiker Woordenboek van Russische synoniemen. sucrose n., aantal synoniemen: 3 • maltobiosis (2) •... Woordenboek van synoniemen

sucrose - s, w. saccharose f. Suiker in planten (suikerriet, bieten). Ush. 1940. Prou ​​stelde in 1806 het bestaan ​​vast van verschillende soorten suikers. Hij onderscheidde rietsuiker (sucrose) van druif (glucose) en fruit...... Het historische woordenboek van de Russische taal Gallicisms

SAXAROSE - (rietsuiker), een disaccharide, dat na hydrolyse d glucose en d fructose [a 1 (1.5) glucoside in 2 (2.6) fructoside] geeft; de overblijfselen van monosacchariden zijn erin verbonden door een di-glycosidische binding (zie Disaccharides), waardoor het niet beschikt over...... Great Medical Encyclopedia

Saccharose - (suikerriet of bietsuiker), een disacharide gevormd uit glucose- en fructose-residuen. Een belangrijke transportvorm van koolhydraten in planten (met name veel sucrose in suikerriet, suikerbieten en andere suikerplanten)...... Moderne encyclopedie

SAChAROSA is een (suikerriet of bietsuiker) disaccharide gevormd uit glucose- en fructose-residuen. Een belangrijke transportvorm van koolhydraten in planten (met name veel sucrose in suikerriet, suikerbieten en andere suikerplanten); makkelijk...... groot encyclopedisch woordenboek

Sucrose - (C12H22O11), gewone witte kristallijne SUIKER, DISACHARID, bestaande uit een keten van glucosemoleculen en FRUCTOSE. Het wordt in veel planten aangetroffen, maar vooral suikerriet en suikerbieten worden gebruikt voor industriële productie...... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

Sucrose - Sucrose, Sucrose, Vrouw. (Chem.). Suiker in planten (suikerriet, bieten). Verklarend woordenboek Ushakov. DN Ushakov. 1935 1940... Ushakov verklarend woordenboek

Saccharose - Saccharose, s, fem. (Spec.). Rietsuiker of bietsuiker gevormd uit glucose en fructose-residuen. | adj. sucrose, oh, oh. Woordenboek Ozhegova. SI Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992... Ozhegov Dictionary

Sucrose - rietsuiker, bietsuiker, disacharide, bestaande uit glucose en fructoserestanten. Naib, een licht verteerbare en essentiële transportvorm van koolhydraten in planten; in de vorm van C. worden koolhydraten gevormd tijdens fotosynthese gemengd van het blad in...... Biologisch encyclopedisch woordenboek

sucrose - GECODEERDE SUIKER, bietsuiker; Suiker - disacharide bestaande uit glucoseresiduen en fructose; een van de meest voorkomende suikers van plantaardige oorsprong in de natuur. De belangrijkste koolstofbron in vele prom. Mikrobiol. processen...... woordenboek voor microbiologie

Suiker molecuul formule

Vildagliptine - instructies voor gebruik, binnenlandse analogen en kosten

Voor de behandeling van gewrichten gebruiken onze lezers met succes DiabeNot. Gezien de populariteit van deze tool, hebben we besloten om het onder uw aandacht te brengen.
Lees hier meer...

Diabetici met het tweede type van de ziekte kunnen suikers niet altijd onder controle houden met behulp van koolhydraatarme voeding en gemeten lichaamsbeweging. De functionaliteit van de pancreas verslechtert elk jaar. In dergelijke gevallen kunnen vildagliptine-tabletten helpen - een hypoglycemisch medicijn van een nieuwe generatie met een uniek mechanisme dat niet stimuleert of remt, maar relaties binnen het eilandje tussen α- en β-cellen van de pancreas herstelt.

Hoe effectief en veilig is het voor langdurig gebruik en wat is de plaats van vildagliptine in het bereik van traditionele analogen en alternatieve antidiabetica?

Geschiedenis van het maken van incretins

In 1902, in Londen, ontdekten twee universitaire fysiologen professoren Ernest Starling en William Bayliz een stof in het darmslijmvlies van een varken dat de pancreas stimuleerde. Er zijn 3 jaar verstreken van de abstracte ontdekking tot de daadwerkelijke realisatie ervan. In 1905 schreef Dr. Benjamin Mohr uit Liverpool aan een patiënt met type 2 diabetes een extract van varkensslijmvlies 12 twaalfvingerige darm zweer 14 g driemaal per dag. Tijdens de eerste maand van een dergelijke behandeling daalde de suiker in de urine van 200 g tot 28 g, en na 4 maanden in tests was het helemaal niet vastgesteld, en de patiënt keerde terug naar zijn werk.

Het idee kreeg geen verdere ontwikkeling, omdat er in die tijd veel verschillende voorstellen waren voor de behandeling van diabetici, maar alles werd overschaduwd door de ontdekking van insuline in 1921, die lange tijd alle ontwikkelingen verpestte. Voortgezette studies van incretin (de zogenaamde stof geïsoleerd uit het slijmvlies van het bovenste deel van de varkensdarm) pas na 30 jaar.

In de jaren 60 van de vorige eeuw onthulden hoogleraren M. Perley en H. Elric een incretine-effect: verhoogde insulineproductie tegen de achtergrond van orale glucosebelasting in vergelijking met intraveneuze infusie.

In de jaren 70 werd een glucose-afhankelijk insulinotroop polypeptide (HIP) gedetecteerd, dat werd gesynthetiseerd door de darmwand. Zijn verantwoordelijkheden zijn het verbeteren van de biosynthese en glucose-afhankelijke insulinesecretie, evenals hepatische lipogenese, spieren en vetweefsel, proliferatie van P-cellen, waardoor hun gevoeligheid voor apoptose wordt verhoogd.

In de jaren 1980 verschenen publicaties over de studie van glucagon-achtige peptide van type 1 (GLP-1), die L-cellen van proglucagon synthetiseren. Het heeft ook insulinotrope activiteit. Professor G. Bell ontcijferde de structuur en schetste een nieuwe zoekvector voor een originele benadering van de behandeling van diabetes (vergeleken met traditionele metformine- en sulfonylureumgeneesmiddelen).

De opkomst van het incretertijdperk vond plaats in 2000, toen het einde van de wereld niet meer plaatsvond, en het eerste rapport werd gepresenteerd op een congres in de VS, waarin professor Rottenberg aantoonde dat een bepaalde substantie van DPP 728, ongeacht de voedselinname, DPP-4 remt bij de mens.

De maker van de eerste DPP 728-remmer (vildagliptine) was Edwin Willhauer, een onderzoeker bij het Zwitserse bedrijf Novartis.

Het molecuul is interessant omdat het zeer duidelijk door zuurstof gebonden is aan het aminozuur dat verantwoordelijk is voor de katalytische activiteit van het menselijke enzym DPP-4.

De stof dankt zijn naam aan de eerste drie letters van zijn achternaam - VIL, YES - Dipeptidil Amin Peptidase, GLI - een achtervoegsel dat WHO gebruikt voor antidiabetica, TIN - een achtervoegsel dat een enzymremmer aanduidt.

Prestatie kan worden beschouwd als het werk van professor E. Bossi, waarin hij beweert dat het gebruik van vildagliptine samen met metformine de snelheid van geglycosyleerd hemoglobine met meer dan 1% vermindert. Naast een krachtige suikerreductie heeft het medicijn ook andere mogelijkheden:

  • Vermindert de kans op hypoglycemie met 14 keer in vergelijking met sulfonylureumderivaten (PSM);
  • Bij een lange behandelingskuur komt de patiënt niet aan;
  • Verbetert de functie van β-cellen.

In tegenstelling tot de Amerikaanse algoritmen, die vildagliptine op de tweede regel van hypoglycemische middelen plaatsen, plaatsen Russische artsen de incretins 1-2-3 plaatsen bij het kiezen van hypoglycemische middelen, ondanks het feit dat de meest betaalbare geneesmiddelen tegenwoordig sulfonylureums zijn.

Vildagriptin (handelsnaam van het geneesmiddel - Galvus) verscheen in 2009 op de Russische farmacologische markt.

Russische wetenschappers zijn tot de conclusie gekomen dat het noodzakelijk is om combinaties van normalisatie van glycemie met Galus te kiezen in combinatie met verschillende soorten geneesmiddelen die verschillende mechanismen van ziekteontwikkeling beïnvloeden (ongevoeligheid voor het hormoon, insulineproductie, glucagon-synthese). In het begin, wanneer het geglycoseerde hemoglobine al meer dan 9% bedraagt, is bij afwezigheid van duidelijke klinische symptomen van decompensatie of met een intensivering van het behandelingsregime een combinatie van 2-4 geneesmiddelen mogelijk.

Farmacologische kenmerken van Vildagliptinum

Vildagliptine (op recept, in het Latijn, Vildagliptinum) is een vertegenwoordiger van een klasse van hypoglycemische geneesmiddelen die zijn ontworpen om de eilandjes van Langerhans te stimuleren en dipeptidyl peptidase-4 selectief te onderdrukken. Op het glucagon-achtige peptide van type 1 (GLP-1) en het glucose-afhankelijke insulinotrope polypeptide (HIP), heeft dit enzym een ​​deprimerend effect (meer dan 90%). Door de activiteit te verminderen, versnelt incretine de productie van GLP-1 en GIP van de darmsecties naar de bloedbaan gedurende de dag. Als het peptide-gehalte bijna normaal is, zijn β-cellen vatbaarder voor glucose en neemt de insulineproductie toe. De mate van activiteit van P-cellen is rechtevenredig met hun veiligheid. Dit betekent dat niet-diabetisch gebruik van vildagliptine geen effect heeft op de insulinesynthese en de prestaties van de meter. Diabetici een portie van 50-100 mg / dag. zorgt voor een aanhoudende toename van de efficiëntie van β-cellen.

Wanneer het geneesmiddel wordt gestimuleerd om GLP-1-peptide te produceren, neemt de gevoeligheid voor glucose bovendien toe in a-cellen die de werking van glucagon neutraliseren. Hyperglucagemia speelt een belangrijke rol bij de ontwikkeling van daaropvolgende pathologische processen. De bijzonderheid van het medicijn is dat het niet alleen de processen stimuleert, het herstelt ook de functionaliteit van α- en β-cellen. Dit bevestigt niet alleen de effectiviteit, maar ook de veiligheid bij langdurig gebruik.

Verhoging van het gehalte aan GLP-1, wildglaptine verhoogt de gevoeligheid van α-cellen voor glucose. Dit helpt om de productie van glucagon te beheersen, waardoor het verminderen tijdens een maaltijd de insulineresistentie vermindert.

De groei van de insuline / glucagon-verhouding met hyperglycemie tegen de achtergrond van hoge niveaus van GLP-1 en HIP veroorzaakt een daling van de glycogeensecretie door de lever op elk moment, ongeacht de maaltijd.

Al deze factoren zorgen voor stabiele glykemische controle.

Een ander voordeel zou een verbeterd lipidemetabolisme zijn, hoewel er geen directe link is tussen de effecten op peptiden en P-cellen in deze materie.

Bij sommige geneesmiddelen, met een toename van de hoeveelheid GPP van type 1, vertraagt ​​de evacuatie van de inhoud, maar bij gebruik van vildagliptine worden vergelijkbare manifestaties niet geregistreerd.

Grootschalige en langdurige onderzoeken naar incretin zijn in veel landen uitgevoerd. Bij gebruik van Galvus was bij 5795 diabetici met type 2-ziekte, die het geneesmiddel in zuivere vorm of in combinatie met hypoglycemische middelen innamen, sprake van een afname van glucose en geglyceerd hemoglobine.

Farmacokinetiek van vildagliptine

Biologische beschikbaarheid van het medicijn - 85%, na orale toediening wordt het snel opgenomen. Na het nuttigen van de pil vóór de maaltijd, wordt het maximale metabolietgehalte na 1 uur waargenomen. 45 minuten Als u de remedie inneemt met voedsel, neemt de absorptie van het geneesmiddel af met 19% en de tijd om dit te bereiken neemt met 45 minuten toe. De remmer bindt zwak aan eiwitten - slechts 9%. Met intraveneuze infusie distributievolume - 71l.

De belangrijkste route voor de uitscheiding van metabolieten is biotransformatie, het wordt niet gemetaboliseerd door cytochroom P450, vormt geen substraat, remt deze iso-enzymen niet. Daarom is de mogelijkheid van geneesmiddelinteractie in incretin laag.

Galvus vrijgaveformulier

Het Zwitserse bedrijf Novartis Pharma produceert Galvus-tabletten met een gewicht van 50 mg. In het netwerk van apotheken kunt u twee soorten op vildagliptine gebaseerde medicatie zien. In één geval is vildagliptine het actieve bestanddeel, in het andere geval metformine. Vormen van vrijgave:

  • "Clean" vildagliptin - 28 tabblad. 50 mg elk;
  • Vildagliptine + Metformine - tabblad 30. 50/500, 50/850, 50/1000 mg.

De keuze van medicatie en schema - de competentie van de endocrinoloog. Voor vildagliptine bevatten de gebruiksaanwijzingen een geschatte lijst met standaarddoses. Incretin wordt gebruikt voor monotherapie of in een complexe variant (met insuline, metformine en andere anti-diabetica). Dagelijkse dosis - 50-100 mg.

Als Galvus wordt voorgeschreven met sulfonylureumderivaten, is een enkele dosis per dag 50 mg. Met de benoeming van 1 pil is het dronken in de ochtend, als twee - dan in de ochtend en avond.

Met het complexe schema van vildagliptine + metformine + sulfonylureumderivaten bereikt de standaard dagelijkse dosis 100 mg.

Het belangrijkste actieve bestanddeel van de niermedicatie wordt uitgescheiden in de vorm van een inactieve metaboliet; in geval van nieraandoeningen is dosisaanpassing mogelijk.

Plaats de EHBO-doos met medicijnen op een plek die niet toegankelijk is voor kinderen. Temperatuur bewaarcondities - tot 30 ° C, houdbaarheid - tot 3 jaar. Achterstallige medicijnen zijn gevaarlijk om in te nemen, omdat hun effectiviteit afneemt en de kans op bijwerkingen toeneemt.

Indicaties voor gebruik van incretin

Het medicijn, dat gebaseerd is op het incretine-effect, was een waardige competitie voor metformine en sulfonylureumderivaten. Het werd ontwikkeld voor de behandeling van patiënten met type 2-diabetes in elk stadium van de ziekte.

Het is ook effectief in het twee-componentenschema wanneer het wordt gecombineerd met metformine, sulfonylureumpreparaten, insuline en thiazolidinedione, als de vorige behandeling met deze geneesmiddelen niet het gewenste resultaat had opgeleverd.

Contra-indicaties en bijwerkingen

Vildagliptine wordt gemakkelijker verdragen door diabetici dan alternatieve hypoglycemische middelen. Onder de contra-indicaties:

  • Individuele intolerantie voor galactose;
  • Lactose-deficiëntie;
  • Overgevoeligheid voor de actieve ingrediënten van de formule;
  • Glucose-galactose malabsorptie.

Er zijn geen betrouwbare gegevens over het effect van incretin op diabetici bij kinderen, zwangere en zogende moeders, daarom is de metaboliet niet voorgeschreven voor dergelijke categorieën van patiënten.

Bij gebruik van Galvus in een behandelingsoptie worden bijwerkingen geregistreerd:

  • Bij monotherapie - hypoglycemie, verlies van coördinatie, hoofdpijn, zwelling, veranderingen in het ritme van de ontlasting;
  • Vildagliptine met metformine - handbewegingen en vergelijkbaar met eerdere symptomen;
  • Vildagliptine met sulfonylureumderivaten - asthenie (psychische stoornis) is toegevoegd aan de vorige lijst;
  • Vildagliptine met thiazolidinedionderivaten - naast standaard symptomen is een toename van het lichaamsgewicht mogelijk;
  • Vildagliptine en insuline (soms met metformine) - dyspeptische stoornissen, hypoglycemie, hoofdpijn.

Sommige patiënten namen klachten op van urticaria, huidpeeling en het verschijnen van blaren, verergering van pancreatitis. Ondanks de solide lijst van ongewenste gevolgen, is de kans dat ze voorkomen klein. Meestal zijn deze schendingen tijdelijk en vereisen ze niet de afschaffing van het medicijn.

Eigenaardigheden van de behandeling met vildagrippin

In de afgelopen 15 jaar zijn 135 klinische onderzoeken naar incretin uitgevoerd in verschillende landen. In welk stadium van hypoglycemische therapie voor type 2-diabetes wordt het voorgeschreven?

  • Aan het begin wanneer gebruikt in "zuivere" vorm;
  • Aan het begin in combinatie met metformine;
  • Wanneer toegevoegd aan metformine om zijn mogelijkheden te verbeteren;
  • In de drievoudige versie: vildagliptin + metformine + PSM;
  • In combinatie met basale insuline.

In al deze gevallen kunt u vildagliptin gebruiken. Een dosering van 200 mg / dag wordt zonder problemen geassimileerd, in andere gevallen is overdosis mogelijk.

  • Als u een enkele dosis van 400 mg neemt, verschijnen myalgie, zwelling, koorts, gevoelloosheid van de ledematen en neemt het niveau van lipase toe.
  • Bij een dosis van 600 mg worden de benen opgezwollen, het gehalte aan C-reactief proteïne, ALT, CK, myoglobine neemt toe. Een onderzoek van de lever is vereist, als de activiteit van ALT of AST 3 keer de norm heeft overschreden, moet het medicijn worden vervangen.
  • Als leverpathologieën worden gedetecteerd (bijvoorbeeld geelzucht), wordt het medicijn gestopt totdat alle leverpathologieën zijn geëlimineerd.
  • In geval van insulineafhankelijke type 2-diabetes kan vildagliptine alleen in combinatie met een hormoon worden ingenomen.
  • Gebruik het medicijn niet voor diabetes type 1 en voor ketoacidose.

Onderzoek naar het effect van incretin op concentratie is niet uitgevoerd.

Als de medicatie gepaard gaat met een inbreuk op de coördinatie, zal het beheer van transport en complexe mechanismen moeten worden opgegeven.

Analogen van Galvus en de beschikbaarheid ervan

In vildagrippin tussen analogen - medicijnen met een ander actief ingrediënt in de basis en een vergelijkbaar werkingsmechanisme.

  1. Ongliza - actief bestanddeel saxagliptine. Prijs - vanaf 1900 roebel;
  2. Tractie - het werkzame bestanddeel linagliptine. Gemiddelde kosten - 1750 roebel;
  3. Januvia is de werkzame stof sitagliptine. Prijs - vanaf 1670 roebel.

De productiecapaciteit van Novartis Pharma is gevestigd in Basel (Zwitserland), dus voor wildaglippin zal de prijs in overeenstemming zijn met de Europese kwaliteit, maar tegen de achtergrond van de kosten van analogen ziet het er redelijk betaalbaar uit. Een diabeet met een gemiddeld inkomen kan 28 tabletten van 50 mg kopen voor 750-880 roebel.

Voor de behandeling van gewrichten gebruiken onze lezers met succes DiabeNot. Gezien de populariteit van deze tool, hebben we besloten om het onder uw aandacht te brengen.
Lees hier meer...

Professor S.A. Dogadin, hoofd-arts-endocrinoloog van het Krasnoyarsk-gebied, vindt het belangrijk dat patiënten een betere toegang hebben tot innovatieve technologieën en dat ze de mogelijkheid hebben om gratis met vildagliptine te worden behandeld. We kijken uit naar wanneer het voorkomt in de federale voorkeurlijsten. Tot op heden is het medicijn opgenomen in een dergelijke lijst in veertig regio's van de Russische Federatie en de geografie van het aanbieden van diabetici tegen preferentiële voorwaarden breidt zich uit.

Professor Y.Sh. Khalimov, de Chief Medical Officer van St. Petersburg, merkt op dat vildagliptine betrouwbaar is in solo-uitvoeringen, foutloos in een duet, en niet overbodig is in een trio. Incretin is een universeel instrument in het antidiabetic therapy orchestra, dat in staat is om zelfs onder een onervaren arts veel onder de toverstaf van een dirigentenpols te houden.

Gestoofde kool met pancreatitis

Hoe is de receptie bij de endocrinoloog