Hoe de verfmassa van suiker te vinden volgens de formule С12Н22О11

Gast liet het antwoord achter

De formule van sucrose is C12H14O3 (OH) 8
Mol massa 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

Als er geen antwoord is of het bleek niet juist te zijn met betrekking tot het onderwerp Scheikunde, probeer dan de zoekopdracht op de site te gebruiken of stel zelf een vraag.

Als er regelmatig problemen optreden, moet u misschien om hulp vragen. We hebben een geweldige site gevonden die we zonder enige twijfel kunnen aanbevelen. Er zijn de beste leraren verzameld die veel studenten hebben opgeleid. Na het studeren op deze school, kun je zelfs de meest complexe taken oplossen.

Chemie: is de molecuulmassa van suiker en zijn formule?

Apparatuur en reagentia. Het meten van graduate 100 ml, erlenmeyer, schalen met gewichten, glazen staaf met rubberen tip, rekenmachine; suiker (stukjes), gedestilleerd water.

De volgorde van de klussen Observaties. bevindingen
Meet met een maatcilinder 50 ml gedestilleerd water en giet dit in een erlenmeyer van 100 ml. Weeg twee stukjes suiker op laboratoriumschaal, leg ze in een kolf met water en meng met een glazen staaf totdat ze volledig is opgelost.

Bereken de massafractie van suiker in de oplossing. De benodigde gegevens die u heeft: de hoeveelheid suiker, het volume water. De waterdichtheid moet gelijk zijn aan 1 g / ml. Formules om te berekenen:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

De molecuulmassa M van een stof is gelijk aan de som van de atoommassa's van de elementen in de formule, en de dimensie [M] is g / mol. Bereken de molecuulmassa suiker, als bekend is dat sucrose de formule C 12 H 22 O 11 heeft
Avogadro nummer
NA = 6.02 • 1023 moleculen / mol. Bereken hoeveel suikermoleculen in de resulterende oplossing zitten.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Molaire sucrosemassa

Molaire sucrosemassa

Onder normale omstandigheden is een kleurloze kristallen, oplosbaar in water. Het sucrosemolecuul is geconstrueerd uit a-glucose- en fructopyranose-residuen, die met elkaar zijn verbonden door glycoside-hydroxyl (figuur 1).

Fig. 1. De structuurformule van sucrose.

Sucrose Gross Formula - C12H22O11. Zoals bekend is de molecuulmassa van het molecuul gelijk aan de som van de relatieve atoommassa's van de atomen die het molecuul vormen (de waarden van de relatieve atomaire massa's uit het periodiek systeem van DI Mendelejev zijn afgerond op hele getallen).

Mr (C12H22O11) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

De molecuulmassa (M) is de massa van 1 mol van de stof. Het is gemakkelijk aan te tonen dat de numerieke waarden van de molmassa M en de relatieve molecuulmassa Mr gelijk, echter, de eerste hoeveelheid heeft de dimensie [M] = g / mol, en de tweede dimensieloos:

Dit betekent dat het molecuulgewicht van sucrose 342 g / mol is.

Voorbeelden van probleemoplossing

We vinden de molecuulmassa's van aluminium en zuurstof (de waarden van de relatieve atomaire massa's uit het periodiek systeem van DI Mendelejev zijn afgerond op hele getallen). Het is bekend dat M = Mr, het betekent (Al) = 27 g / mol en M (O) = 16 g / mol.

Dan is de hoeveelheid substantie van deze elementen gelijk aan:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (O) = 8/16 = 0, 5 mol.

Zoek de molverhouding:

n (Al): n (O) = 0,33: 0, 5 = 1: 1,5 = 2: 3.

dwz de formule voor het combineren van aluminium en zuurstof is Al2O3. Dit is aluminiumoxide.

Laten we de molaire massa's van ijzer en zwavel opzoeken (de waarden van relatieve atomaire massa's uit het periodiek systeem van DI Mendelejev zijn afgerond op hele getallen). Het is bekend dat M = Mr, het betekent (S) = 32 g / mol en M (Fe) = 56 g / mol.

Dan is de hoeveelheid substantie van deze elementen gelijk aan:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Zoek de molverhouding:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

dwz de formule voor de combinatie van koper en zuurstof is FeS. Dit is ijzer (II) sulfide.

Chemie: is de molecuulmassa van suiker en zijn formule?

Chemie: is de molecuulmassa van suiker en zijn formule?

    Molecuulformule van suiker (chemische naam SACHAROSE)
    C12H22O11
    Deze stof is een complexe niet-regenererende disaccharide koolhydraat.
    De structuurformule bevat 2 monosaccharideresiduen.
    alfa-D-glucopyranose en beta-D-fructofuranose, verbonden door een glycosidische binding:

Molaire sucrosemassa 342 g / mol

  • C12H22O11
  • De formule van sucrose is C12H14O3 (OH) 8
    Mol massa 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

    Bereiding van suikeroplossing en berekening van de massafractie ervan in de oplossing

    Apparatuur en reagentia. Het meten van graduate 100 ml, erlenmeyer, schalen met gewichten, glazen staaf met rubberen tip, rekenmachine; suiker (stukjes), gedestilleerd water.

    De volgorde van de klussen Observaties. bevindingen
    Meet met een maatcilinder 50 ml gedestilleerd water en giet dit in een erlenmeyer van 100 ml. Weeg twee stukjes suiker op laboratoriumschaal, leg ze in een kolf met water en meng met een glazen staaf totdat ze volledig is opgelost.

    Bereken de massafractie van suiker in de oplossing. De benodigde gegevens die u heeft: de hoeveelheid suiker, het volume water. De waterdichtheid moet gelijk zijn aan 1 g / ml. Formules om te berekenen:
    (sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

    m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

    De molecuulmassa van de M-stof is gelijk aan de som van de atomaire massa's van de elementen in de formule, en de dimensie van M g / mol. Bereken de molecuulmassa van suiker, als bekend is dat sucrose de formule C 12 H 22 O 11 heeft
    Avogadro nummer
    NA = 6.021023 moleculen / mol Bereken hoeveel suikermoleculen in de resulterende oplossing zitten.
    (sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

    Hoe de verfmassa van suiker te vinden volgens de formule С12Н22О11

    Bespaar tijd en zie geen advertenties met Knowledge Plus

    Bespaar tijd en zie geen advertenties met Knowledge Plus

    Het antwoord

    Het antwoord is gegeven

    eganyan

    De formule van sucrose is C12H14O3 (OH) 8
    Mol massa 12 * 12 + 1 * 14 + 16 * 3 + (16 + 1) * 8 = 342 g / mol

    Verbind Knowledge Plus voor toegang tot alle antwoorden. Snel, zonder reclame en onderbrekingen!

    Mis het belangrijke niet - sluit Knowledge Plus aan om het antwoord nu te zien.

    Bekijk de video om toegang te krijgen tot het antwoord

    Oh nee!
    Response Views zijn voorbij

    Verbind Knowledge Plus voor toegang tot alle antwoorden. Snel, zonder reclame en onderbrekingen!

    Mis het belangrijke niet - sluit Knowledge Plus aan om het antwoord nu te zien.

    Eenheidsconvertor

    1. lactose 2. maltose 3. sucrose: samenstelling en molaire massa

    Molaire massa C12H22O11, 1. lactose 2. maltose 3. sucrose 342,29648 g / mol

    Massafracties van elementen in een verbinding

    De Molar Mass Calculator gebruiken

    • Chemische formules moeten hoofdlettergevoelig zijn
    • Indices worden ingevoerd als normale nummers.
    • Het punt op de middelste lijn (vermenigvuldigingsteken), dat bijvoorbeeld wordt gebruikt in de formules van kristallijne hydraten, wordt vervangen door het gebruikelijke punt.
    • Voorbeeld: in plaats van CuSO₄ · 5H₂O in de converter wordt voor het gemak van invoer de spelling CuSO4.5H2O gebruikt.

    Oppervlakte ladingsdichtheid

    Molaire massa-rekenmachine

    Alle stoffen zijn samengesteld uit atomen en moleculen. In de chemie is het belangrijk om de massa stoffen die reageren en erin resulteert nauwkeurig te meten. Per definitie is een mol de hoeveelheid van een stof die zoveel structurele elementen bevat (atomen, moleculen, ionen, elektronen en andere deeltjes of hun groepen) als 12 atomen van koolstofisotoop met een relatieve atomaire massa van 12. Dit aantal wordt een constante of een getal genoemd Avogadro en is gelijk aan 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹.

    Avogadro nummer NEen = 6.02214129 (27) × 10²³ mol⁻¹

    Met andere woorden, een mol is een hoeveelheid van een stof die in massa gelijk is aan de som van de atoommassa's van atomen en moleculen van een stof vermenigvuldigd met het Avogadro-getal. De eenheid van de hoeveelheid van een stof mol is een van de zeven basiseenheden van het SI-systeem en wordt aangegeven door de mol. Aangezien de naam van de eenheid en het bijbehorende symbool overeenkomen, moet worden opgemerkt dat het symbool niet leunt, in tegenstelling tot de naam van de eenheid, die kan worden geneigd volgens de gebruikelijke regels van de Russische taal. Per definitie is één mol pure koolstof-12 precies 12 g.

    Molaire massa

    Molaire massa is een fysische eigenschap van een stof, gedefinieerd als de verhouding van de massa van deze stof tot de hoeveelheid stof in moedervlekken. Met andere woorden, het is de massa van één mol substantie. In het SI-systeem is de molecuulmassaeenheid kilogram / mol (kg / mol). Chemici zijn echter gewend om een ​​geschiktere eenheid g / mol te gebruiken.

    molmassa = g / mol

    Molaire massa van elementen en verbindingen

    Verbindingen zijn stoffen die bestaan ​​uit verschillende atomen die chemisch aan elkaar zijn gebonden. De volgende stoffen die in de keuken van een hostess te vinden zijn, zijn bijvoorbeeld chemische verbindingen:

    • zout (natriumchloride) NaCl
    • suiker (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
    • azijn (azijnzuuroplossing) CH₃COOH

    De molecuulmassa van chemische elementen in gram per mol valt numeriek samen met de massa van de atomen van het element, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (of dalton). De molaire massa van de verbindingen is gelijk aan de som van de molmassa's van de elementen waaruit de verbinding bestaat, rekening houdend met het aantal atomen in de verbinding. De molecuulmassa van water (H₂O) is bijvoorbeeld ongeveer 2 × 2 + 16 = 18 g / mol.

    Moleculair gewicht

    Molecuulmassa (de oude naam is molecuulgewicht) is de massa van een molecuul, berekend als de som van de massa's van elk atoom in het molecuul vermenigvuldigd met het aantal atomen in dat molecuul. Molecuulmassa is een dimensieloze fysieke hoeveelheid, numeriek gelijk aan de molecuulmassa. Dat wil zeggen, het molecuulgewicht verschilt van de molaire massa in de dimensie. Hoewel het molecuulgewicht een dimensieloze hoeveelheid is, heeft het nog steeds een hoeveelheid die de atomaire massa-eenheid (amu) of dalton (Ja) wordt genoemd en ongeveer gelijk is aan de massa van een enkel proton of neutron. De atomaire massa-eenheid is ook numeriek gelijk aan 1 g / mol.

    Berekening van de molecuulmassa

    De molmassa wordt als volgt berekend:

    • bepaal de atoommassa's van de elementen op het periodiek systeem;
    • het aantal atomen van elk element in de formule van de verbinding bepalen;
    • bepaal de molecuulmassa door de atoommassa's van de elementen in de verbinding toe te voegen, vermenigvuldigd met hun aantal.

    Bereken bijvoorbeeld de molaire massa van azijnzuur

    • twee koolstofatomen
    • vier waterstofatomen
    • twee zuurstofatomen
    • koolstof C = 2 x 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
    • waterstof H = 4 x 1.00794 g / mol = 4.03176 g / mol
    • zuurstof O = 2 x 15,9999 g / mol = 31,9988 g / mol
    • molmassa = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

    Onze rekenmachine voert precies deze berekening uit. Je kunt er de formule van azijnzuur in opnemen en controleren wat er gebeurt.

    Mogelijk bent u geïnteresseerd in andere converters van de groep 'Andere converters':

    Heeft u moeite om meeteenheden van de ene taal naar de andere te converteren? Collega's staan ​​klaar om u te helpen. Stel uw vraag aan TCTerms en binnen een paar minuten ontvangt u een antwoord.

    Andere converters

    Molaire massaberekening

    Molaire massa is een fysische eigenschap van een stof, gedefinieerd als de verhouding van de massa van deze stof tot de hoeveelheid van een stof in moedervlekken, dat wil zeggen, het is de massa van één mol van een stof.

    De molaire massa van de verbindingen is gelijk aan de som van de molmassa's van de elementen waaruit de verbinding bestaat, rekening houdend met het aantal atomen in de verbinding.

    Gebruik van de Molar Mass Calculation Converter

    Op deze pagina's vindt u eenheidconverters waarmee u snel en nauwkeurig waarden kunt omrekenen van de ene eenheid naar de andere, en van het ene systeem van eenheden naar het andere. Converters zijn handig voor ingenieurs, vertalers en iedereen die met verschillende meeteenheden werkt.

    Gebruik de converter om enkele honderden eenheden om te zetten in 76 categorieën of enkele duizenden paren eenheden, inclusief metrische, Britse en Amerikaanse eenheden. U kunt eenheden van lengte, oppervlakte, volume, versnelling, kracht, massa, stroom, dichtheid, specifiek volume, vermogen, druk, spanning, temperatuur, tijd, moment, snelheid, viscositeit, elektromagnetische en andere omrekenen.
    Let op. Vanwege de beperkte conversienauwkeurigheid zijn afrondingsfouten mogelijk. In deze converter worden gehele getallen als nauwkeurig beschouwd tot 15 tekens en het maximale aantal cijfers achter de komma of het punt is 10.

    Om zeer grote en zeer kleine getallen weer te geven, gebruikt deze rekenmachine een computer exponentiële notatie, een alternatieve vorm van een genormaliseerde exponentiële (wetenschappelijke) notatie, waarin getallen worden geschreven in de vorm a · 10 x. Bijvoorbeeld: 1.103.000 = 1.103 · 10 6 = 1.103E + 6. Hier betekent E (afkorting voor exponent) "· 10 ^", dat wil zeggen ". vermenigvuldig met tien per graad. ". Geautomatiseerde exponentiële notatie wordt veel gebruikt in wetenschappelijke, wiskundige en technische berekeningen.

    We werken eraan om de nauwkeurigheid van TranslatorsCafe.com-converters en -calculators te garanderen, maar we kunnen niet garanderen dat deze geen fouten of onnauwkeurigheden bevatten. Alle informatie wordt verstrekt "as is" zonder enige vorm van garantie. Voorwaarden.

    Als u een onnauwkeurigheid in de berekeningen of een fout in de tekst opmerkt, of als u een andere converter nodig hebt om van de ene meeteenheid naar de andere te converteren, wat niet op onze website staat - schrijf ons dan!

    Het molecuulgewicht van sucrose s12n22-11 is

    Een voorbeeld van de meest voorkomende disacchariden in de natuur (oligosaccharide) is sucrose (suikerbiet of rietsuiker).

    De biologische rol van sucrose

    De grootste waarde in menselijke voeding is sucrose, die in een aanzienlijke hoeveelheid het lichaam binnenkomt met voedsel. Net als glucose en fructose wordt sucrose na digestie in de darm snel uit het maagdarmkanaal in het bloed opgenomen en kan gemakkelijk worden gebruikt als energiebron.

    De belangrijkste voedselbron van sucrose is suiker.

    Sucrosestructuur

    Molecuulformule van sucrose C12H22oh11.

    Sucrose heeft een complexere structuur dan glucose. Een sucrosemolecuul bestaat uit residuen van glucose en fructose in hun cyclische vorm. Ze zijn met elkaar verbonden door de interactie van hemiacetaal hydroxyl (1 → 2) -glucosidebinding, dat wil zeggen dat er geen vrije hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl is:

    Fysische eigenschappen van sucrose en in de natuur zijn

    Sucrose (gewone suiker) is een witte kristallijne stof, zoeter dan glucose, goed oplosbaar in water.

    Het smeltpunt van sucrose is 160 ° C. Wanneer het gesmolten sucrose stolt, wordt een amorfe transparante massa gevormd - karamel.

    Sucrose is een disaccharide die zeer veel voorkomt in de natuur, het wordt gevonden in veel fruit, fruit en bessen. Vooral veel ervan zit in suikerbieten (16-21%) en suikerriet (tot 20%), die worden gebruikt voor de industriële productie van eetbare suiker.

    Het suikergehalte in suiker is 99,5%. Suiker wordt vaak de "lege calorieëndrager" genoemd, omdat suiker een puur koolhydraat is en geen andere voedingsstoffen bevat, zoals bijvoorbeeld vitamines, minerale zouten.

    Chemische eigenschappen

    Voor sucrose-karakteristieke reacties van hydroxylgroepen.

    1. Kwalitatieve reactie met koper (II) hydroxide

    De aanwezigheid van hydroxylgroepen in het sucrosemolecuul wordt gemakkelijk bevestigd door reactie met metaalhydroxiden.

    Videotest "Bewijs van de aanwezigheid van hydroxylgroepen in sucrose"

    Als sucrose-oplossing wordt toegevoegd aan koper (II) hydroxide, wordt een helderblauwe oplossing van koperen saharathis gevormd (kwalitatieve reactie van meerwaardige alcoholen):

    2. De oxidatiereactie

    Vermindering van disachariden

    Disacchariden, in moleculen waarvan hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl wordt geconserveerd (maltose, lactose), worden in oplossingen gedeeltelijk omgezet van cyclische vormen naar open aldehyde vormen en reageren, karakteristiek voor aldehyden: reageren met ammoniakaal zilveroxide en herstellen koperhydroxide (II) tot koper (I) oxide. Dergelijke disachariden worden reducerend genoemd (ze verminderen Cu (OH)2 en Ag2O).

    Zilveren spiegelreactie

    Niet-reducerende disaccharide

    Disachariden, in moleculen waarvan er geen hemiacetaal (glycosidisch) hydroxyl (sucrose) is en die niet in open carbonylvormen kunnen veranderen, worden niet-reducerend genoemd (verminder Cu (OH) niet)2 en Ag2O).

    Sucrose is, in tegenstelling tot glucose, geen aldehyde. Sucrose reageert, terwijl het in oplossing is, niet op de "zilveren spiegel" en vormt bij verhitting met koper (II) hydroxide geen rood oxide van koper (I), omdat het niet kan veranderen in een open vorm die een aldehydegroep bevat.

    Videotest "De afwezigheid van het reducerend vermogen van sucrose"

    3. Hydrolysereactie

    Disachariden worden gekenmerkt door hydrolysereactie (in zuur medium of onder de werking van enzymen), waardoor monosachariden worden gevormd.

    Sucrose kan hydrolyse ondergaan (bij verhitting in aanwezigheid van waterstofionen). Tegelijkertijd worden een glucosemolecuul en een fructosemolecuul gevormd uit een enkel sucrosemolecuul:

    Video-experiment "Zure hydrolyse van sucrose"

    Tijdens hydrolyse worden maltose en lactose gesplitst in hun samenstellende monosacchariden als gevolg van het verbreken van bindingen daartussen (glycosidebindingen):

    Aldus is de reactie van hydrolyse van disacchariden het omgekeerde proces van hun vorming uit monosacchariden.

    In levende organismen vindt disacharidehydrolyse plaats met de deelname van enzymen.

    Sucrose productie

    Suikerbiet of suikerriet wordt omgezet in fijne spaanders en in diffusoren (enorme ketels) geplaatst, waarin heet water sucrose (suiker) wegspoelt.

    Samen met sucrose worden ook andere componenten overgebracht naar de waterige oplossing (verschillende organische zuren, eiwitten, kleurstoffen, enz.). Om deze producten te scheiden van sucrose, wordt de oplossing behandeld met limoenmelk (calciumhydroxide). Als gevolg hiervan worden slecht oplosbare zouten gevormd, die neerslaan. Sucrose vormt oplosbare calciumsucrose C met calciumhydroxide12H22oh11· CaO · 2H2O.

    Koolmonoxide (IV) oxide wordt door de oplossing geleid om calciumsaharath te ontleden en overmaat calciumhydroxide te neutraliseren.

    Het neergeslagen calciumcarbonaat wordt afgefiltreerd en de oplossing wordt in een vacuümapparaat afgedampt. Omdat de vorming van suikerkristallen wordt gescheiden met behulp van een centrifuge. De resterende oplossing - melasse - bevat tot 50% sucrose. Het wordt gebruikt om citroenzuur te produceren.

    Geselecteerde sucrose wordt gezuiverd en ontkleurd. Om dit te doen, wordt het opgelost in water en de resulterende oplossing wordt gefilterd door actieve kool. Vervolgens wordt de oplossing opnieuw ingedampt en gekristalliseerd.

    Sucrose-applicatie

    Sucrose wordt hoofdzakelijk gebruikt als een onafhankelijk voedingsproduct (suiker), evenals bij de vervaardiging van suikerwerk, alcoholische dranken, sauzen. Het wordt in hoge concentraties gebruikt als conserveermiddel. Door hydrolyse wordt er kunsthoning van verkregen.

    Sucrose wordt gebruikt in de chemische industrie. Met behulp van fermentatie, ethanol, butanol, glycerine, levulinaat en citroenzuren en dextran worden daaruit verkregen.

    In de geneeskunde wordt sucrose gebruikt bij de vervaardiging van poeders, mengsels, siropen, ook voor pasgeborenen (om een ​​zoete smaak of conservering te geven).

    Suiker vanuit het oogpunt van een chemicus: molaire massa en formule

    Inhoud van het artikel

    • Suiker vanuit het oogpunt van een chemicus: molaire massa en formule
    • Wat zijn de chemische eigenschappen van suiker
    • Hoe het molaire volume te vinden

    Er zijn verschillende soorten suiker. Het eenvoudigste type is monosacchariden, waaronder glucose, fructose en galactose. Tafel suiker of kristalsuiker, vaak gebruikt in voedsel, is het saccharose disaccharide. Andere disachariden zijn maltose en lactose.

    Soorten suiker met lange ketens van moleculen worden oligosacchariden genoemd.

    De meeste verbindingen van dit type worden tot expressie gebracht door de formule CnH2nOn. (n is een getal dat kan variëren van 3 tot 7). De glucoseformule is C6H12O6.

    Sommige monosacchariden kunnen verbindingen met andere monosacchariden vormen, waardoor disachariden (sucrose) en polysacchariden (zetmeel) worden gevormd. Wanneer suiker wordt gebruikt voor voedsel, breken enzymen deze bindingen af ​​en wordt suiker verteerd. Na digestie en absorptie door bloed en weefsels worden monosacchariden omgezet in glucose, fructose en galactose.

    Monosacchariden pentose en hexose vormen een ringstructuur.

    Basische monosacchariden

    De belangrijkste monosacchariden omvatten glucose, fructose en galactose. Ze hebben vijf hydroxylgroepen (-OH) en één carbonylgroep (C = 0).

    Glucose, dextrose of druivensuiker wordt aangetroffen in fruit- en groentesappen. Het is het primaire product van fotosynthese. Glucose kan worden verkregen uit zetmeel door de toevoeging van enzymen of in de aanwezigheid van zuren.

    Fructose- of fruitsuiker is aanwezig in fruit, sommige wortelgroenten, rietsuiker en honing. Dit is de zoetste suiker. Fructose is een bestanddeel van tafelsuiker of sucrose.

    Galactose wordt niet gevonden in zijn pure vorm. Maar het maakt deel uit van de lactose disaccharide glucose of melksuiker. Het is minder zoet dan glucose. Galactose maakt deel uit van de antigenen op het oppervlak van bloedvaten.

    disacchariden

    Sucrose, maltose en lactose zijn disachariden.

    De chemische formule van disachariden is C12H22O11. Ze worden gevormd door twee monosaccharidemoleculen te combineren met uitzondering van één watermolecuul.

    Sucrose wordt in de natuur gevonden in rietsuikerstelen en wortels van suikerbieten, sommige planten, wortels. Een sucrosemolecuul is een verbinding van fructose- en glucosemoleculen. De molecuulmassa is 342,3.

    Maltose wordt gevormd tijdens zaailingen van bepaalde planten, zoals gerst. Maltose-molecuul wordt gevormd door de combinatie van twee glucosemoleculen. Deze suiker is minder zoet dan glucose, sucrose en fructose.

    Lactose wordt aangetroffen in melk. Het molecuul is een verbinding van galactose- en glucosemoleculen.

    Hoe de molecuulmassa van een suikermolecuul te vinden

    Om de molecuulmassa van een molecuul te tellen, moet je de atomaire massa's van alle atomen in het molecuul optellen.

    Mol massa C12H22O11 = 12 (massa C) + 22 (massa H) + 11 (massa O) = 12 (12,01) + 22 (1,008) + 11 (16) = 342,30

    Het molecuulgewicht van sucrose s12n22-11 is

    Gepresenteerd Krivoruchkina L.V., hoofd. CMD-chemie
    Datum: 02.28.03

    Taak nummer 1.
    Bepaal de molaire concentratie van de oplossing, verkregen door verdunning met water 24,8 ml zoutzuuroplossing met een massafractie waterstofchloride 37% (r = 1,19 g / ml) tot een volume van 1,5 liter.
    (4 punten)

    Taak nummer 2.
    100 g 10% oplossing van kaliumhydroxide werkte op 200 g 10% zwavelzuur. Bepaal de samenstelling en massa van het resulterende zout.
    (8 punten)

    Taak nummer 3.
    Op het Internationale Congres van Chemici in 1860 werd de volgende definitie gemaakt: "Een molecuul is de kleinste hoeveelheid van een stof die bij een reactie betrokken is." Momenteel is het mogelijk moleculair natriumchloride te verkrijgen in de vorm van afzonderlijke moleculen, geïsoleerd in vast argon bij een temperatuur van ongeveer 10 K (- 263 o C).
    1. Hoe kan de chemische activiteit van moleculair en kristallijn natriumchloride in reacties zonder de participatie van oplosmiddelen (onder dezelfde omstandigheden) verschillen?
    2. Wat zijn de mogelijke redenen voor dit verschil?
    (11 punten)

    Taak nummer 4.
    De jonge chemicus nam twee kopjes van dezelfde massa. Eerst schonk hij een oplossing van Na in 2 CO 3 (1 mol / kg), in de tweede - een oplossing van HCL van dezelfde concentratie. De massa's van beide oplossingen zijn 100 g, in het eerste glas voegt de jonge chemicus zeer langzaam en onder grondig roeren 100 g HCL-oplossing (1 mol / kg) toe, in de tweede dezelfde massa Na-oplossing. 2 CO 3 dezelfde concentratie, onder dezelfde omstandigheden. Hoeveel zal een beker zwaarder of lichter worden dan de andere na het einde van de reacties?
    (11 punten)

    Taak nummer 1.
    Een legering van aluminium en een onbekend tweewaardig metaal A werd opgelost in geconcentreerd salpeterzuur, met de afgifte van 5,6 1 (nos) gas. Bij het verwerken van dezelfde hoeveelheid legering met natriumhydroxide-oplossing werd 13,44 liter gas afgegeven. Bepaal de massafractie van aluminium in de uitgangslegering, als bekend is dat bij het oplossen van 16 g metaal A in geconcentreerd zwavelzuur, 5.6 l zwaveloxide (IV) vrijkomt.
    (12 punten)

    Taak nummer 2.
    In veel moderne dranken is koolhydraten sucrose C12H22oh11 (reguliere suiker) vervangt dipeptide (eiwit) aspartaam ​​C.14H18oh5 N 2. Het is bekend dat 1 g aspartaam ​​door een sterkere zoete smaak tot 200 g sucrose kan vervangen.
    1. Hoeveel moleculen sucrose kunnen één molecuul aspartaam ​​vervangen?
    2. Is het mogelijk om aspartaam ​​te gebruiken in plaats van suiker voor het bewaren van jam? Rechtvaardig het antwoord.
    (7,5 punten)

    Taak nummer 3.
    Bij het verbranden van zuurstof met 1,00 g metallisch natrium, komt 11,27 kJ warmte vrij en wordt natriumperoxide gevormd. 2 O 2. Tijdens de verbranding in zuurstof van 1,00 g metallisch magnesium komt 25,08 kJ warmte vrij en wordt magnesiumoxide MgO gevormd. Het is bekend dat tijdens de vorming van Na 2 O van 1,00 g natrium is 9,04 kJ. In welke verhouding (op basis van gewicht) moet je metaalachtig magnesiumpoeder en natriumperoxide mengen, zodat bij het verbranden van 1 g van dit mengsel de grootste hoeveelheid warmte (die) vrijkomt?
    (17ballov)

    Taak nummer 4.
    Gebruik chemische transformaties en selecteer de componenten van een mengsel dat bestaat uit zilver, calciumcarbonaat, siliciumdioxide. Bevestig met de reactievergelijkingen.
    (6 punten)

    Taak nummer 1.
    Het gas gevormd tijdens de volledige verbranding van een 1,12 liter mengsel van acetyleen en propeen werd door 0,3 liter van een 0,5 M oplossing van kaliumhydroxide geleid. De resulterende oplossing kan 0, 448 ml koolmonoxide (IV) absorberen. Bereken de volumetrische samenstelling van het initiële mengsel.
    (14 punten)

    Taak nummer 2.
    In 100 g water bij 50 ° C werd 50,5 liter waterstofchloride opgelost. 40 g van deze oplossing werd tot 50 ° C verwarmd. De HCL-oplosbaarheidscoëfficiënt bij 50 ° C is 59,6 g. Bereken de massa van de oplossing.
    (4balla)

    Taak nummer 3.
    Bepaal de hoeveelheid warmte die vrijkomt bij de verbranding van 56 liter pentaan - hexaanmengsel, de dichtheid van waterstof is gelijk aan 38,8 (bij n). Tijdens de verbranding van 1 mol pentaan komt 3538 kJ vrij, en tijdens de verbranding van 1 mol hexaan, 4194 kJ.
    (10,5 punten)

    Taak nummer 4.
    Er zijn twee gassen - A en B, waarvan de moleculen triatomisch zijn. Elk van hen toevoegen aan een oplossing met K [AL (OH)4 ] neergeslagen. Stel formules voor A en B voor, rekening houdend met het feit dat de moleculen van elk gas bestaan ​​uit atomen van slechts twee elementen. Hoe kun je chemisch onderscheid maken tussen A en B? Schrijf de reactievergelijkingen op.
    (9 punten)

    Probleemoplossende (stedelijke) Olympiade in de chemie in 2002

    m (p-ra) = r · V = 1,19 g / ml · 24,8 ml = 29,5 g - 1 punt

    m (HCL) = 37% · 29,5 g / 100% = 10,9 g - 1 punt

    n (HCL) = m / M = 10,9 g / 36,5 g / mol = 0,3 mol - 1 punt

    C = n (HCL) / V (rasp.r-ra) = 0,3 mol / 1,5 l = 0,2 mol / l - 1 punt

    m (H 2 SO 4 ) = 200 g · 0,1 = 20 g - 1 punt

    m (KOH) = 100 g · 0,1 = 10 g - 1 punt

    2 0 g (10 g) x1 g

    M 98 g / mol 56 g / mol

    20 g / 98 g = x1 / 112 x1 = 22,9 g - 1 punt

    20 g (10 g) x2 g xg

    n 1 mol 1 mol 1 mol

    M 98 g / mol 56 g / mol 136 g / mol

    m 98 g 56 g 136 g

    20 g / 98 g = x2 / 56g X2 = 11,4 g -1 punt

    KOH - in het tekort wordt de berekening uitgevoerd - 0,5 punten

    Zuur zout - KHSO 4 - 0,5 punt

    10 g / 56 g = x / 136 g X = 24,3 g - 1 punt

    Taak nummer 3.
    1. Moleculair natriumchloride moet een meer chemisch actieve stof zijn dan kristallijn - geen wonder dat het zo moeilijk te verkrijgen is. - 2 punten
    2. Wanneer kristallijn natriumchloride reageert, reageren niet alle natrium- en chloorionen onmiddellijk, maar alleen die op het oppervlak van het kristal. - 2 punten

    Moleculair natriumchloride reageert in één keer, dus de reacties treden sneller op. - 2 punten

    In het kristallijne natriumchloride is elk natriumion omgeven door zes chloorionen en elk chloorion is omgeven door zes natriumionen, dus de mate van elektronoverdracht van natrium naar chloor is vrij groot. - 2 punten

    In het moleculaire natriumchloride is een lagere mate van elektronenoverdracht van één natriumatoom naar één chlooratoom mogelijk, d.w.z. Moleculair natriumchloride is eerder een verbinding dan een ionische binding, maar met een covalente polaire. - 3 punten

    In beide gevallen is de molverhouding van reagentia 1: 1 - 1 punt

    In de eerste beker verloopt de reactie:

    In de tweede verloopt de reactie eerst:

    2 HCL + Na 2 CO 3 = 2 NaCl + H2O + CO2 - 1 punt

    Nadat al het zoutzuur is verbruikt, reageert de overmaat natriumcarbonaat niet. - 1 punt

    Daarom zal de massa-inhoud van de eerste beker (waarvan niets opvalt) 200 g zijn, d.w.z. de som van de massa's Na-oplossingen 2 CO 3 en HCL. -1 punt

    De massa van de inhoud van de tweede beker is gelijk aan 200 g minus de massa van de afgegeven CO2. Dus de massa van de tweede beker zal minder zijn dan de massa van de eerste beker op de massa vrijgekomen CO2. - 1 punt

    De hoeveelheid HCL. in de tweede beker:

    n (HCL.) = 1 mol / kg · 0,1 kg = 0,1 mol - 1 punt

    Vanaf hier n (MET2) = 0,1 mol / 2 = 0,05 mol - 1 punt

    m (MET2) = 0,05 mol · 44 g / mol = 2,2 g - 1 punt

    In feite zal een deel van het koolstofdioxide in oplossing blijven als deel van het bicarbonaat, omdat aan het einde van de reactie de overmaat zoutzuur klein zal zijn. - 1 punt

    Het eerste glas zal dus zwaarder zijn dan het tweede glas met een hoeveelheid van niet meer dan 2,2 g - 1 punt

    n (A) = n (SO 2 ) = 5,6 l / 22,4 l / mol = 0,25 mol - 1 punt

    M (A) = m / n = 16 g / 0,25 mol = 64 g / mol - 1 punt

    Metaal A - koper - 0,5 punt a

    Aluminium wordt gepassiveerd met geconcentreerd salpeterzuur en reageert er niet mee. - 0,5 punt

    Koper wordt opgelost in geconcentreerd salpeterzuur met de uitstoot van stikstofdioxide. - 0,5 punt

    Van de aluminiumcomponenten reageert alleen aluminium met alkali - 0,5 punten.

    2 AL + 2 NaOH + 6 H 2 O = 2 Na [AL (OH)4 ] + 3 H 2 - 1 punt

    n (Cu) = (1/2) n (NO 2 ) = (1/2) · 5.6 l / 22.4 l / mol = 0.125 mol - 1 punt

    m (Cu) = n · M = 0,125 mol · 64 g / mol = 8 g - 1 punt

    n (AL) = (2/3) n (H. 2 ) = (2/3) · 13,44 l / 22,4 l / mol = 0,4 mol - 1 punt

    m (AL) = 0,4 mol · 27 g / mol = 10,8 g - 1 punt

    w (AL) = m (AL) / m (legering) = 10,8 g / 18,8 g = 0,57 - 1 punt

    Mol massa van sucrose C12H22oh11 maakt 342 g / mol - 1 punt

    Mol massa van aspartaam ​​C14H18oh5 N 2 - 294 g / mol - 1 punt

    1 g aspartaam ​​is 1 g / 294 g / mol = 0, 0034 mol - 1 punt

    200 g sucrose bedraagt ​​200 g / 342 g / mol = 0,585 mol - 1 punt

    0,0034 mol --------------- 0, 585 mol

    1 molecuul ---------------- x moleculen, dus x = 172 moleculen - 1 punt

    Eén molecuul aspartaam ​​kan de 172 moleculen sucrose-0,5 punten vervangen

    Suiker wordt als conserveermiddel gebruikt omdat de meeste micro-organismen zich niet kunnen reproduceren in een geconcentreerde suikeroplossing. Als in plaats van sucrose aspartaam ​​wordt ingenomen, zullen de micro-organismen zich goed ontwikkelen in een eiwitomgeving. U kunt aspartaam ​​niet gebruiken voor het inblikken. - 2 punten

    Q-monster (Na 2 O 2 ) = 2 · 23 · 11.27 = 518.4 kJ / mol - 2 punten

    Mg + 1/2 O 2 = MgO -1 punt

    Q-monster (MgO) = 24,3 · 25,08 = 609,4 kJ / mol - 2 punten

    Q-monster (Na2O) = 2 · 23 · 9.04 = 415.8 kJ / mol - 2 punten

    Bij het berekenen van de molaire warmte van vorming van zuurstofverbindingen, blijkt dat de reactie van de vorming van magnesiumoxide "actiever" is dan natrium (in tegenstelling tot een aantal elektrochemische potentialen van metalen in waterige oplossingen):

    na 2 O 2 + 2 Mg = 2 MgO + 2 Na + Q - 2 punten

    De grootste hoeveelheid warmte bij een gegeven massa van het mengsel wordt afgegeven wanneer de componenten van het mengsel in stoichiometrische verhoudingen zijn:

    m (Mg) / m (Na 2 O 2 ) = 2 · 24,3 / 78 = 0,623 - 2 punten

    Het thermische effect van de reactie is:

    Q = 2 · Q-monster (MgO) - Q-monster (Na 2 O 2 ) = 700,4 kJ / mol Na 2 O 2 - 2 punten

    m (mengsel) = 78 + 2 · 24,3 = 126,6 g - 1 punt

    700,4 / 126,6 = 5,53 kJ warmte wordt afgegeven uit 1 g van het mengsel - 1 punt

    Een vergelijkbare berekening kan worden uitgevoerd voor een mogelijke reactie:

    Scheid de oplossing en voeg natriumcarbonaatoplossing toe. - 0,5 punt

    Het neerslag wordt afgescheiden - dit is calciumcarbonaat. - 0,5 punt

    Het resterende mengsel wordt behandeld met geconcentreerd salpeterzuur:

    de oplossing wordt gescheiden, in het sediment blijft siliciumdioxide achter. - 0,5 punt

    De oplossing wordt ingedampt en het residu wordt gecalcineerd, in het residu na calcinering, zilver. - 0,5 punt

    å n (gassen) = 1,12 l / 22,4 l / mol = 0,05 mol - 1 punt

    n (MET2) = 0,448 / 22,4 = 0,02 mol - 1 punt

    n (KOH) = С · V = 0,3 l · 0,5 mol / l = 0,15 mol - 1 punt

    å n (CO2) = n (KOH) = 0,15 mol - 1 punt

    Stel het systeem van vergelijkingen samen en los het op:

    x + y = 0,05 ® x = 0,05 - y

    2x + 3y + 0,02 = 0,15

    x = 0,02 mol; y = 0,03 mol - 2 punten

    j (C2H2) = 0,02 mol / 0,05 mol = 0,4; j (C3H6) = 0,03 mol / 0,05 mol = 0,6-1 punt

    De massa HCL in 100 g water is:

    m (HCL) = (50,5 l / 22,4 l / mol) · 36,5 g / mol = 82,28 g - 1 punt

    Bereken de massa HCL en water in 40 g oplossing bij 0 0 С:

    40 g ------------------- x, dus x = 18.05 g HCL, en

    m (N2O) = 21,95 g - 1 punt

    Bereken de massa HCL verzadigd met 50 0 С: oplossing:

    100 g water --------------- 59,6 g HCL

    21, 95 g water ------------ x1, X1 = 13,08 g - 1 punt

    Bereken de massa van de oplossing bij 50 0 С:

    m (N2O) + x1 = 21,95 g + 13,08 g = 35,03 g - 1 punt

    Het gemiddelde molecuulgewicht van het pentaan - hexaanmengsel is

    M = 2 · 38,8 = 77,6 - 1 punt

    Geef het aantal molen hexaan in één mol volume van het mengsel aan via X en het aantal mol pentaan door (1-X) - 0,5 punten

    Het gemiddelde molecuulgewicht van het mengsel is gelijk aan:

    86Х + 72 (1 -Х) = 77,8 Х = 0,4 - 1 punt

    Dit betekent dat het mengsel 0,4 mol of 40% hexaan en 0,6 mol of 60% pentaan bevat. - 1 punt

    Wat is onder normale omstandigheden 56 l · 0,4 = 22,4 l of 1 mol hexaan - 1 punt

    En 56 l - 0,6 = 33,6 l of 33,6 l / 22,4 l / mol = 1,5 mol pentaan - 1 punt

    Volgens thermochemische vergelijkingen:

    Tijdens de verbranding van 1 mol hexaan komt 4194 kJ warmte vrij, en tijdens de verbranding van 1,5 mol pentaan, 1,5 · 3538 = 5307 kJ warmte - 1 punt

    Bij het branden van 56 liter van een mengsel van pentaan en hexaan vrijgegeven:

    5307 + 4194 = 9501 kJ warmte - 1 punt

    Sludge - AL (OH)3 - 1 punt

    K [AL (OH)4 ] + H 2 S = KH S + AL (OH)3 ¯ + n2O - 1 punt

    H 2 S brandt aan de lucht, er vormt zich geen neerslag door het in een oplossing van kalkmelk te leiden. - 1 punt

    CO2 brandt niet, wanneer kalkmelk in de oplossing wordt geleid, veroorzaakt het troebelheid door precipitatie van calciumcarbonaat. - 1 punt

    Het molecuulgewicht van sucrose s12n22-11 is


    Probleem 427.
    Bereken de molfracties van alcohol en water in 96% (op gewichtsbasis) oplossing van ethylalcohol.
    oplossing:
    Molfractie (Nik) - de verhouding van de hoeveelheid opgeloste stof (of oplosmiddel) tot de som van de hoeveelheden van alle
    stoffen in oplossing. In het systeem bestaande uit alcohol en water, is de molfractie van water (N.1) is gelijk aan

    , en de molfractie van alcohol, waarbij n1 - hoeveelheid alcohol; n2 - hoeveelheid water.

    Bereken de hoeveelheid alcohol en water in 1 liter oplossing, op voorwaarde dat de dichtheden ervan gelijk zijn aan een van de verhoudingen:

    We vinden het aantal stoffen volgens de formule :, waarbij m (B) en M (B) de massa en hoeveelheid van de stof zijn.

    Nu berekenen we de molfracties van stoffen:

    Antwoord: 0.904; 0,096.

    Probleem 428.
    666 g KOH wordt opgelost in 1 kg water; de dichtheid van de oplossing is gelijk aan 1.395 g / ml. Zoek: a) de massafractie KOH; b) molariteit; c) molaliteit; g) de molaire fracties van alkali en water.
    oplossing:
    a) Massafractie - de procentuele verhouding van de massa van de opgeloste stof tot de totale massa van de oplossing wordt bepaald door de formule:

    waarin
    - massafractie van de opgeloste stof; m(A doel) - massa opgeloste stof; m(Solution) - massa oplossing.

    m(Solution) = m (H2O) + m (KOH) = 1000 + 666 = 1666 g.

    b) De molaire (volume molaire) concentratie geeft het aantal mol van de opgeloste stof aan in 1 liter oplossing.

    Laten we de massa KOH per 100 ml oplossing vinden volgens de formule: formule: m = p V, waarbij p de dichtheid van de oplossing is, V het volume van de oplossing.

    m (KOH) = 1,395. 1000 = 1395

    Bereken nu de molariteit van de oplossing:

    c) De molaire concentratie (of molaliteit) geeft het aantal molen van de opgeloste stof aan in 1000 g oplosmiddel.

    Zoek hoeveel gram HNO3 is verantwoordelijk voor 1000 g water, wat een verhouding is:

    Laten we nu de molaliteit van de oplossing berekenen:

    d) Molfractie (Nik) - de verhouding van de hoeveelheid opgeloste stof (of oplosmiddel) tot de som van de hoeveelheden van alle stoffen in oplossing. In het systeem bestaande uit alcohol en water, is de molfractie van water (N.1) is gelijk aan een molfractie van alcohol, waarbij n1 - hoeveelheid alkali; n2 - hoeveelheid water.

    100 g van deze oplossing bevat 40 g KOH 60 g H2O.

    Antwoord: a) 40%; b) 9,95 mol / l; c) 11,88 mol / kg; d) 0,176; 0,824.

    Probleem 429.
    Dichtheid van 15% (op gewichtsbasis) oplossing H2SO4 gelijk aan 1.105 g / ml. Bereken: a) normaliteit; b) molariteit; c) molaliteit van de oplossing.
    oplossing:
    Laten we de massa van de oplossing vinden volgens de formule: m = p V, waarbij p de dichtheid van de oplossing is, V het volume van de oplossing.

    m (H2SO4) = 1.105. 1000 = 1105 g

    Massa H2SO4, vervat in 1000 ml oplossing, vinden we buiten proportie:

    Bepaal het molaire equivalent van H2SO4 uit de relatie:

    ME(B) - molaire massa-equivalent van zuur, g / mol; M (B) is de molaire massa van het zuur; Z (B) is een equivalent getal; Z (zuur) is gelijk aan het aantal H + -ionen in H 2 SO 4 → 2.

    a) De molaire concentratie van equivalent (of normaliteit) geeft het aantal equivalenten aan van de opgeloste stof in 1 liter oplossing.

    b) De molaire concentratie (of molaliteit) geeft het aantal molen van de opgeloste stof aan in 1000 g oplosmiddel.

    Laten we nu de molaliteit van de oplossing berekenen:

    c) De molaire concentratie (of molaliteit) geeft het aantal molen van de opgeloste stof aan in 1000 g oplosmiddel.

    Zoek hoeveel gram H2SO4 bevat in 1000 g water, een aandeel:

    a) De massa in de oplossing wordt berekend met de formule:

    Laten we nu de molaliteit van de oplossing berekenen:

    Antwoord: a) 3,38n; b) 1,69 mol / l; 1,80 mol / kg.

    Taak 430.
    Dichtheid van 9% (per gewicht) oplossing van sucrose C12H22oh11 gelijk aan 1.035 g / ml. Bereken: a) de concentratie van sucrose in g / l; b) molariteit; c) molaliteit van de oplossing.
    oplossing:
    M (S 12 H 22 oh 11) = 342 g / mol. Laten we de massa van de oplossing vinden volgens de formule: m = p V, waarbij p de dichtheid van de oplossing is, V het volume van de oplossing.

    m (C 12 H 22 oh 11) = 1.035. 1000 = 1035

    a) Massa C 12 H 22 oh 11, vervat in de oplossing, berekenen we aan de hand van de formule:

    waarin
    - massafractie van de opgeloste stof; m(A doel) - massa opgeloste stof; m(P-pa) - de massa van de oplossing.

    De concentratie van de stof in g / l geeft het aantal grammen (massa-eenheden) in 1 liter oplossing weer. Bijgevolg is de sucroseconcentratie 93,15 g / l.

    b) Molaire (volume molaire) concentratie (CM) toont het aantal molen opgeloste stof in 1 liter oplossing.

    c) De molaire concentratie (of molaliteit) geeft het aantal molen van de opgeloste stof aan in 1000 g oplosmiddel.

    Zoek hoeveel gram C 12 H 22 oh 11 bevat in 1000 g water, nadat het een verhouding heeft gemaakt:

    Laten we nu de molaliteit van de oplossing berekenen:

    Antwoord: a) 93,15 g / l; b) 0,27 mol / l; c) 0,29 mol / kg.

  • Welke kruiden te drinken voor ontsteking van de alvleesklier

    Voetverzorging thuis